1樓：網友
有的我不知道啊，上能查氧化物定義和化學式的。
硫酸鐵：feso4 化合物。
氫氧化鋁：alcl3 化合物（應該是）
碳酸鈉：na2co3 化合物。
硝酸銨：nh4no3 化合物。
硫化亞鐵：fes 化合物。
雙氧水：h2o2 氧化物。
氧化鐵：fe2o3 氧化物（記得不是還有其他兩種麼……）氬氣：ar 單質。
氮氣：n2 單質。
附：氧化物定義：氧化物（oxide）是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物。
一道化學題目求解答？
2樓：網友
(1)合金a由—fe—和—al—組成。
2)寫出下列變化的離子方程式。
c→eal3+ +4oh- =alo2- +2h2oc→fe3++3oh-==fe(oh)3↓e→galo2- +h++h2o=al（oh)3↓d→ffe(oh)3↓+3h+=fe3++3h2o望。
求解一道化學大題
3樓：市籍山人
解析：這是把溶液的計算與**資訊結合在一起的綜合型題目，考查了同學們的分析能力和思維能力。解題的關鍵是從**中獲取能用於計算的資料。
分析資料可知，第三份和第四份加入氯化鋇溶液後，產生的沉澱質量相等，說明第三份混合物的溶液跟25g氯化鋇溶液恰好完全反應，且得到硫酸鋇沉澱的質量為。由此可得到氯化鋇質量，這是題目的題眼，具體過程如下。
解：設25g未知質量分數的氯化鋇溶液中含氯化鋇的質量為x，乙份氯化鈉和硫酸鈉的混合物中硫酸鈉的質量為y。
na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl20g÷4×y 25g×x
解得：解得：
答：（1）未知氯化鋇溶液的質量分數為。
2）原混合物中硫酸鈉的質量分數是。
乙個化學題目的解答
4樓：宰父斯琪宮勤
溶質hcl物質的量a/
質量所以總質量1000+
除以②就可以了。
體積（1000+
以後寫題目呢。
注意條件。這個演算法要求hcl是標準狀況下的al，不可以省略條件。
大學化學乙個題，求解答
5樓：灬憤青灬
由鹼性緩衝溶液的ph計算公式ph=14-pkb+lg[鹼]/[鹽]，可算出組份比[鹼]/[鹽]=，而溶液體積為，[鹼]=，1、當加入氯化銨固體時，氯化銨]=，算出氯化銨的濃度c=,即加入的固體質量m=。
2、當加入鹽酸溶液時，設加入量為vl，則（，算出v=，即需加入的hcl。
求解一道大學化學題？
6樓：網友
高中水平的化學猜一下，首先反應物濃度下降，對於化學電池來講，電勢肯定降低，具體降低多少，從下降的量來看，應該下降較多，如果你計算的是，那答案就是b。
7樓：網友
這道題就是乙個能斯特方程的應用，如果只是氫離子的濃度發生變化，那麼其電極電位下降了伏。
問一道化學題目，**等，我必須能懂
8樓：墨夷星澤
答：1.鹽酸和氯化鈉。
所以碳酸鈉的質量分數。
問一道化學題目，**等
9樓：網友
解：設鐵粉的純度為x,生成feso4的質量為yfe + cuso4 = feso4 + cu56 160 1523x 50×16% y56：3x=160：
8x=160：8=152：y
y=克)反應後溶液中的水=反應前溶液中的水=50×（1-16%）=42克反應後溶液中溶質的質量分數=
10樓：網友
fe+cuso4=feso4+cu mh2so4=50*克56 160 152 64m1 8 m2
56/160=m1/8
m1=克。w（fe)=
160/8=152/m2
m2=克。溶液質量=50-8+克。
反應後溶液中溶質的質量分數=
11樓：憨憨神
硫酸銅，8g。所以有硫酸銅，所以鐵粉有，，純度。
溶質feso4：質量分數為。
問一道化學題，問一道化學題目
已知該有機物的蒸汽密度是相通條件下氫氣的30倍 也就是說其相對分子質量是h2的30倍，2 30 60 而總質量13.2g，因此其物質的量n m m 13.2 60 0.22mol 產物通過鹼石灰時，是水和co2全部被吸收 而通入濃硫酸只是水被吸收，因此水的質量為15.84g，co2質量44.88 1...
一道化學題目，求解答，一道化學題，求解答
d答案解析 試題分析 水煤氣的主要成分為一氧化碳和氫氣，其不能使溴專水屬反應，即不能使溴水褪色，故a錯誤 液化石油氣的主要成分為丙烷和丁烷，常含有丙烯與丁烯，但是這些物質卻不能還原氧化銅，故b錯誤 石油裂解氣含有不飽和低階烴，例如乙烯 丙烯，甲烷等，這些物質都不能還原氧化銅，故c錯誤 焦爐氣的主要成...
一道化學題一道化學題目
答案選擇b a中，催化劑不能改變平衡轉化率，只能改變速率 b，恆溫恆壓條件下充入惰性氣體，為保證壓強不變，容器體積必然增大，相當於減小了原反應體系的物質濃度，平衡會向著氣體增多的方向移動，即正向移動，所以能提高反應物的轉化率，對於充惰性氣體，記住兩句話 等溫等壓相當於沒充，等溫等容相當於減壓 c，從...