1樓：
這題並沒有告訴反應向哪個方向轉化，可能向正反應轉化，也可能向逆反應轉化。
它若向正反應轉化，會使so2、o2減少，so3增多，正反應的轉化極限是使so2接近於0但大於0，so3接近於0.4但小於0.4mol/l，
它若向逆反應轉化，會使so2、o2增多，so3減少，逆反應的轉化極限是使so3接近於0但大於0，so2接近於0.4但小於0.4mol/l，
以上的結果都是隻能接近，不能相等，因為無論向那邊轉化，轉化率都不能達到100%，總會有物質剩餘
綜上得：平衡時so2、so3的可能值是一個範圍，都是大於0且小於0.4
同時還遵守s原子守恆，即c(so2)+c(so3)=0.4恆成立
a只能是小於，不能是等於，a不對
b不符合s原子守恆，b不對
c選項屬於上述範圍，是可能的值，c對
d是s原子守恆，d不對
2樓：
運用極值方法
2so2+o2→2so3
0.2 0.2 0.2
將so3全部轉化為so2，o2
得so2 0.2得so3 0.2 如果反應平衡不移動的話，那麼w的濃度是兩倍，現在是1.8倍，說明是減少的，反應平衡向逆反應移動，a對。現在是加壓，反應向體積小的方向移動，現在是逆反應，說明向左移動，即a b小，b對。現在向逆反應移動，w的體積分數減少，而z和w在同一側，z也減少，c錯。現在向逆反應移動，轉化率指反應掉的量除以原有的... a 甲bai 容器反應物 投入1moln2 3molh2，乙容du器反zhi應物投入量2molnh3，恆溫且乙容器容積和甲 dao容器相同，則 內甲容器與乙容器是等效容平衡，則c1 c2，丙容器反應物投入量4molnh3，可以等效為在乙的基礎上壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，丙中氨氣的轉化率比乙... 蠟燭熄滅原因是空氣中支援燃燒的氣體氧氣被耗盡。燃燒產物主要是二氧化碳 水以及一氧化碳 碳黑 碳單質顆粒 蠟燭在密閉容器中熄滅的原因是什麼？燃燒的產物是什麼 蠟燭在空氣中燃燒需要氧氣，在密閉的容器中，氧氣含量有限，當氧氣耗完過後，蠟燭就會熄滅 蠟燭的主要成分是烴類物質，燃燒產物，主要為二氧化碳及水，當...在密閉容器中發生如下反應
在溫度 容積相同的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恆溫 恆容，測得反應達到平衡時的有關數
蠟燭在密閉容器中熄滅的原因是什麼？燃燒的產物是什麼