1樓：網友
1.如何能讓題目簡單化，因為沒有實際質量，所以考慮問題時就會很困難，所以可以先假設銅的質量為方便計算），在和稀硫酸充分反應後，固體只剩下銅，也就是說與氧氣充分反應的物質就是銅，根據方程式2cu +o2=2cuo
x算出生成物的質量為8g，而該質量是原混合物質量的一半，所以原混合物的質量就是16g，其中含銅，則鎂的質量就是（，再計算質量比：：3.
2.氫氧化鈉變質是變成了碳酸鈉，但是當稀鹽酸加入的時候，稀鹽酸既和氫氧化鈉反應，也和碳酸鈉反應，最後生成物中的固體都是氯化鈉。可以理解為反應前的鈉元素都轉化到氯化鈉固體中，根據鈉元素的質量守恆來計算，不過這樣就很麻煩（主要是難以理解，如果你能夠理解那就這樣算好了）
如果覺得自己不是很聰明，有很簡單的演算法，就是把兩個反應的方程式相加。
如 hcl +naoh =nacl +h2o
2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2(其實化學方程式就是方程式，和數學上一樣可以相加或相減)
相加之和變為乙個方程式 3hcl +naoh+na2co3 =3nacl +2h2o+co2
這樣就可以根據化學方程式進行計算，用稀鹽酸的質量計算反應後生成氯化鈉的質量。
2樓：網友
稀硫酸只與鎂反應。
只剩下銅。質量分數為64的銅與氧氣反應生成質量分數為80的氧化銅。
也就是說鎂的質量為80*2-64=96
所以m銅：m鎂=64：96=2：3
無論怎樣變質，產生的固體只有nacl，且稀鹽酸中氯元素會全部跑到產生的氯化鈉中。因此可以只根據cl的質量推算出所得固體質量。
克10%鹽酸中含cl元素。
因此產生nacl質量：
3樓：禚泰
1. 只有mg與稀h2so4反應，故「所得固體不溶物」就是「一定量銅粉和鎂粉的混合物」中的cu粉。
2cu+o2===2cuo
x x 質量： 64x 80x
所得產物的質量」即是cuo的質量：80x
原混合物質量」即是：80x * 2 =160x
因為原混合物中cu粉質量是64x，則mg質量是（160x-64x=96x)
64x/96x=2：3
2. 先寫方程式（「部分變質的氫氧化鈉固體」即naoh與na2co3混合物）：
naoh + hcl===nacl+h2o na2co3 + 2hcl===2nacl+h2o+co2/
x x x 即2naoh+co2+2hcl===2nacl+h2o+co2/ 質量：
注意「克」是無用的，naoh變質吸收co2生成na2co3與hcl反應後相當於等物質的量的naoh與之反應（co2放出來了。。。
4樓：網友
我幫你問問我同學．．明天給你答覆。
我知道怎麼說但是不知道怎麼寫出來。
表達能力不好呵呵。
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