1樓：
樓主提出的問題蠻有挑戰性，想了很久，目前只想到"計算"的方法。
具體地說，取一定量碳酸鈉溶液，測定其ph,算清濃度，體積等引數，然後取一定量氫氧化鈉溶液，也測算出各引數，將二者混合，先假定混合步驟不會導致碳酸鈉水解程度的變化，即將碳酸鈉視為一種"穩定"的鹼，然後計算二者在這種情況下"應該"有的ph,在測量實際ph,比較差異。理論上講，實際ph會更低些，因為氫氧化鈉的加入降低了碳酸鈉的水解程度。
樓主還有不明白的，再討論吧。
ftrgd真誤人子弟，第一你的實驗肯定不會有效，因為整個過程中溶液ph必定都在9以上，酚酞始終發紅顏色不變(酚酞要是會隨溶液濃度變化變色就不會被用作指示劑了),第二就算你看出酚酞變淺了，也是因為氫氧化鈉被弱鹼性溶液稀釋了，實際你實驗中碳酸鈉溶液換成水效果也一樣。
2樓：網友
可以用酚酞來證明；先在naoh裡滴入酚酞，此時溶液呈現紅色，然後慢慢滴入na2co3溶液，觀察溶液顏色的變化：溶液漸漸變淺，即可得證。
naoh溶液和二氧化碳的反應可以用氫離子和氫氧根離子反應生成水
3樓：
摘要。naoh溶液和二氧化碳的反應可以用氫離子和氫氧根離子反應生成水：
這要看通入二氧化碳的量其實如果慢慢通入二氧化碳，剛開始時的反應的化學方程式是。
co2+2naoh=na2co3+h2o 離子方程式 co2+2oh-=co32-+h2o
如果繼續通入co2會有以下反應。
co2+na2co3+h2o=2nahco3 離子反應方程式 co2+co32-+h2o=2hco3-
因此反應到何種程度主要看通入co2的量，量少只有前一步反應，量多會有後一步反應。
量多的話總反應式是 co2+naoh=nahco3 離子方程式 co2+oh-=hco3-
就是你所說的co2和1個naoh的反應。
naoh溶液和二氧化碳的反應可以用氫離子和氫氧根離子反應生成水。
naoh溶液和二氧化碳的反應可以用氫離子和氫氧根離子反應生成水：這要看通入二氧化碳的量其實如果慢慢通入二氧化碳，剛開始時的反應的化學方程式是co2+2naoh=na2co3+h2o 離子方氏困程式 co2+2oh-=co32-+h2o如果繼續通入co2會有以下反應co2+na2co3+h2o=2nahco3 離子反應方程式 co2+co32-+h2o=2hco3-因此反應到何種程度主要看通入co2的雀前量，量少只有前一步反應，量多殲歲念會有後一步反應量多的話總反應式是 co2+naoh=nahco3 離子方程式 co2+oh-=hco3-就是你所說的co2和1個naoh的反應。
剛開始的時候，會有水的生成！
謝謝您～如果您還有別的問題，那麼您直接問我就好了，麻煩您給我乙個贊吧！謝謝您啦！祝您萬事如意！學業有成！
好呢～不客氣的，謝謝您啦！
碳酸鈉溶液中氫氧根離子是來自於水的電離還是水解，為什麼碳酸氫根離子濃度大於氫離子濃度
4樓：貳博麗傳奇
碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，會水解，水解後形成naoh強鹼和弱酸碳酸，且形成碳酸的時候進一步消耗水分子分解的h，那麼溶液中的oh進一步變多且超過了碳酸根並且遠超過h，所以有你上面的結論。
5樓：網友
因為碳酸鈉屬於強鹼弱酸鹽，在溶液中會水解，所以溶液中的氫氧根離子主要來自於碳酸根離子的水解，其水解反應如下：co32- +h2o = hco3- +oh-，水解後溶液顯鹼性。
6樓：荷塵
水解吧，化學反應，看化學式。碳酸鈉易溶於水，這種易溶性加速水的分解。
7樓：匿名使用者
關於鹽類水解的過程，中間產生的氫離子和氫氧根離子團都來自於於水，說簡單一點，水任何時刻都在發生電離，遇到弱酸弱鹼對應的離子和離子團就行形成對應的弱電解質，相對剩下的離子就會顯出酸鹼性。
8樓：網友
水電離的，水解產生的氫氧根主要是因為碳酸根跟水電離的氫離子結合了，碳酸根水解產生的碳酸氫根和水電離產生的氫離子，由於水的電離是最弱的，所以由水電離的氫離子濃度是最小的。
9樓：紀
碳酸鈉水解的本質是碳酸根離子結合水提供的氫離子後，引起水的電離平衡右移，導致溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，從而顯鹼性。所以二者並不矛盾，可以說氫氧根離子來自水的電離，也可以說是水解導致。從水解方程式可以看出，溶液中碳酸氫根離子略小於氫氧根離子濃度，但遠大於氫離子濃度。
10樓：哦hehe哦
首先，水不會水解。
碳酸根水解： 碳酸根離子結水電離出的氫離子生產碳酸氫根，使水電離出的氫氧根濃度較氫離子大 ，所以，氫離子來自水的電離。
而水電離程度低，溶液又為鹼性，氫離子非常低，碳酸根水解程度大，又，水解方程式中碳酸氫根和氫氧根比例為一，所以碳酸氫根含量大於氫離子小於氫氧根。
11樓：執筆寫儀
氫氧根來自水的電離，碳酸根不過是促進了水的電離。
我想oh-hco3-h+這個等式成立沒問題吧 溶液呈鹼性 不妨ph=8
很容易就能得到碳酸氫根和氫離子的大小關係。
但其實ph=8這樣設定並不妥當，我認為要嚴格推理的話需要參考電離常數。謝謝。
12樓：hqd未來的微笑
碳酸鈉溶液中之所以存在這幾種粒子，歸根結底都是由於碳酸根的水解造成的，如果碳酸根不會發生水解的話，這些粒子就不會存在了。
首先溶液中的氫氧根離子是由水電離出來的，水電離出氫離子和氫氧根離子，而氫離子由於碳酸根的水解。被結合成了碳酸氫根，或者是由碳酸氫根的水解被結合成了碳酸。水電離出來的氫離子和氫氧根離子，氫離子被結合了，所以剩下的就是氫氧根離子了，這就是溶液中為什麼存在氫氧根離子的原因。
至於為什麼碳酸氫根離子的濃度大於氫離子的濃度，那就更簡單了。如果沒有水解的話，水電裡出來的氫離子和氫氧根離子是相等的。但是由於碳酸根的水解導致氫離子被結合，所以導致溶液中氫氧根離子大於氫離子。
由此可見，被碳酸根結合的氫離子的濃度，也就是生成的碳酸氫根離子的濃度，就等於氫氧根離子的濃度。因為碳酸鈉溶液呈鹼性，所以氫氧根離子的濃度大於氫離子的濃度，繼而推出，碳酸氫根離子的濃度大於氫離子的濃度。
13樓：網友
根離子與氫離子的濃度關係應該是這樣的。
co3(2-)]h(+)2[co3(2-)]前半部分是由於碳酸氫鈉溶液種，hco3(-)co3(2-)+h(+)
由碳酸氫根離子電離出的co3(2-)與h(+)是等物質的量的，再加上水中電離的h(+)自然就有[co3(2-)]h(+)後半部分，是根據電位平衡得到。
hco3(-)oh(-)2[co3(2-)]= [h(+)na(+)
假如沒有hco3(-)水解和電離，則[hco3(-)=[na(+)
oh(-)就等於水解的那部分[hco3(-)由於hco3(-)還有部分電離。
hco3(-)oh(-)na(+)則2[co3(2-)]h(+)
碳酸鈉溶液中加水後，水電離的氫離子和氫氧根濃度乘積變不變
14樓：雲和山的彼端
比如原碳酸鈉溶液ph=12，coh-=10^-2moll-，完全由水電離而來，水電離出的ch+=coh-，這樣ph=12時，水電離出的ch+xcoh-=10^-2x10^-2=10^-4
加水稀釋，雖然促進水解，但水解的程度下降，水解出的noh-增加，但coh-降低，這樣。
水電離的氫離子和氫氧根濃度乘積變小。
15樓：網友
稀釋碳酸鈉溶液，促進碳酸根的水解，水解平衡向右移動，但稀釋程度大於水解程度，故氫氧根濃度減小，又因為溶液中的氫氧根濃度即為水電離出的氫氧根濃度，而且水電離出的氫離子和氫氧根為1:1，所以水電離出來的氫離子濃度也減小，故乘積減小。「溶液」中氫離子和氫氧根濃度的乘積為定值kw，兩者不矛盾。
16樓：盟嫂已有娃兒
不對，碳酸根水解會產生oh-，會造成溶液中水電離的oh-濃度降低，乘積變小。
17樓：透亮杯兒
溫度不變氫離子濃度與氫氧根濃度的乘積不變。kw=[h+][oh-]
18樓：網友
是的中性溶液水電離陰陽離子比例相同。
19樓：暮光沉寂硝酸
樓上錯的離譜，其一，水的離子積常數隨溫度變化，所以一定不變，其二，他根本就不明白鹽的水解實質是水的電離，就如碳酸氫根和氫氧根生成，不只是氫氧根是水電離出來的，碳酸氫根中的氫也是水電離出來的，兩者1:1電離，加多水兩者物質的量都增，但稀釋所以兩者濃度不變，這個他倒是對了。
碳酸氫鈉溶液中氫離子和氫氧根離子的變化情況？
20樓：西安市民楊老師
碳酸氫鈉溶液是一種弱酸性溶液，主要成分是碳酸氫離子（hco3^-）和碳酸根離子（co3^2-），溶於水時碧世悶會發生酸鹼反應。碳酸氫離子可以和水分子發生反應，形成氫離子（h+）和碳酸根離子（hco3^-）
hco3^- h2o h2co3 + oh^-碳酸根離子與氫離子反應也會生成碳酸氫離子：返孝。
h+ +co3^2- hco3^-
平衡狀態下，碳酸氫離子和碳酸根離子的濃度會隨ph值的變化而變化。當ph值較低時，氫離子濃度高，碳酸氫離子濃度佔優勢；當ph值較高時，氫氧根離子（oh^-）濃度高，碳酸根離子悔彎濃度佔優勢。
為什麼碳酸氫根和氫氧根的化學反應方程式
21樓：像郭德綱剛
原理：碳酸氫根hco3-是酸式根離子，和氫氧根oh-離子反應生成正鹽根離子co32-和水h2o.
離子方程式：hco3-+oh-=co32-+h2o以nahco3與naoh反應為例。
化學方程式：nahco3+naoh=na2co3+h2ohco3-可以微弱的電離出h+
hco3-可逆=h++co32-
加入oh-後促進平衡正向進行，hco3-不斷分解成co32-,h+跟oh-結合得到h2o,因此hco3-和oh-可以反應。
碳酸氫根（hco3-）的原子排布為平面結構，碳位於中心，與三個氧原子鍵連（乙個c=o，乙個c-oh，乙個c-o-）。它是碳酸的共軛鹼，也是碳酸根離子的共軛酸。水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根既可發生電離生成碳酸根離子（co32-）和氫離子（h+），也會水解生成氫氧根離子（oh-）和碳酸（h2co3），由於碳酸氫根的水解（產生oh-）程度大於電離（產生h+）程度，因此其水溶液呈弱鹼性。
氫氧根和碳酸根的混合溶液,向其中加氫離子,先和誰反應
22樓：霜如波畢強
反應的順序問題可以這樣思考：假設氫離子先與碳酸根離子反應得到碳酸氫根離子，由於碳酸氫根離子隨即與氫氧根離子反應得到碳酸根離子和水，所以相當於碳酸根未變，消耗了氫氧根，即氫離子優先與氫氧根離子反應。思路是，假設乙個微粒甲先反應，如果反應產物能夠與另乙個微粒乙反應，又得到甲，說明假設錯誤。
23樓：力弘厚繩岑
反應優先順序按如下三條判斷：
1.根據反應後生成物的穩定程度來判斷，生成物越穩定的離子優先反應。
2.根據反應後生成物的溶解度來判斷，生成物溶解度越小的離子優先反應。
3.根據反應後生成物的電離程度來判斷，生成物電離程度越小的離子優先反應。
所以當向氫氧根和碳酸根的混合溶液中加氫離子，先反應的是oh-+h+=h2o
因為h2o分子比hco3－要穩定。
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