1樓：匿名使用者
太麻煩了，給你幾種，剩下的自己看書去。
氫氣，實驗採用金屬與非氧化性酸反應（zn+2hcl==zncl2+h2）製取,可用鹼石灰或者濃硫酸乾燥，要想除去，直接燒或者與高溫的cuo反應。
二氧化碳，實驗採用大理石與稀鹽酸反應（caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2）製取，用濃硫酸乾燥，要想除去，用鹼液。
高中化學除雜的題怎麼做啊，有的沒學過都考啊，，謝謝學霸了
2樓：王百龍
一般除雜都是將雜質轉化成固體，液體，氣體等容易與非雜質分離的狀態，如果是液體中摻雜有離子雜質，就要生成沉澱，過濾，固體中有雜質，一般除雜考察的都是一些方程式。
3樓：江戶川小雙來到
本學霸經驗，沒學過的大多數題目上有介紹的，讀懂題很重要，不要不看化學題目。本學霸就是這樣做化學的。望採納
高一化學必修一除雜題怎麼做需要注意那幾點
4樓：匿名使用者
不能引入新的雜質！不能與原來的物質發生反應！
誰知道高中化學常用氣體制備的方法 如o2 nh3 no no2 h2 ..... 請多列些高中化學常用氣體制備的方法 及注意
5樓：匿名使用者
寫出實驗室製取下列氣體方程式:
o2. h2. cl2.
nh3. co2. so2.
h2s. no. no2.
c2h2. c2h4. (hcl) 重中之重，必須會寫！！！
2h2o2 =(mno2)2h2o+o2↑(快速制o2) 注：將雙氧水滴到mno2粉末上。
2kclo3 =(mno2∆)2kcl+3o2↑
2kmno4 =(∆)k2mno4+mno2+o2↑
[2na2o2+2h2o =4naoh+o2↑] （不是實驗室製法）
zn+2hcl =zncl2+h2↑
mno2+4hcl(濃）=（∆）mncl2+cl2↑+2h2o （注：濃鹽酸慢滴，慢慢加熱，除雜，乾燥，吸收，尾氣處理）
2kmno4+16hcl(濃）= 2mncl2+5cl2↑+2kcl+8h2o
2nh4cl+ca(oh)2 =(∆)2nh3↑+2h2o+cacl2 注：ss反應，管口向下收集氣體，放棉花。
nh3.h2o =(鹼石灰或生石灰或naoh)nh3↑+h2o
nh3.h2o+cao =nh3↑+ca(oh)2(快速制nh3)
caco3+2hcl =cacl2+co2↑+h2o 注：一定不能用硫酸
na2so3+h2so4（較濃）=na2so4+so2↑+h2o 注：一定要用70%左右的較濃硫酸。
fes+2hcl =fecl2+h2s↑
3cu+8hno3(稀）=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
cu+4hno3(濃）=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
c2h5oh =(濃h2so4 170 0c)c2h4↑+h2o
cac2+2h2o =ca(oh)2+c2h2↑
nacl+h2so4(濃）=（微熱）nahso4+hcl↑ （注：高中時制hcl不是重點）
2nacl+h2so4(濃）=（強熱）na2so4+2hcl↑
注意事項太多了，只寫幾個，請諒解。
祝學習進步！！！
6樓：蒼旻流昀
氧氣：電解，高錳酸鉀加熱分解，或者雙氧水用三價鐵（二氧化錳等）催化分解（這初中講過了吧）
氨氣：一般是用銨鹽在鹼液中加熱分離的辦法
一氧化氮：用少量硝酸與金屬反應
二氧化氮：用過量硝酸與金屬反應
氫氣：電解或者活潑金屬加入非氧化性酸
以上均為所謂的實驗室製法——實驗室用不著自己做，這些買來都很便宜。
有幾點要注意的：儘量避免使用強酸強鹼，以及強氧化還原劑（因為危險），氣體收集需考慮密度、溶解性等問題，看產品純度的要求進行必要的洗氣除雜
高中對這些要求不高的，不必太操心。
7樓：喻達夫
氯鹼工業2nacl+2h2o==h2(氣體符號)+cl2(氣體符號)+2naoh 條件：通電
8樓：夢諾菲芸
樓上正解，我在補充下。必須要考慮氣體是否會倒吸
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