1樓：pasirris白沙
本題一方面題意不全，無法給出具體解答；
另一方面，漢語的渲染，會使得學生胡亂聯想、胡亂揣測。
問題一：反抗二字，常常會給學生錯誤的心理暗示，模糊學生的思路。
它**於英文的 against，並沒有中文中「反抗」的色彩，作用力 action 跟反作用力 reaction，漢語解釋時，依然會。
用反抗二字，反抗什麼？不依然是在作用力的作用之下按照。
f = ma 運動嗎？反抗得了嗎？
馬拉車、車拉馬，不就是作用力與反作用力的關係嗎？漢語。
不也是反抗嗎？車還不是被馬拉走了？
不懂英文的教師，佔絕對比例，根據漢譯後的詞彙說文解字，很多意思已經完全不是原汁原味。against 不就是乙個被動的，相伴隨的過程嗎？哪來什麼反抗可言？不就是在解釋反作用力。
的反，其實就是乙個於事無補、相伴相隨的乙個詞嗎？
問題二：恆壓 = constant pressure？
expand？contract？膨脹？還是壓縮？
絕熱 = adiabatic process，只是不與外界有熱能的交換，沒有 heat transfer，可以是絕熱膨脹，也可以是絕熱壓縮。
本題不知道是絕熱膨脹，還是絕熱壓縮，所以，無法解答。
2樓：網友
你在胡說八道些什麼？我說那個廢話一堆的人。
當理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時，則：（）
3樓：科技點燈人
當理想氣體反抗一定外壓做絕茄亂態熱膨脹時，則：（）a.焓總是不變的。
b.熱力學能總是不變的。
c.焓總是增加的顫源。
d.熱力學能總是減小的陪基。
正確答案：d
理想氣體對抗外壓做功為零，內能變化是否為
4樓：只要紅藍
絕對原創純手打！
理想氣體對抗外壓做功為零，內能變化是否為零要看條件的，若有熱效應就不為零。
到底該怎麼理解熱力學第一定律（△u=q+w）的應用？搞明白了三者的關係，再做這類題不管它怎麼變化也不會出錯了。
理想氣體無分子間勢能，不受體積和壓強影響，它的內能只是溫度的單值函式，即只和溫度有關。重中之重是內能變化只和溫度變化有關！（這裡要注意和實際氣體的區別，實際氣體的內能不是溫度的單值函式。
功w是通過對對抗外壓膨脹的體積積分來計算的，即w=p外△v，若有外力，體積變化即做功。換句話說，有外力且體積有變化是做功的必要條件。
若理想氣體對抗恆外壓膨脹，氣體做功。△u變化分三種：若絕熱，則q=0，內能有變化，即氣體耗能對外做功；若恆溫，則△u=0，q＝-w（一定有熱傳導，外界為氣體補充熱使氣體做功）；若沒有絕熱和恆溫條件限制，只要有熱傳遞，不管理想氣體對抗外壓做不做功，只要q不等於-w，一定有內能！
這裡熱傳遞自己或和功一起提供了溫度變化。
若理想氣體向真空膨脹，這個最簡單，不做體積功（無外力），也沒有熱效應（絕熱），w＝0，q＝0，△u＝0。
正確理解了三者的關係，就很容易判斷出：氣體對抗外壓做不做功，內能變化只跟溫度變化有關，絕熱下做功內能就變，恆溫下不管做不做功內能都不變。理想氣體在真空下膨脹是個特例，既不做功，也沒有熱效應，所以內能為零。
還有乙個公式要記住：氣態方程pv/t＝c(常數)，常用來判斷等壓、等容、等溫下其它二者的關聯。
5樓：
對氣體不做功，內能變化就是0
理想氣體,恆溫可逆過程功w與恆外壓絕熱不可逆過程功w解答時為什麼用的公式不一樣？
6樓：網友
氣體做功公式都是一樣的，即（微分表示式）為δw=pdv。
對於恆外壓過程（和是否絕熱、是否可逆無關），由於p不是v的函式，所以直接積分，w=pδv。
對於理想氣體的恆溫可逆過程，由於可逆，所以內壓總等於外壓，p'=p。根據理想氣體狀態方程p'v=nrt，則p=p'=nrt/v。代入表示式，有。
w=pdv=nrtdv/v=nrtd(lnv)，對兩邊積分，得δv=nrt ln(v2-v1)或者δv=p1v1 ln(v2-v1)
所以做功總有δw=pdv。
7樓：網友
恆外壓不可逆過程 dw=-p（環）dv pv圖上就是有限個矩形的面積。
可逆過程 dw=-p（環）dv=-*dv=-p（系）dv（忽略2次項） 這個才能用p（系）=nrt/v 代入 所以最後公式中有ln 出現。
某理想氣體恆外壓下進行絕熱自由膨脹,其熱力學能和焓的變化為什麼是△u<0，△h<0呢？
8樓：網友
題目條件自相矛盾，恆外壓一定是指外壓不為零，而自由膨脹則是外部是真空，外壓為零。題目應將自由二字去掉。另外題目還有一處問題，應指明終態是平衡態，且膨脹到與外壓平衡（即p2=p外），否則無法討論△h的符號【注】。
絕熱過程q=0，如果是恆外壓膨脹，則有。
u=q+w=-p外△v，p外 恒大於零，膨脹過程△v>0，故△u<0。
h=△u+△(pv)=-p外△v+△(pv)，系統壓強p不是恆量，△(pv)不等於p△v。要討論△h的大小需對上式作如下變化：△h=-p外△v+△(pv)=-p外v2+p外v1+p2v2-p1v1=p外v1-p1v1，顯然p1應大於p外（否則不會膨脹），故△h<0。
注】不妨假定膨脹僅進行了一點點，即壓強僅減小一點點（即p2近似等於p1，但明顯大於p外，否則不可這樣近似），我們就用外力使氣體不再膨脹（例如氣缸活塞上加個銷子）。則△h=-p外v2+p外v1+p2v2-p1v1=（p2-p外）v2-(p1-p外)v1近似=（p1-p外）v2-(p1-p外)v1=(p1-p外)（v2-v1)>0。
如有不明歡迎追問。
一定量理想氣體由同一始態出發分別經恆溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮到相同的終態v，誰的壓強大？
9樓：網友
用p－－v圖來分析容易理解。
初態的體積是v0，終態的體積是v。
當用等溫壓縮時，初態與末態的溫度相等，即初態和末態兩個位置都在同一條等溫線上（等溫線是雙曲線），這時末態壓強是p1（p1比初態壓強大些）。
當用絕熱壓縮時，顯然末態的溫度高於初態溫度（相信你知道溫度較高的等溫線與前一情況的等溫線的位置關係）。
由於以上兩個過程中，末態的體積是相同的，所以容易看到在絕熱壓縮過程中的末態氣體壓強p2＞p1。即在絕熱壓縮過程中的終態壓強較大。
10樓：網友
pv=nrt
兩種壓縮，恆溫會放熱。t小，故p也小。
理想氣體從同一初態出發，分別經過可逆絕熱壓縮和不可逆絕熱壓縮達到終態，過程中消耗的功量相同，試在t
11樓：網友
根據題意可畫出t--s圖，由圖可知，可逆絕熱和不可逆絕熱過程的終態壓力和溫度相同，而不可逆絕熱過程的熵大於可逆絕熱過程的熵。
對於一定量的理想氣體，為什麼能進行恆溫絕熱膨脹
12樓：況素枝吉酉
1全部對於一定量的理想氣體，為什麼能進行恆溫絕熱膨脹答案：理想氣體絕熱膨脹，內能不一定改變。
1、理想氣體絕熱膨脹內能未必改變。若在真空中絕熱膨脹則既無熱傳遞又不對外做功，由熱力學第一定律得理想氣體內能不變。
2、若在介質中絕熱膨脹則對外做功但無熱傳遞，由熱力學第一定律得理想氣體內能減小。
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