在密閉容器中發生如下反應

2023-01-08 01:21:01 字數 719 閱讀 2190

1樓:匿名使用者

如果反應平衡不移動的話,那麼w的濃度是兩倍,現在是1.8倍,說明是減少的,反應平衡向逆反應移動,a對。

現在是加壓,反應向體積小的方向移動,現在是逆反應,說明向左移動,即a+b小,b對。

現在向逆反應移動,w的體積分數減少,而z和w在同一側,z也減少,c錯。

現在向逆反應移動,轉化率指反應掉的量除以原有的量,而x是增加的,說明反應掉的量比生成的量少,那麼它的轉化率就降低,從另一方面看w減少,說明反應掉的量比生成的量多,則w轉化率增加,x轉化率必減少。

2樓:業致

a、so3的濃度增大,說明該反應向正反應方向進行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應,由方程式2so2 (g)+o2(g)⇌2so3(g)可知so3的濃度的濃度變化為0.2mol/l,實際變化小於該值,故c(so3)小於0.4 mol/l,故a錯誤;

b、由於硫元素守恆,c(so3)+c(so2)=0.2mol•l-1+0.2mol•l-1=0.4mol•l-1,故b錯誤;

c、o2的濃度增大,說明反應向逆反應方向進行建立平衡,若so3完全反應,由方程式2so2 (g)+o2(g)⇌2so3(g)可知o2的濃度濃度變化為0.1mol/l,實際變化應小於該值,故c(o2)小於0.2 mol/l,故c錯誤;

d、由於硫元素守恆,c(so3)+c(so2)=0.2mol•l-1+0.2mol•l-1=0.4mol•l-1,故d正確;

故選d.

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