1樓：網友
b.應該是氮氣，我很懷疑你的題目有問題，在通常情況下，氮氣很不活波，這可以用「鍵能大」來解釋。因為三鍵的鍵能大，不易斷裂。
a惰性氣體沒有化學鍵，所以也不存在什麼「鍵能」，分子之間（更確切地說是原子之間)只有範德華力van der waals force。
c熔點、沸點性質比較，要用範德華力來解釋，同系列物質相對分子質量越大，範德華力越大，因此碘的熔點，沸點比溴高。
d通常情況下，水有三態：氣、固、夜；而二氧化碳只有氣、固兩態。所以乾冰要比冰容易氣化，不同經歷液態。「汽化」不嚴謹，水在空氣中的小液滴才能叫汽。
討論熔點、沸點、溶解度物理性質要用到範德華力和氫鍵來解釋。化學性質要用鍵能解釋。
不過，只是針對高中化學。
2樓：網友
惰性氣體沒有化學鍵，它是單原子分子。
氮氣？是雙原子分子，原子間以共價鍵結合，鍵能越大越不活潑。
c d是分子間作用力，和鍵能沒關係。
所以選b吧。
3樓：網友
鍵能可以用於解釋化學性質。
a中的說法用分子8電子穩定結構解釋。
b用化學鍵理論解釋，存在三鍵，不穩定，因此化學性質活潑。
4樓：讀神經病
a:惰性氣體是單原子氣體，其穩定是因為原子呈8電子結構；b：是相對於雙原子分子，是成鍵氣體。
化學高二熱量題目
5樓：剛芷荷俎晨
應該選：d
混合氣體112l，即5mol
所以，ch4為4mol，h2為1mol
由給出的熱化學方程式知：1molch4完全燃燒後放出的熱量為q1，生成2molh2o（為氣體）；2molh2完全燃燒後放出的熱量為q2，生成2molh2o（也為氣體）；
1mol的水蒸氣變成液態的水放出熱量為q3。
所以4molch4完全燃燒後放出的熱量為4q1，生成的水蒸氣為8mol
1molh2完全燃燒後放出的熱量為，生成的水蒸氣為1mol。則總共生成了9mol的水蒸氣，恢復到常溫時這些水蒸氣就會放出熱量9q3。所以總共放出的熱量為4q1+
高一化學反應中的熱量變化問題
6樓：討厭小黑屋
1. 3h2+n2=2nh3 δh= 設n-h鍵能是x436*3+946-2*3*x= x=
將1mol的nh3完全拆成1mol n原子和3mol h原子需提供的能量為3x= 選c
放出 243 <
4. (1) 414kj/mol *4+158kj/mol*4-489kj/mol*4-565kj/mol*4=-1928kj/mol
h<0 是放熱反應。
2） 放熱。
化學熱量問題
7樓：網友
所謂的所含熱量，不過是進行化學反應之後，所釋放的塌核能量而已~因此不論有機還是無機，只要譽衫野是化慶喊學反應都可以計算熱量。
至於釋放的熱量是以什麼形式存在，顯然都有可能~也許儲存起來~也許是熱的形式~
得具體問題具體分析~
化學熱量問題
8樓：布韋懋
總能量和斷鍵所需能量不一樣。是這樣的，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量。所以587是所吸收的能量，598是所釋放的能量，放出的比吸收的多，所以反應放熱。
我都是這麼考慮的，這樣放出了能量，反應物總能量就會比生成物總能量小，不矛盾。在仔細想想，你會明白的。
9樓：網友
我想，你沒有理解清楚內容。反應物的總能量和生成物的總能量其實都是負值，指形成化學鍵所放出的熱量，其實也等於斷開化學鍵所吸收的熱量。再結合你認識的，就可以得到正確的認識。
在這個反應中，斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵吸收能量，所以反應當然是放熱的。
關於化學熱量問題
10樓：網友
熱化學方程式是按照反應物完全反應所產生的熱效應來表示的。
合成氨反應為可逆反應。
在一定條件下加入n2、h2開始反應，開始的一瞬間，正反應速率最大，逆反應速率為0。
剛開始一段時間，正反應速率大於逆反應速率，n2、h2濃度減少，nh3濃度增加，同時正反應速率減小，逆反應速率增大。
當正逆反應速率變化到相等時，n2、h2濃度將不再減少，nh3濃度也不再增加，反應達到平衡狀態，反應物、生成物共存。
所以說只要條件不變，合成氨反應是進行不到底的，反應放出的熱量當然就小於按完全反應表示的了。
11樓：網友
因為n2 + 3h2 (可逆符號略)生成 2nh3 ，這個反應本身就是可逆反應，即無法反應物無法完全轉化為生成物，此時n2，h2，nh3三種物質同時存在，不能完全反應是自身性質，實際上是nh3同時也分解為n2和h2，所以無法完全轉化。
12樓：朱餘慶
你可以根據勒夏特列定律判定啊。
高一化學 化學反應與能量，問題
13樓：網友
此圖為原電池模型，銅為正極，鋅為負極，不能說銅為陽極，這是原電池與電解池的區別，有了外加電流，才會有陰陽極的說法，所以a錯；該電池總反應為：zn+h2so4=h2+znso4,銅的質量不會減少，所以b錯；對與c，要分清電流與電子流的區別，其實電流即為電子流的逆過程，即電子流的反方向，所以電流方向為從銅片經到導線到鋅片，c錯；對與d，銅為正極，正極得電子顯負電性，吸引氫離子到正極放電，發生還原反應，d對。
14樓：網友
既然你知道別的答案了 我給你說下a答案a之所以不對不是因為後半句 而是因為前半句 銅不是陽極 而是正極。
陽極 陰極是在電解吃裡面出現的 而這個圖很明顯是原電池的圖。
電解池裡面說陰級 陽極 原電池裡面說的是 正極 負極。
15樓：雙月臨空
a.是在液麵下銅片表面有氣泡生成。
b.銅片是陽極，質量不變；鋅片質量減少。
c.電子從鋅片流向銅片。
d.氫離子與電子結合在銅片表面生成氫氣。
16樓：網友
這個裝置無外加電源，是乙個原電池裝置。在原電池中，較活潑金屬鋅做負極，失去電子，發生氧化反應。銅較鋅不活潑，則做正極，得電子，發生還原反應。
a錯，裝置不是電解池，無外加電源，銅為正極，不是陽極b錯，鋅失電子，由鋅變為鋅離子，質量減少，銅得電子，無質量減少c錯，電子由鋅片流向銅片，電流方向與電子方向相反，由正極流向負極，由銅片流向鋅片。
d對，氫離子得到銅表面的電子，被還原，生成氫氣，
17樓：網友
最好在家找個老師 跟著老師好好學，在長沙我可以幫你。
銅與鋅比較不活潑，所以做正極，正極溶液中的氫離子得電子變為氫氣，所以有氣泡產生。
高一化學能量部分的問題
18樓：沈苗公巧凡
36gc就是3molc
轉化為co和co2體積比1:2，按照碳原子數守恆算就是1molco和2molco2
若完全燃燒即轉化為3molco2
兩悉答者相比就是損睜轎慧失了那1molco轉化為1molco2的燃燒熱，於是算都不用算第二個熱方程式直接給出了答案283kj
你給帆笑的答案的單位應該沒有"/mol"的。
高中化學 這個題目的熱量是怎麼算的 儘快回答 謝謝
19樓：網友
甲烷是，所以整個反應放熱就是。
高二化學 硝酸，高中化學，硝酸怎麼回事？
樓上的 忽略乙個問題 你生成了cu no 還是有硝酸根啊 再加上硫酸提供的氫離子 還能繼續反應啊。lz 我想你試試用離子反應方程式寫出來 銅既然過量 而氫離子與硝酸根的比已達到了 所以 必然是硝酸根消耗完 氫離子有多餘 用離子方程式寫出來 可知 氫離子與硝酸根消耗比為比一 注意 硫酸的作用僅僅是提供...
高中化學問題，高中化學的問題
1 a h b c 你題打錯了吧。是內層的兩倍 c o 常識 d na na2o2 電子式 2 h2o 和 h2o2 結構式 h o h h o o h 3 共價鍵 共價化合物 甲烷 等烷烴類 還有烯烴 炔烴等 4 nahco3 解析 a為元素週期表中原子半徑最小的元素，a d同主族且最外層電子數為...
高中化學題，高中化學的主要題型
化學常見題型的一般處理方法 1 有關na的計算 1 涉及22.4的換算應注意 標況 氣體 兩個條件，不涉及22.4的氣體問題的可在任意條件下進行換算，標況下有些物質不是氣態 水，溴，so3，碳4以上的有機物等 2 關於原子數 質子數 中子數 電子數 共價鍵數 共用電子對數 的求算注意物件的轉化要正確...