1樓：出康震
粗鹽中含有鎂離子（mg2++）、鈣離子（ca2+）和硫酸根離子（so42-）
注碳酸根表示為co32-
i.先將離子沉澱（注：為了除盡，試劑必須過量；第3步一定要在第1步之前，這樣可以除去第1步中過量的鋇離子，而第2步可以是隨意順序的，只要保證加的鹼是氫氧化鈉，因為食鹽驗中有鈉元素）
1.加入過量氯化鋇溶液(去除硫酸根離子) so42- + ba2+ = baso4↓
2.加入過量氫氧化鈉溶液(去除鎂離子) mg2+ + 2oh- = mg(oh)2↓
3.加入過量碳酸鈉溶液(去除鈣離子及氯化鋇中的鋇離子)
ca2+ + co32- = caco3↓；
ba2+ + co32- = baco3↓
ii.過濾：儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺，物品有濾紙（注意：操作要規範，即一貼二低三靠）
iii.往濾液中加入適量hcl（除去過量氫氧化鈉和碳酸鈉,hcl可以加稍微過量，因為鹽酸具有揮發性，當你在蒸發結晶時，鹽酸不會留在蒸發皿中)
hcl + naoh = nacl + h2o；
2h+ + co32- = co2↑+ h20
iv.蒸發，結晶:儀器有鐵架臺、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒（邊蒸發邊攪拌）
2樓：胥素蘭繩儀
⑴、粗鹽中含有較多的可溶性雜質（cacl2、mgcl2等）和不溶性雜質（泥沙等）。可通過什麼方法來製取精鹽？
除去可溶性雜質，一般是選擇一種或幾種化學試劑將這些可溶性雜質反應掉，同時不能生成新的雜質。除去不溶性雜質一般通過溶解、過濾、蒸發三個步驟來實現。
⑵、實驗前所稱量的粗鹽不宜過多，否則會出現過剩的現象，影響提純的質量。溶解時要注意及時攪拌，以使粗鹽能夠完全溶解到水中。
⑶、過濾時要注意「一貼、兩低、三靠」。建議在過濾前先靜置一會兒，過濾時先讓上層濾液濾過，再將混有泥沙的溶液倒入漏斗中。如果一起倒入會造成濾紙的堵塞，減緩過濾的速度。
步驟:加入bacl2,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱baso4,除去雜質so42-；
[ba2+]+[so42-]=baso4
加入na2co3,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱caco3，除去雜質ca2+和多餘的ba2+
[co32-]+[ca2+]=caco3
[co32-]+[ba2+]=baco3
加入naoh,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱mg(oh)2,；
[2oh-]+[mg2+]=mg(oh)2
最後加入hcl至溶液呈中性。
[oh-]+[h+]=h2o
3樓：記憶的匣子
初三化學實驗粗鹽提純
4樓：譚銀光
2naoh+mg(oh)2=mg(oh)2↓ +2naclna2so4+bacl2=baso4↓ +2naclna2co3+ cacl2=caco3↓ +2naclna2co3+bacl2=baco3 ↓ +2naclnaoh +hcl=nacl +h2o
na2co3+2hcl=2nacl +h2o +co2↑
高中化學粗鹽提純的方法與步驟
5樓：谷萱盤香
⑴、粗鹽中含有較多的可溶性雜質（cacl2、mgcl2等）和不溶性雜質（泥沙等）。可通過什麼方法來製取精鹽？
除去可溶性雜質，一般是選擇一種或幾種化學試劑將這些可溶性雜質反應掉，同時不能生成新的雜質。除去不溶性雜質一般通過溶解、過濾、蒸發三個步驟來實現。
⑵、實驗前所稱量的粗鹽不宜過多，否則會出現過剩的現象，影響提純的質量。溶解時要注意及時攪拌，以使粗鹽能夠完全溶解到水中。
⑶、過濾時要注意「一貼、兩低、三靠」。建議在過濾前先靜置一會兒，過濾時先讓上層濾液濾過，再將混有泥沙的溶液倒入漏斗中。如果一起倒入會造成濾紙的堵塞，減緩過濾的速度。
步驟:加入bacl2,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱baso4,除去雜質so42-；
[ba2+]+[so42-]=baso4
加入na2co3,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱caco3，除去雜質ca2+和多餘的ba2+
[co32-]+[ca2+]=caco3
[co32-]+[ba2+]=baco3
加入naoh,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱mg(oh)2,；
[2oh-]+[mg2+]=mg(oh)2
最後加入hcl至溶液呈中性。
[oh-]+[h+]=h2o
高一化學粗鹽提純的兩種方法
6樓：小肥肥
方法一：
①加入過量bacl2，過濾，除去so42-引入ba2+②加入過量naoh,過濾，除去mg2+引入oh-③加入過量na2co3，過濾，除去ca2+,ba2+④加入適量鹽酸，中和過量的oh-得到 nacl溶液。
保證③在①前，①②順序可換 。
方法二：
①加入過量na2co3，過濾，除去ca2+,ba2+ 引入co32-②加入適量鹽酸，中和過量的oh-，氣化co32-得到 nacl溶液。
7樓：記憶的匣子
初三化學實驗粗鹽提純
8樓：shine雷歐力
①加入過量bacl2，過濾，除去so42-引入ba2+②加入過量naoh,過濾，除去mg2+引入oh-③加入過量na2co3，過濾，除去ca2+,ba2+④加入適量鹽酸，中和過量的oh-得到 nacl溶液保證③在①前，①②順序可換
及時採納
9樓：匿名使用者
一般的溶解—過濾—蒸餾。就可以了。
高一化學 粗鹽提純具體步驟
10樓：力錦汝容
是要加試劑的步驟麼？
我也是高一的，剛剛學完這個.方法有三種
雜質：硫酸鈉，氯化鎂，氯化鈣
除雜步驟：
①溶解→｛硫酸根離子，鎂離子，鈣離子，鈉離子，氯離子｝
②加入過量的氫氧化鈉（除去鎂離子）→｛硫酸根離子，鈣離子，氫氧根離子，鈉離子，氯離子｝
③加入過量的氯化鋇（除去硫酸根）→｛鈣離子，鋇離子，氫氧根離子，鈉離子，氯離子｝
④加入過量的碳酸鈉（除去鋇離子和鈣離子）→｛氫氧根離子，碳酸根離子，鈉離子，氯離子｝
⑤過濾→
⑥加入過量的鹽酸→｛氫離子，鈉離子，氯離子｝
⑦蒸發→得到純淨的氯化鈉
以上是其中一種方法，加試劑的順序可以變，但是要注意碳酸鈉要在氯化鋇後面加入才能除去。
其二：①氯化鋇
②碳酸鈉
③氫氧化鈉
其三：①氯化鋇
②氫氧化鈉
③碳酸鈉
希望我寫的這些能夠幫助你！
有關粗鹽提純的化學題
11樓：沁蘭_雨霧
固體b：baso4
固體c：caco3、mgco3
除去加了過量的na2co3，且鹽酸在蒸發時會自己跑掉。不留雜質。
操作x：蒸發
酒精燈、玻璃棒
碳酸鈣、碳酸鎂、硫酸鋇。等
自己做的。。應該對的把。。你再想下是不是。錯了別怪我啊
12樓：布厹潔
baso4,我沒聽說過過氧化鋇，但肯定是這個沉澱。2；中和掉過量的na2co3；蒸發結晶；玻璃棒
氯化鉀，氯化鎂，碳酸鈉，氯化鈣等
高中化學題，高中化學的主要題型
化學常見題型的一般處理方法 1 有關na的計算 1 涉及22.4的換算應注意 標況 氣體 兩個條件，不涉及22.4的氣體問題的可在任意條件下進行換算，標況下有些物質不是氣態 水，溴，so3，碳4以上的有機物等 2 關於原子數 質子數 中子數 電子數 共價鍵數 共用電子對數 的求算注意物件的轉化要正確...
高中化學題
根據化學反應原理 對於同一電解質濃度越小電離程度越大。用蒸餾水稀釋1mol l氨水至0.01mol l，nh3.h2o nh4 oh 平衡右移 故c oh c nh3.h2o 增大 根據題意abc均為氣體 因為是同溫同壓 所以a和b的物質的量加倍時平衡不移動 同樣物質的量減倍也不變。若a增加2mol...
高中化學題
1.kal so4 2 與 氫氧化鋇反應生成什麼物質？kal so4 2溶液中滴加少量ba oh 2 2kal so4 2 3ba oh 2 2al oh 3 3baso4 k2so4 2al3 3so42 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 kal so4 2溶液中滴加過量ba oh...