1樓：匿名使用者
原理：一般玻璃中含有一些過渡金屬新增劑，易與氯離子配位，生成較穩定的難溶配合物，固著在玻璃上，難以被一般的酸、鹼性洗滌劑洗去。
理論方法：1.用氟離子去生成易溶配合物，溶解白色物質。
2.選用某種物質，反應掉表層的玻璃，白色物質自然脫去。
綜合以上兩點，可選擇氟化氫（hf）清洗。
解決方法：用較稀的氟化氫溶液（小於5%）清洗，太濃毒性大，會腐蝕**。其實這就是高樓幕牆玻璃清洗劑的主要成分。
2樓：
該溶液是二氯化鐵溶液，在空氣中被氧化成三氯化鐵溶液，該物質易水解不穩定，所以應加入少量蘇打或小蘇打，然後在太陽下晒，晒完後再加入鹽酸，用大量清水沖洗即可除去。
3樓：司寇博敏懷影
因為鹽酸不具備強氧化性，不能把鐵氧化到最**態fe+2hcl
=fecl2
+h2↑
如果是濃硫酸
稀硝酸濃硝酸
就能把鐵氧化成三價鐵離子，
它們具有強氧化性
4樓：招秋梵豫
鹽酸與鐵反應生成的是fecl2氯化亞鐵和氫氣。鐵鏽的主要成分是三氧化二鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵。
玻璃中因為含有雜質，也可能跟鹽酸反應，所以那層霧是什麼還真難說。
買點高效清潔劑試試吧。
5樓：黃鼠佇v瞭望坡
開什麼玩笑，鐵的氧化物都是不溶與水的，那裡來的什麼溶液啊。
白的東西多是玻璃裡的雜質和鹽酸反應了，你還是考慮一下怎麼能把那個玻璃換掉。
鐵與鹽酸反應
6樓：假面
因為鹽酸不具備強氧化性，不能把鐵氧化到最**態。
fe + 2hcl = fecl₂ + h₂↑如果是濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸、就能把鐵氧化成三價鐵離子，它們具有強氧化性。
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。
7樓：紫色辰光
酸和鐵反應生成亞鐵鹽。
學過酸鹼鹽老師就會教的。
鐵與稀鹽酸反應===？
8樓：晁晶晶卿潤
fe+2hcl——fecl2+h2
這個反應就是書上所指的置換反應，與zn與稀鹽酸反應是同一類。
是個氧化還原反應
其中fe從0價變成+2價
而h從+1價變為0價，發生了化合價的變化
9樓：喬笑定闊
在這個反應裡，鹽酸氧化性較弱，只能將鐵氧化成+2價，而且鐵單質有還原性，會和+3價鐵反應，生成亞鐵離子，所以鐵和+3價鐵離子不能共存，
10樓：善涵壘
這時是稀鹽酸中的氫離子作氧化劑，它只能將鐵氧化成正二價，而自己被還原成氫氣，但氫離子不能將鐵氧化成三價鐵離子，因為三價鐵離子的氧化性比氫離子的強，氧化還原反應只能是強氧化劑作為反應物，還原劑被氧化成比反應物氧化性弱的物質。fe+2hcl==fecl2+h2
鐵與稀鹽酸反應
11樓：祖昱聶朵兒
鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：fe+2hcl═fecl2+h2↑．
故答案為：fe+2hcl═fecl2+h2↑．
12樓：張簡昊焱楊凌
在這個反應裡，鹽酸氧化性較弱，只能將鐵氧化成+2價，而且鐵單質有還原性，會和+3價鐵反應，生成亞鐵離子，所以鐵和+3價鐵離子不能共存，
13樓：府士恩齋詩
鐵和稀鹽酸恰好完全反應後所得溶液中，溶質是__氯化亞鐵___，溶劑是__水___；把少量的白磷溶與於二氧化碳製成溶液，其中___白磷__是溶質，__二氧化碳___是溶劑，這種溶液叫做__二氧化碳磷溶液___溶液
14樓：張秀雅巨雅
這時是稀鹽酸中的氫離子作氧化劑，它只能將鐵氧化成正二價，而自己被還原成氫氣，但氫離子不能將鐵氧化成三價鐵離子，因為三價鐵離子的氧化性比氫離子的強，氧化還原反應只能是強氧化劑作為反應物，還原劑被氧化成比反應物氧化性弱的物質。fe+2hcl==fecl2+h2
15樓：廢柴船長
鐵與鹽酸反應的化學方程式
fe + 2hcl = fecl2 + h2（氣體符號）
16樓：正版天天過春節
fe+2hcl=fecl2+h2↑
鹽酸與鐵發生反應後，鹽酸的濃度與腐蝕性是否降低，謝謝
17樓：雲和山的彼端
反應是fe與鹽酸電離出的h+之間的氧化還原反應，反應中消耗h+，反應後鹽酸的濃度和腐蝕性都降低
鹽酸與鐵和氧化鐵反應時，先和哪個反應
雖然兩者是同時開始反應的，但是由於氧化鐵反應速度快很多。可以看作氧化鐵先反應，然後3 的fe與fe反應，最後鐵再與hcl反應 鹽酸可以和鐵以及氧化鐵，由於氧化鐵一般附著在鐵的表面，因此先接觸的先反應，這是時候和氧化鐵反應，但是如果鐵和氧化鐵均勻的混合在一起，沒有先後順序 同時反應 但與fe2o3反應...
乙醇與鹽酸反應嗎,乙醇和鹽酸到底反應不
呵呵,放熱不一定是化學反應.比如naoh固體溶解也會放熱.不可以,但可以跟濃硫酸反應 乙醇不與hcl反應 但與濃h2so4反應 化學書上有乙醇與氫溴酸的反應,那乙醇與鹽酸反映嗎 晚上好,如果是在常溫環境下,無水乙醇和稀鹽酸互相之間不發生化學反應,二者有限相溶 橋相為稀鹽酸中的水 如果你一定要讓它們反...
為什麼鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵
這是因為在溶液中，氫離子的氧化性強於亞鐵離子，但是卻弱於鐵離子。因此鹽酸中的氫離子只能將鐵單質氧化成弱於它的亞鐵離子，而不能將其氧化成強於它的鐵離子。該反應化學反應式為 fe 2hcl fecl h 離子反應式為 fe 2h fe h 氯化亞鐵，化學式fecl2。呈綠至黃色。可溶於水 乙醇和甲醇。溶...