1樓：左手半夏
1、鋅和稀硫酸反應：zn + h₂so₄ =znso₄ + h₂↑
2、鎂和稀硫酸反應：版mg + h₂so₄ = mgso₄ + h₂↑
3、鋁和稀硫酸反應：2al + 3h₂so₄ = al₂(so₄)₃ + 3h₂↑
4、鋅和稀鹽酸
權反應：zn + 2hcl = zncl₂+ h₂↑
5、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl = mgcl₂ + h₂↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl =2alcl₃ + 3h₂↑現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl = fecl₂+ h₂↑
8、鐵和稀硫酸反應：fe + h₂so₄ = feso₄+ h₂↑現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
9、銅與稀鹽酸、稀硫酸均不反應
2樓：雲里斯漫
鋅和稀硫bai酸反應：zn + h2so4 = zn so4 + h2↑ 有大量
du氣泡產生、鋅粒逐漸溶解zhi 實驗室制氫氣dao
44、鋅和稀鹽酸反應：版zn + 2hcl = zn cl2 + h2↑ 有大量權氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制氫氣
45、鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 = fe so4 + h2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
46、鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl = fe cl2 + h2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
3樓：我是老狗
與（h）前面的金屬反應都生成相應的鹽和氫氣，與（h）後面的金屬不反應。
望滿意~
4樓：教授王
2hcl+zn=zncl2+h2，產生氣泡
5樓：匿名使用者
按金屬活動性順序表，一般h元素以前的都可以喝酸反應放出氫氣所以，方程式為
可以反應的金屬+鹽酸/稀硫酸-------->鹽酸/硫酸和該金屬的鹽+氫氣
反應現象一般會有氣泡冒出，具體看哪個金屬了。。。
6樓：彩綺棒凌
以鋅為例：zn＋2hcl＝zncl2＋h2↑
zn＋h2so4＝znso4＋h2↑
現象都是一樣的：金屬溶解，產生氣泡
7樓：初中化學大師
金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應
稀鹽酸和金屬反應的現象的結論？
8樓：demon陌
稀鹽酸和鐵反應的現象是：反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色，生成的氣體能夠燃燒，併產生淡藍色火焰。
稀鹽酸和鋁反應的現象是：產生大量氣泡，反應較快，溶液無明顯變化，生成的氣體能夠燃燒，併產生淡藍色火焰。
稀鹽酸和鎂反應的現象是：反應最快，產生大量氣泡，溶液無明顯變化，生成的氣體能夠燃燒，併產生淡藍色火焰。
結論：在金屬活動順序裡，位於氫前面的金屬才能與酸發生置換反應。
多數金屬的化學性質比較活潑，只有極少數的金屬如金、銀等以遊離態存在。金屬在自然界中廣泛存在，在生活中應用極為普遍，是在現代工業中非常重要和應用最多的一類物質。
9樓：開青芬善醜
鐵和鋁有氣泡，鐵的溶液由無色變淺綠色，鎂不能反應，因為反應太快，跟鹽酸裡的水反應了！望採納！謝謝
10樓：匿名使用者
和鎂鋁鐵反應都是金屬溶解 且生成氣泡 速率有不同和鎂反應 快速生成大量無色無味氣體 金屬溶解和鋁反應 生成大量無色無味氣體 金屬溶解和鐵反應 相對緩慢地生成無色無味氣體 金屬溶解 溶液變綠鎂的金屬性強於鋁 鋁的金屬性強於鐵
11樓：匿名使用者
金屬溶解，有無色氣體生成。酸可和金屬單質（氫前金屬）反映生成氫氣 若是鐵，溶液有無色變為淺綠色 另外，請注意，描述反應現象時，不可出現物質名稱
12樓：匿名使用者
生成鹽和氫氣，現象是有氣泡``` 置換反應，鹽中的金屬都是低價的```
金屬和酸的反應
13樓：柔翔越湛藍
活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣金屬+
酸=鹽+
氫氣在金屬活動性順序裡,
排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這裡的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性,
跟金屬反應時不會生成氫氣,
而是生成鹽、水和其它氣體。
金屬與硝酸反應：
4zn+
10hno3=4zn(no3)2
+5h2o+n2
4zn+
9hno3＝zn(no3)2
+3h2
+nh3
3zn+
7hno3=3zn(no3)2
+zh2o
+nh2ohmg+
4hno3
(濃)=mg(no3)2
+2no2
+2h2o
3mg+
8hno3(8m)=3mg(no3)2
+2no
+4h2o
4mg+
10hno3(2m)=4mg(no3)2
+n2o
+5h2o
4mg+
10hno3(lm)=4mg(no3)2
+nh4no3
+3h2omg+
2hno3(極稀)＝mg(no3)2
+h2；
【金屬與酸反應的常用規律
1.金屬與酸的反應均為氧化還原反應，且金屬失去電子的物質的量等於酸得到電子的物
質的量。
2.在金屬活動性順序中位於氫之前的活潑金屬(以下簡稱活潑金屬)，能與非氧化性酸發
生置換反應，生成鹽和氫氣。
3.1mola價的活潑金屬與足量的非氧化性酸反應，可生成
molh2。
4.等物質的量的活潑金屬與足量的非氧化性酸反應，金屬元素的價態越高，生成h2的量越多；且生成h2的量之比(物質的量之比、質量之比、同條件下的體積之比)等於金屬元素的化合價之比。如等物質的量的鋰、鈉、鉀與足量鹽酸反應產生的氫氣的質量比為1∶1∶1；等物質的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應產生的氫氣的質量比為1∶2∶3。
5.等質量的活潑金屬與足
量的非氧化性酸反應，生成h2
的量(如物質的量、質量、同條件下的體積)
之比等於金屬的摩爾電子質量
(金屬失去l
mol電子時所需的質量，叫金屬的摩爾電子質量)
的倒數之比。如等質量的鋰、鈉、鉀與足量鹽酸反應產生的氫氣的質量比為∶∶
；等質量的鈉、鎂、鋁與足量的稀硫酸反應產生氫氣的質量比為∶∶
；等質量的常見金屬中產生氫氣最多的為鋁。
6.活潑金屬與非氧化性酸反應，若產生等量的h2，所需金屬的物質的量之比等於金屬元素的化合價的倒數之比；所需金屬的質量之比等於金屬的摩爾
電子質量之比。
7.當參加反應的金屬與產生氣體的質量差相等時，反應後兩溶液的增量相等。
8.金屬與氧化性酸(如濃硫
酸、稀硝酸、濃硝酸)反應時都不產生氫氣。大多數金屬在加熱的條件下均能跟濃硫酸反應，除個別金屬(如au、pt)外幾乎所有的金屬在常溫下就能跟硝酸反應。
9.鐵、鋁、鉻、鎳等金屬與冷的濃硫酸或濃硝酸能夠產生鈍化現象。
10.變價金屬(如fe)與非氧性酸反應，生成低價金屬的鹽；
變價金屬(如fe)與氧化性酸反應，可生成**金屬的鹽(金屬過量時，生成低價金屬的鹽)。
11.金屬與非氧化性酸反應
時，參加反應的酸全部起氧化作
用；金屬與氧化性酸反應時，參加反應的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。
12.金屬與濃硫酸反應，濃硫酸的還原產物一般為so2，且參加反應的h2so4中，被還原的
h2so4與未被還原的h2so4的物質的量之比為1∶1生成的so2
氣休的物質的量等於被還原的h2so4的物質的量，等於參加反應的h2so4的物質的量的
。13.不活潑金屬（如銅、銀等）與稀硝酸反應，
稀硝酸的還原產物—般為no，且參加反應的hno3
中，被還原的hno3與未被還原的hno3的物質的量之比為1：3，生成
no氣體的物質的量等於被還原的hno3
的物質的量，等於參加反應的hno3的物質的量的。14
.不活潑金屬（如銅、銀等）與濃硝酸反應，濃硝酸的還原產物一般為no2，且參加反應的hno3中，被還原的
hno3與未被還原的hno3的物質的量之比為l∶1，生成n
o2氣體的物質的量等於被還原的
hno3的物質的量，等於參加反應的hno3的物質的量的
。15.
活潑金屬（如鎂、鋅等）與硝酸反應，硝酸濃度不同，生成的還原產物也不同，硝酸的濃度越低，硝酸中氮元素被還原的價態越低。
16.化合價為a價的金屬與濃硫酸反應，在參加反應的h2so4
中被還原的h2so4
的物質的量等於金屬的物質的量的倍。
17.化合價為a價的金屬與硝酸（濃硝酸或稀硝酸）反應，在參加反應hno3的中，未被還原的hno3的物質的量等於金屬的物質的量的a倍。若生成的氣體僅為n
o2或no時，
n（hno3）總=n（hno3）被還原+n（hno3）未被還原=n（↑）+n（金屬）×a。】
14樓：藩彩妍喬莎
第1題與第4題的題目其實是一樣的,答案也一樣都選b,你只需要清楚這些金屬的最外層電子的活躍就好解決了,根本不需要計算,越容易失去電子的越容易與cl-結合,cl-與h+被迫分離,產生h2.
第2題與第5題的題目性質一樣,答案都選1:1:1,你會發現給定的g數,其實就是金屬的質子數,2.3g
na,(23),2.4g
mg(24),,2.7g
al(27)與足夠hcl反應,.
15樓：軍謐讓迎真
金屬+稀酸=氫氣+該酸金屬鹽
金屬活動性順序裡氫前的金屬
金屬+濃硫酸=二氧化硫+水+硫酸鹽
金屬+稀硝酸=一氧化氮+水+硝酸鹽
金屬+濃硝酸=二氧化氮+水+硝酸鹽
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濃硫酸,稀硫酸,濃硝酸,稀硝酸分別與金屬怎樣反應
反應如下 1 金屬與稀硫酸反應生成氫氣。2 濃硫酸與金屬反應沒有氫氣產生。3 稀硝酸和濃硝酸與金屬反應也沒有氫氣產生。硝酸是一種很強的氧化劑，不論稀 濃硝酸都有氧化性。硝酸越濃氧化性越強。同濃度的硝酸溫度越高氧化性越強。硝酸濃度不同，氧化能力不同。硝酸能氧化除pt au之外的絕大多數金屬，當硝酸與金...