有關化學平衡的兩個問題，兩個有關化學平衡的問題

1樓：匆匆晚風

1.不一定會變小。體積分數 = 該氣體體積 / 容器內氣體總體積 × 100%。

也就是說，雖然a氣體變少了，但如果生成氣體的體積更少（容器內氣體總體積也變小），那麼有可能a的體積分數不變甚至變大。

2.由於溫度和壓強不變，o2也不是催化劑，因此平衡會向右側偏移。但平衡偏移並不等於完全反應，so2會在原有平衡的基礎上，另有相對少的一部分轉化為so3，（達到平衡時so3的轉換率相對前一次平衡會變小）因此，so3的平衡濃度會減小。

同理，同等條件下，只加入so2，so3的平衡濃度也會減小；但如果同時加入so2和o2，且比例為2：1，那麼平衡濃度不會變。

本題總結：溫度和壓強條件不變：

1.加入so2和o2，比例為2：1（或加入so2,o2,so3比例為2：1：2），so3的平衡濃度不變；

2.只加入so2或者o2，比例不為2：1，so3的平衡濃度會變小；

3.只加入so3，so3的平衡濃度會變大。

2樓：我想天下一家親

a的轉化率增大啦，那麼a不就變少了嘛，那麼它的體積不就小了嘛，那麼它的體積分數小了嘛。

兩個有關化學平衡的問題

3樓：網友

這兩題考的都姿戚是等效平衡。

1、最後兩個容器等效平衡。

甲：恆壓，隨反應，活塞會下降，體積減小，加入的a與b，2：1，與係數比例相等。

乙：恆容，體積不變，即壓強會有減小，加入的是c，不妨轉化為a和b，相當與a與b成比例2：1，所以關鍵點在a=2，若，a=2，則起始備冊孝完全相當，但是隨著反應進行，甲體積減小，乙體積不仿稿變，因此不可是等效平衡感。

此時的甲壓強大於乙，平衡正向移動，所以要使乙與甲一樣，必須也要平衡正向，即降溫，因為這是放熱反應，降溫利於正向。即d

若，a不等於2，則相當於乙內的壓強要比2時大一些，時平衡正向，即，a>2。即c

2、恆溫恆壓，容器體積減小，與恆容相比，相當於加壓，所以對這個反應，利於正向，即a的轉化率更大。

4樓：網友

h<0表示反應在同樣條件下不易想正方向進行，所以a必須》2才有可能a的質量分數相同！

5樓：網友

恆溫恆壓下，在容積可變的容器。

將通入的二氧化氮在假想的另乙個容器中建立相同的平衡，然後再跟原平衡混合物混合，平衡不移動（此題的恆壓，容積可變是關鍵）

第一題選a第二題選cd 都是擴體減壓，平衡左移，二氧化氮的百分含量增加。

ab都可以用假想平衡的辦法，將增加的二氧化氮或者四氧化二氮在假想的容器中建立相同的平衡，由於混合時要求體積不變，即要把它們壓縮到原容器中，加壓過程，平衡右移，四氧化二氮的百分含量增加。