1樓：匿名使用者
hf的沸點比水底(根據hf是氣體判斷)
高中一般只有nh3,hf,h2o有氫鍵
2樓：魁影
你為什麼要比較那兩個個！其實含h鍵的，份子也就三個！除你說的那兩個還有一個nh3！
3樓：匿名使用者
補充一點，h2o分子之間也存在h鍵
4樓：匿名使用者
高中階段有hf h2o nh3 和所有的醇所謂的 氫鍵會使沸點升高,是因為形成多分子和一的物質,不如說h2o,水中就會是(h2o)n.
5樓：123_西單
高三化學書第一冊,看一點!就明白了!看不明白就放棄!
高中化學所要了解的含有h鍵的分子有哪些? 兩個都含有h鍵的物質如 h2o和 hf的熔點沸點怎麼比較??
6樓：匿名使用者
與電負性大的原子x（氟、氯、氧、氮等）共價結合的氫，如與負電性大的原子y（與x相同的也可以）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x-h…y形的鍵。這種鍵稱為氫鍵。氫鍵的結合能是2—8千卡（kcal）。
因多數氫鍵的共同作用，所以非常穩定。在蛋白質的a-螺旋的情況下是n-h…o型的氫鍵，dna的雙螺旋情況下是n-h…o，n-h…n型的氫鍵，因為這樣氫鍵很多，因此這些結構是穩定的，此外，水和其他溶媒是異質的，也由於在水分子間生成o-h…o型氫鍵。因此，這也就成為疏水結合形成的原因。
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成後有時也能繼續存在於某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的hf中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。
氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。
形成氫鍵是h原子特有的性質，因為半徑很小的h原子與電負性大的x原子形成共價鍵後，由於x吸引價電子能力大，使h原子幾乎成為「赤裸」的質子，由於質子的半徑特別小(30pm)，可以與另一個具有弧對電子電負性大的y原子相互作用形成x—h…y氫鍵。而氫鍵的強弱與x、y原子的電負性及半徑的大小有關。當x、y原子的電負性愈大，半徑愈小，則x—h間的偶極矩愈大，y愈易接近h，h和y間的靜電吸引力增強，氫鍵則愈強。
所以一般來說，符合條件的有f、o、n原子。cl的電負性和n相同，但其半徑比n大，故只能形成極弱氫鍵(cl—h…cl)。當一個分子的x—h鍵與另一個分子的原子y相結合而形成分子間氫鍵，如hf、h2o、hcooh可以結合為(hf)n、(h2o)n、(hcooh)2。
當一個分子的x—h鍵與它內部的原子相結合而形成的氫鍵,則為分子內氫鍵,如hno3、鄰硝基苯酚等。除了上面所說的，能形成氫鍵的物質相當廣泛，無機含氧酸、有機羧酸、醇、胺、蛋白質以及某些合成高分子化合物等物質的分子之間都有氫鍵。
氫鍵的強度
介於化學鍵和分子間作用力之間, 和電負性有關.
--- f－h ···· f o — h ···· o n－h····n
e/kj·mol-1 28.0 18.8 5.4
中學中常見的含有h鍵的物質
7樓：快樂小子
與電負性大的原子x（氟、氯、氧、氮等）共價結合的氫，如與負電性大的原子y（與x相同的也可以）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x-h…y形的鍵。這種鍵稱為氫鍵。氫鍵的結合能是2—8千卡（kcal）。
因多數氫鍵的共同作用，所以非常穩定。在蛋白質的a-螺旋的情況下是n-h…o型的氫鍵，dna的雙螺旋情況下是n-h…o，n-h…n型的氫鍵，因為這樣氫鍵很多，因此這些結構是穩定的，此外，水和其他溶媒是異質的，也由於在水分子間生成o-h…o型氫鍵。因此，這也就成為疏水結合形成的原因。
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成後有時也能繼續存在於某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的hf中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物等等。
8樓：匿名使用者
電負性大的原子x（氟、氯、氧、氮等）共價結合的氫 h2o hcl hf hbr
9樓：百小度
氫鍵： hf h2o nh3 c2h5oh
10樓：
dna雙鏈的鹼基對..
11樓：快樂男孩
你問的是分子間的氫鍵還是分子內的？
像h2o這樣的分子中含有h—h鍵和h—o鍵，那麼h2o中所含的鍵到底含的是極性鍵還是非極性
12樓：軍琲瓃
h2o這樣的分子中沒有h—h鍵，有兩個h—o鍵。但不在同一直線上，分子是極性分子，它是極性鍵
so2中也只有s-o鍵，也不在一條直線上，是極性分子。
cs2中也有兩個c-s鍵，他們在一條直線上，分子成非極性。
13樓：匿名使用者
水分子中沒有h-h鍵 只有 h-o鍵， 它是h-o-h 且是折線型分子 它是極性分子
o / \
h h
14樓：匿名使用者
在h2o分子中只有h-o鍵,是非極性鍵 因為兩種原子的得失電子能力不同,使共用電子對偏向o.
在h2o和h2o分子中還存在o-h的氫鍵
15樓：滄_河不靜
它含極性鍵和非極性鍵哈
16樓：
水中只有h-o **來得h-h？ 那不成氫氣了……
高中化學題
高中化學
17樓：匿名使用者
官能團性質
物質的性質
1．顏色的規律
（1）常見物質顏色
① 以紅色為基色的物質
紅色：難溶於水的cu，cu2o，fe2o3，hgo等。
鹼液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及ph試紙遇到較強酸時及品紅溶液。
橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕紅色：fe(oh)3固體、fe(oh)3水溶膠體等。
② 以黃色為基色的物質
黃色：難溶於水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(cufes2)等。
溶於水的fecl3、甲基橙在鹼液中、鈉離子焰色及tnt等。
淺黃色：溴化銀、碳醱銀、硫沉澱、硫在cs2中的溶液，還有黃磷、na2o2、氟氣。
棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成cucl2的煙。
③ 以棕或褐色為基色的物質
碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成fecl3的煙等
④ 以藍色為基色的物質
藍色：新制cu(oh)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中澱粉與碘變藍、石蕊試液鹼變藍、ph試紙與弱鹼變藍等。
淺藍色：臭氧、液氧等
藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍色易受干擾）。
⑤ 以綠色為色的物質
淺綠色：cu2(oh)2co3，fecl2，feso4•7h2o。
綠色：濃cucl2溶液、ph試紙在約ph=8時的顏色。
深黑綠色：k2mno4。
黃綠色：cl2及其ccl4的萃取液。
⑥ 以紫色為基色的物質
kmno4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在ccl4萃取液、碘蒸氣、中性ph試紙的顏色、k＋離子的焰色等。
⑦ 以黑色為基色的物質
黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(cu2s)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(ag2o)。
淺黑色：鐵粉。
棕黑色：二氧化錳。
⑧ 白色物質
★ 無色晶體的粉末或煙塵；
★ 與水強烈反應的p2o5；
★ 難溶於水和稀酸的：agcl，baso4，pbso4；
★ 難溶於水的但易溶於稀酸：baso3，ba3(po4)2，baco3，caco3，ca3(po4)2，cahpo4，al(oh)3，al2o3，zno，zn(oh)2，zns，fe(oh)2，ag2so3，caso3等；
★ 微溶於水的：caso4，ca(oh)2，pbcl2，mgco3，ag2so4；
★ 與水反應的氧化物：完全反應的：bao，cao，na2o；
不完全反應的：mgo。
⑨ 灰色物質
石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等。
（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色
① 水合離子帶色的：
fe2＋：淺綠色；
cu2＋：藍色；
fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[fecl4(h2o)2] 2-；
mno4-：紫色
：血紅色；
：苯酚與fecl3的反應開成的紫色。
②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。
運用上述規律便於記憶溶液或結晶水合物的顏色。
（3）主族金屬單質顏色的特殊性
ⅰa，ⅱa，ⅳa，ⅴa的金屬大多數是銀白色。
銫：帶微黃色 鋇：帶微黃色
鉛：帶藍白色 鉍：帶微紅色
（4）其他金屬單質的顏色
銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數為灰白色（如鍺）。
（5）非金屬單質的顏色
鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。
2．物質氣味的規律（常見氣體、揮發物氣味）
① 沒有氣味的氣體：h2，o2，n2，co2，co，稀有氣體，甲烷，乙炔。
② 有刺激性氣味：hcl，hbr，hi，hf，so2，no2，nh3•hno3(濃液)、乙醛(液)。
③ 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：cl2，br2，甲醛，冰醋酸。
④ 稀有氣味：c2h2。
⑤ 臭雞蛋味：h2s。
⑥ 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦ 特殊氣味：乙醇(液)、低階酯。
⑧ 芳香(果香)氣味：低階酯(液)。
⑨ 特殊難聞氣味：不純的c2h2(混有h2s，ph3等)。
3．熔點、沸點的規律
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。
沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標準壓(1.01×105pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態。
（1）由週期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即c，si，ge，sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅲa族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅳa族的錫熔點比鉛低。
（2）同週期中的幾個區域的熔點規律
① 高熔點單質
c，si，b三角形小區域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃，金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。
② 低熔點單質
非金屬低熔點單質集中於週期表的右和右上方，另有ia的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同週期的最低者，而氦是熔點（－272.2℃，26×105pa）、沸點（268.9℃）最低。
金屬的低熔點區有兩處：ia、ⅱb族zn，cd，hg及ⅲa族中al，ge，th；ⅳa族的sn，pb；ⅴa族的sb，bi，呈三角形分佈。最低熔點是hg(－38.
87℃)，近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。
（3）從晶體型別看熔、沸點規律
原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大（但也有低的）。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推匯出鍵長、鍵能再比較。如熔點：
金剛石》碳化矽》晶體矽
分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：
① 結構性質相似的物質，相對分子質量大，範德華力大，則熔、沸點也相應高。如烴的同系物、鹵素單質、稀有氣體等。
② 相對分子質量相同，化學式也相同的物質（同分異構體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高於醚；羧酸沸點高於酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低。如：
油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態。
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：nh3，h2o，hf比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）。
（4）某些物質熔沸點高、低的規律性
① 同週期主族（短週期）金屬熔點。如
linacl>nabr>nai。
4．物質溶解性規律
（1）氣體的溶解性
① 常溫極易溶解的
nh3[1(水):700(氣)] hcl(1:500)
還有hf，hbr，hi，甲醛（40%水溶液—****）。
② 常溫溶於水的
co2(1:1) cl2(1:2)
h2s(1:2.6) so2(1:40)
③ 微溶於水的
o2，o3，c2h2等
④ 難溶於水的
h2，n2，ch4，c2h2，no，co等。
（2）液體的溶解性
① 易溶於水或與水互溶的
如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
② 微溶於水的
如：乙酸乙酯等用為香精的低階酯。
③ 難溶於水的
如：液態烴、醚和鹵代烴。
（3）固體的水溶性（無機物略）
有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易i溶於有機溶劑中。如：甲酸、乙酸與水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—cooh比例過少反而不溶於水而溶於ccl4，汽油等有機溶劑。
苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶於苯。
（4）從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑
如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、ccl4、cs2等。
（5）白磷、硫易溶於cs2
（6）常見水溶性很大的無機物
如：koh，naoh，agno3溶解度在常溫超過100g(agno3超過200g)。kno3在20℃溶解度為31.
6g，在100℃溶解度為246g。溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有nacl。
（7）難溶於水和一般溶劑的物質
① 原子晶體（與溶劑不相似）。如：c，si，sio2，sic等。其中，少量碳溶於熔化的鐵。
② 有機高分子：纖維素僅溶於冷濃h2so4、銅氨溶液和cs2跟naoh作用後的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶於水或一般溶劑。
5．常見的有毒物質
（1）劇毒物質
白磷、偏磷酸、氰化氫（h**）及氰化物（na**，k**等）砒霜（as2o3）、硝基苯等。
co（與血紅蛋白結合），cl2，br2(氣)，f2(氣)，hf，氫氟酸等。
（2）毒性物質
no（與血紅蛋白結合），no2，ch3oh，h2s。
苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等。
這些物質的毒性，主要是使蛋白質變性，其中常見的無機鹽如：hgcl2，bacl2，pb(chcoo)2；銅鹽也使蛋白質凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當的毒性。
欽酒過多也有一定毒性。汞蒸氣毒性嚴重。有些塑料如聚氯乙烯製品（含增塑劑）不宜盛放食品等。
高中化學問題，高中化學的問題
1 a h b c 你題打錯了吧。是內層的兩倍 c o 常識 d na na2o2 電子式 2 h2o 和 h2o2 結構式 h o h h o o h 3 共價鍵 共價化合物 甲烷 等烷烴類 還有烯烴 炔烴等 4 nahco3 解析 a為元素週期表中原子半徑最小的元素，a d同主族且最外層電子數為...
高中化學題，高中化學的主要題型
化學常見題型的一般處理方法 1 有關na的計算 1 涉及22.4的換算應注意 標況 氣體 兩個條件，不涉及22.4的氣體問題的可在任意條件下進行換算，標況下有些物質不是氣態 水，溴，so3，碳4以上的有機物等 2 關於原子數 質子數 中子數 電子數 共價鍵數 共用電子對數 的求算注意物件的轉化要正確...
關於高中化學的離子共存問題，高中化學關於離子共存問題的
這個有規律的,如能電離出氫離子的基團不能在鹼性溶液中存在,在溶液中有離子相互結合後會產生氣體,沉澱也不能共存.還有很多啊.只要把這些規律理解後,就容易了.哥們 我是剛剛過來的。化學這玩意是客觀存在的，你的多看，多用。我學的時候就是多做題，在題目中，也就是在實戰中加以應用，從而更好的理解。如果只是紙上...