1樓：匿名使用者
寫出實驗室製取下列氣體方程式:
o2. h2. cl2.
nh3. co2. so2.
h2s. no. no2.
c2h2. c2h4. (hcl) 重中之重，必須會寫！！！
2h2o2 =(mno2)2h2o+o2↑(快速制o2) 注：將雙氧水滴到mno2粉末上。
2kclo3 =(mno2∆)2kcl+3o2↑
2kmno4 =(∆)k2mno4+mno2+o2↑
[2na2o2+2h2o =4naoh+o2↑] （不是實驗室製法）
zn+2hcl =zncl2+h2↑
mno2+4hcl(濃）=（∆）mncl2+cl2↑+2h2o （注：濃鹽酸慢滴，慢慢加熱，除雜，乾燥，吸收，尾氣處理）
2kmno4+16hcl(濃）= 2mncl2+5cl2↑+2kcl+8h2o
2nh4cl+ca(oh)2 =(∆)2nh3↑+2h2o+cacl2 注：ss反應，管口向下收集氣體，放棉花。
nh3.h2o =(鹼石灰或生石灰或naoh)nh3↑+h2o
nh3.h2o+cao =nh3↑+ca(oh)2(快速制nh3)
caco3+2hcl =cacl2+co2↑+h2o 注：一定不能用硫酸
na2so3+h2so4（較濃）=na2so4+so2↑+h2o 注：一定要用70%左右的較濃硫酸。
fes+2hcl =fecl2+h2s↑
3cu+8hno3(稀）=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
cu+4hno3(濃）=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
c2h5oh =(濃h2so4 170 0c)c2h4↑+h2o
cac2+2h2o =ca(oh)2+c2h2↑
nacl+h2so4(濃）=（微熱）nahso4+hcl↑ （注：高中時制hcl不是重點）
2nacl+h2so4(濃）=（強熱）na2so4+2hcl↑
注意事項太多了，只寫幾個，請諒解。
祝學習進步！！！
2樓：蒼旻流昀
氧氣：電解，高錳酸鉀加熱分解，或者雙氧水用三價鐵（二氧化錳等）催化分解（這初中講過了吧）
氨氣：一般是用銨鹽在鹼液中加熱分離的辦法
一氧化氮：用少量硝酸與金屬反應
二氧化氮：用過量硝酸與金屬反應
氫氣：電解或者活潑金屬加入非氧化性酸
以上均為所謂的實驗室製法——實驗室用不著自己做，這些買來都很便宜。
有幾點要注意的：儘量避免使用強酸強鹼，以及強氧化還原劑（因為危險），氣體收集需考慮密度、溶解性等問題，看產品純度的要求進行必要的洗氣除雜
高中對這些要求不高的，不必太操心。
3樓：喻達夫
氯鹼工業2nacl+2h2o==h2(氣體符號)+cl2(氣體符號)+2naoh 條件：通電
4樓：夢諾菲芸
樓上正解，我在補充下。必須要考慮氣體是否會倒吸
高中化學常見氣體制備的方法，方程式，及儀器
5樓：匿名使用者
常見氣體制備
1．實驗室製取氣體的一般原則
(1)安全：避免和防止**、燃燒、有毒物質外洩。
(2)方便：應用常用試劑、裝置簡單、操作方便。
(3)快速：反應時間不宜過長，過於劇烈的反應不安全，以反應速率適中為宜。
(4)生成物純淨(或雖含雜質但較易提純)，減少分離操作。
2．實驗室製取氣體的反應
(1)製取單質：用氧化還原反應。
(2)製取化合物：通常用複分解反應，如hcl、so2、co2、nh3、hno3等；有時也可用氧化還原反應，如制no2、no等。
3．實驗裝置的安裝、選擇及操作步驟
(1)實驗裝置的安裝順序可用如下圖表示：
(2)製取氣體時各部分裝置的選擇依據：
①發生裝置：所用試劑的狀態及反應條件；
②收集裝置：氣體的水溶性及相對空氣的密度大小、是否與空氣中成分反應；
③淨化裝置：依據氣體與雜質的性質的不同，使雜質被吸收或轉化成所需物質；
④尾氣處理（吸收）裝置：根據所制氣體是否有毒或汙染環境來確定是否要安裝尾氣處理裝置。有毒物質可用溶液吸收或燃燒去除。
(3)「氣密性檢查」在整個實驗中的位置一般放在第二位，一般在裝置連線好後、但在反應開始前檢驗氣密性，決不可在藥品混合並開始反應後檢查氣密性。
4．實驗室製取氣體的典型裝置
主要掌握實驗室三種不同型別製備氣體的裝置，以及三種不同型別的氣體收集方法。根據氣體的性質選擇合適的乾燥、淨化和吸收裝置。
實驗室常用的三種不同型別製備氣體的裝置：
(1)固體——固體加熱裝置(見圖)
所需儀器：鐵架臺、鐵夾、酒精燈、大試管、單孔橡膠塞、導氣管等。常用於制o2、nh3、ch4等。
注意事項：
①試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝後倒流而引起試管破裂。
②鐵夾應夾在距試管口1/3處。
③固體藥品要在試管底部平鋪開。加熱時首先均勻預熱（移動酒精燈），然後在試管的藥品最後部位集中加熱，並逐步前移。
④膠塞上的導管伸入試管裡面不能過長，否則會妨礙氣體的匯出。
⑤如用排水集氣法收集氣體，當停止製取氣體時，應先從水槽中把導管撤出，然後再撤走酒精燈，以防水倒流。
(2)固體——液體(液體——液體)加熱裝置(見圖)
所需儀器：鐵架臺、鐵夾、燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導管等。常用於制h2、co2、h2s、no2、so2、no等。
注意事項：
①燒瓶應固定在鐵架臺上。
②先把固體藥品放入燒瓶中，然後再慢慢加入液體。
③分液漏斗內為揮發性液體時要蓋上蓋，注意蓋上的小槽要對準分液漏斗頸上的小孔。
④制h2、co2、h2s時也可用下面的裝置。
這類裝置使用方便，可以隨時使反應發生或停止。
說明： ①在簡易裝置中長頸漏斗頸的下口應伸入液麵以下，否則起不到液封作用而無法使用。 ②加入的固體藥品塊狀大小要適宜，如果太碎會落入底部的酸中使反應無法終止。
③加入酸的量要適當。 ④最初使用時應待容器內原有的空氣排淨後，再收集氣體。 ⑤在導管口點燃氫氣或其他可燃性氣體時，必須先檢驗純度。
5．氣體發生裝置氣密性的檢查
檢驗氣密性時，可把導管一端浸入水裡，用手掌緊貼燒瓶外壁，如果裝置不漏氣，燒瓶裡的空氣受熱膨脹，導管口就會有氣泡冒出。把手移開後，過一會兒燒瓶冷卻，水就會上升到導管裡，形成一段水柱(見下圖i、ⅱ)。如果發現漏氣，必須找出原因，並進行調整、修理或更換零件.
6樓：
推薦你買本高考考點大觀，上面說得很全。
高中化學常見氣體
7樓：莫使伯牙琴絕
常見氣體的溶解性
極易溶：nh3，hcl；易溶：hx，hcho，no2，so2；能溶，可溶：
co2，cl2，h2s，br2；微溶：c2h2；難溶，不溶：o2，h2，co，no，ch4，ch3cl，c2h4，c2h6；與水反應：
f2，no2，cl2，br2，co2，so2，nh3。
在常溫下易發生反應而不能共存的氣體hcl和nh3；h2s和so2，cl2和h2s，cl2和hi，no和o2，f2和h2。
2．常見氣體的製取裝置
啟普發生器裝置：co2，h2，h2s（塊狀固體，熱效應小）。
固－固加熱裝置：o2，nh3，ch4。
固－液加熱裝置：cl2，hx，so2。
固－液不加熱裝置：no，no2，co，c2h2，so2。
液－液加熱裝置：c2h4。
4．只能用排水法收集的氣體：co，n2，no，c2h4。
5．有顏色的氣體：f2（淡黃綠色），cl2（黃綠色），br2（紅棕色），no2（紅棕色）。
6．在空氣中易形成白霧的氣體：hcl，hbr。
7．有刺激性氣味的氣體：x2，hx，so2，no2，nh3，hcho；h2s（臭雞蛋味）。
8．只能用排空氣法收集的氣體：no2，h2s，hbr，hcl，nh3，co2，cl2。
9．易液化的氣體：cl2，so2，nh3。
10．有毒的氣體：cl2，f2，h2s，no2，co，no，br2，hf，so2。
11．能使品紅試劑褪色的氣體：cl2，so2。
12．在空氣中易被氧化變色的氣體：no。
13．能使澄清石灰水變渾濁的氣體：so2，co2，hf。
14．能在空氣中燃燒的氣體：h2，co，h2s，ch4，c2h6，c2h4，c2h2；nh3（純氧）。
15．在空氣中點燃後火焰呈藍色的氣體：h2，co，h2s，ch4。
16．用氧化還原反應制備的氣體：cl2，h2，o2，co，no，no2；ch4，c2h4，c2h2。
17．具有還原性的氣體：h2s，h2，co，nh3，hi，hbr，hcl，so2，no。
18．具有氧化性的氣體：f2，cl2，br2，no2，o2。
19．能使溴水和kmno4/h+溶液褪色的氣體：h2s，so2，c2h2，c2h4。
20．能使溼潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體：hx，so2，h2s，co2，no2，br2。
21．能用濃硫酸製取的氣體：hf，hcl，co，so2，c2h4。
22．不能用鹼石灰乾燥的氣體：cl2，hx，so2，h2s，no2，co2。
23．能使agno3溶液產生沉澱的氣體：cl2，h2s，hcl，hbr，hi，br2，nh3。
24．能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：nh3。
25．能使溼潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色的氣體：cl2。
26．能用排水法收集的氣體：h2，o2，co，n2，no，ch4，ch3cl，c2h2，c2h4，c2h6。
27．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：h2s，so2，hbr，hi，c2h2，c2h4。
28．能使溼潤醋酸鉛試紙變黑的氣體：h2s。
29．能使溼潤澱粉－ki試紙變藍的氣體：cl2，f2，no2，br2。
30．不能用濃硫酸乾燥的氣體：h2s，hbr，hi，nh3。
31．製備時不需要加熱的氣體：co2，h2，h2s，no，no2，co，c2h2，so2。
32．不能用cacl2乾燥的氣體：nh3，c2h5oh(g)。
8樓：匿名使用者
極易溶：nh3，hcl；易溶：hx，hcho，no2，so2；能溶，可溶：
co2，cl2，h2s，br2；微溶：c2h2；難溶，不溶：o2，h2，co，no，ch4，ch3cl，c2h4，c2h6；與水反應：
f2，no2，cl2，br2，co2，so2，nh3。
初中高中化學的常見氣體都有什麼，高中化學常見氣體
常見氣體的溶解性 極易溶 nh3，hcl 易溶 hx，hcho，no2，so2 能溶，可溶 co2，cl2，h2s，br2 微溶 c2h2 難溶，不溶 o2，h2，co，no，ch4，ch3cl，c2h4，c2h6 與水反應 f2，no2，cl2，br2，co2，so2，nh3。在常溫下易發生反應而...
高中化學具有刺激性氣味的氣體有幾種
硫化氫，臭雞蛋味的氣體 二氧化硫，刺激性氣體 氨氣，刺激性氣體，應該很熟悉吧 高中化學的特殊氣味氣體總結？淡 e5a48de588b662616964757a686964616f31333335306266黃 棕 色固體 過氧化鈉，硫，二硫化鐵，2 紫 黑色固體 二氧化錳，碳，氧化銅，氧化亞鐵，四氧...
高中化學14種氣體的乾燥 製法 除雜方法
太麻煩了，給你幾種，剩下的自己看書去。氫氣，實驗採用金屬與非氧化性酸反應 zn 2hcl zncl2 h2 製取,可用鹼石灰或者濃硫酸乾燥，要想除去，直接燒或者與高溫的cuo反應。二氧化碳，實驗採用大理石與稀鹽酸反應 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 製取，用濃硫酸乾燥，要想除去，用...