1樓：網友
兩者都是分子間作用力。
範德華力是氣體分子間作用力。
氫原子與電負性的原子x共價結合時，共用的電子對強烈地偏向x的一邊，使氫原子帶有部分正電荷，能再與另乙個電負性高而半徑較小的原子y結合，形成的x—h┅y型的。
氣體分子間***距離較大***以範德華力為主。而氫鍵分子間***距離較小***作用力較範德華力大，比共價鍵作用力小。
但是範德華力對物質的影響遠遠沒氫鍵大。所以這二個力是2碼事。
氫鍵對物質的影響有熔點、沸點、（主要是與水分子形成氫鍵）溶解度等等。
hf、hcl、hbr、hi ， 從範德華力考慮，半徑依次增大，色散力增加，熔沸點增高， 故熔沸點 為 hi > hbr > hcl，但由於 hf 分子間有氫鍵，故hf的熔沸點在這裡最高，破壞了從左到右熔沸點 公升高的規律。h2o，nh3，hf,ch3cooh等等極性。
的重要 一般2種力同時對分子有影響，氫鍵影響為主。
2樓：
分子內力包括共價鍵，離子鍵，金屬鍵。且都成化學鍵。分子間力包括範德華力（包括取向力，誘導力，色散力）和氫鍵這兩種又都稱物理鍵。只要是有氫原子參加的極性共價鍵都能產生氫鍵。
怎樣分辨哪些分子主要作用力為氫鍵，範德華力，共價鍵，離子鍵？
3樓：天使pig若宇
首先我們需要判斷分子的晶體型別 所有分子都含有範德力 包括氣體物質、水分子。
冰等等。氫鍵主要的形式是含有n、o、f這三種元素 構成o---h---o這樣的形式 只有滿足這種結構的才可以有氫鍵的存在。
前二者和後者的區別在於 前兩個是分子間作用力。
不是化學鍵。
後兩者是化學鍵。
接下來就是 共價鍵。
和離子鍵 共價鍵一般是由同種或者不同種的非金屬元素形成的化學鍵（含有銨根的離子除外） 而離子鍵是由金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵（氯化鐵和氯化鋁等分子晶體除外 因為他們是分子晶體 在熔融狀態是以分子形式存在 所以不含有離子鍵）
不明白可以繼續問我 高三在讀生。
氫鍵,範德華力,化學鍵作用力大小比較
4樓：頻餘泣曾琪
答案：c 解析： 解侍鬥析： 化學鍵。
是存在於原子間的一種強烈地相互作用老爛磨，其作用力最強，能量最大．分子間作用力。
是存歷指在於相鄰分子間的一種相互作用．較微弱，能量最小．而氫鍵是介於化學鍵與分子間作用力之間的一種相互作用力，而非化學鍵．因此有a＜b＜c．
分子間作用力和氫鍵的區別
5樓：世紀網路
分子間的作用力就是分子與分子之間的作用力，是一種較弱的相互作用力。
氫鍵就是分子作用力中的一種，相對分子作用力來說是較強的，一般是活潑的非金屬原子與氫原子之間形成的彎含。
氫鍵 是一種特殊的分子間作用力。
形成原理有所歷鬧侍不同。
氫鍵的本質是強極性鍵肢吵(a-h)上的氫核， 與電負性。
很大的、含孤電子對並帶有部分負電荷的原子b之間的靜電引力。氫原子可以同時與2個電負性很大、原子半徑較小且帶有未共享電子對的原子（如o、n、f等）相結合。在x—h…y,x、y都是電負性很大、原子半徑較小且帶有未共享電子對的原子。
x—h中，x有極強的電負性，使得x—h鍵上的電子雲密度偏向於x一端，而h顯示部分正電荷；另一分子中的y上也集中著電子雲而顯負性，它與h以靜電力。
相結合，這就是氫鍵的本質。所以一般把形成氫鍵的靜電引力也稱為範德華力。
所不同的的是它具有飽和性與方向性。這種力一般在40kj/mol以下，比一般的鍵能小得多。
氫鍵和分子間的作用力
6樓：科創
分子間作用力又叫做範德華力，它隨分子的極性和相對分子質量的增大而增大。分子間作用力的大小對物質的熔點、沸點和溶解度有影響。
氫鍵比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強。通常也可把氫鍵看作是一種相對較強的分子間作用力。氫鍵對某些物質的性質產生較明顯的影響。
分子間作用力指存在於分子(molecule)與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱範德華力具有加和性屬於次級鍵。
氫鍵屬不屬於分子間作用力，取決於對「分子間作用力」的定義。
氫鍵既可以存在於分子內也可以存在於分子間。其次，氫鍵與分子間作用力的量子力學計算方法也是不一樣的。另外，氫鍵具有較高的選擇性，不嚴格的飽和性和方向性；而分子間作用力不具有。
在「摺疊體化學」中，多氫鍵具有協同作用，誘導線性分子螺旋，而分子間作用力不具有協同效應。超強氫鍵具有類似共價鍵本質，在學術上有爭議，必須和分子間作用力加以區分。
分子間作用力具體是哪幾種力，分子間相互作用力屬於4大基本作用力中的哪一種？
分子間作用力一般指範德華力 van der waals力 和氫鍵 1 取向力 orientation force a 永久偶極 permanent dipole 極性分子的正 負電荷重心本來就不重合，始終存在著一個正極和一個負極，極性分子的這種固有的偶極，稱為永久偶極。b 當兩個極性分子相互接近時，...
當分子間作用力的合力為斥力時，體積越大，分子勢能越大嗎？能
到網上搜尋物理分子勢能和分子力與距離關係曲線 為什麼說分子間距離越大，分子勢能越大是錯誤的 分子間作用力 來f表現為斥源力bai時,距離r增大,f為動力,f對分子做du正功,分子動能增大zhi,分子勢能減小 距dao離r減小,f為阻力,f對分子做負功,分子動能減小,分子勢能增大。分子間作用力f表現為...
為什麼相對分子質量越大，分子間作用力就越大，熔沸點就越高
相對分子質量越大，構成分子的原子，相對原子質量也越大。一般而言，原子序數也越大，質子所帶的電荷數 即核電荷數 也越多，根據庫侖定律，它們之間的強相互作用力也越強。物體的內能越大，溫度就越高 是否正確？內能和溫度的關係 內能跟他的溫度有關，不同的物體相互比較,物體的溫度越高 內能就越大,對於同一個物體...