1樓：朋友如蘭
對於氣態物質：由阿伏伽德羅定律，可知
同溫度同容積時：p1/p2（壓強比)=n1/n2 （物質的量之比）同溫同壓：p1/p2(密度比）=m1/m2( 摩爾質量之比）同溫同壓：
同體積的氣體 m1/m2= m1/m2(質量比等於摩爾質量之比），
同溫同壓，同質量的氣體：v1/v2=m2/m1(體積比等於摩爾質量反比）
對於氣體：m=22.4x該氣體在標況下的密度（標況下）（m為氣體的摩爾質量）
2樓：聖戰天使的後代
（1）物質的量濃度就是單位體積內物質的摩爾數，公式：c=n/v,單位：mol/l
（2）氣體摩爾體積就是1摩爾氣體在標準狀況下的體積（標準狀況的定義：溫度為0攝氏度，一個標準大氣壓）。所有氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積均為22.4l/mol。
（3）摩爾質量即1摩爾物質的質量，在數值上等於其相對分子質量，例如：o2的摩爾質量為32g/mol。
1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那麼該物質的物質的量為2mol。對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將「個」換成「群或堆」。
看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論「瓶」，也可以論「打」，一打就是12瓶，這裡的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2．摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
使用摩爾這個單位要注意：
①.量度物件是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molcacl2可以說含1molca2+，2molcl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。
摩爾不能量度巨集觀物質，如「中國有多少摩人」的說法是錯誤的。
②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如「1mol氫」的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（h）也可以是氫離子（h+）或氫分子（h2），不知所指。
種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molh表示1mol氫原子， 1molh2表示1mol氫分子（或氫氣），1molh+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標準，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標準，阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.
02×1023，單位是mol-1，用符號na表示。微粒個數（n）與物質的量（n）換算關係為：
n＝n/na
4．摩爾質量（m）：
摩爾質量是一個由質量和物質的量匯出的物理量，將質量和物質的量聯絡起來，不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式：
n＝m/m
由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。根據公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關係，而不應死記硬背。
（1）物質的量濃度就是單位體積內物質的摩爾數，公式：c=n/v,單位：mol/l
（2）氣體摩爾體積就是1摩爾氣體在標準狀況下的體積（標準狀況的定義：溫度為0攝氏度，一個標準大氣壓）。所有氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積均為22.4l/mol。
（3）摩爾質量即1摩爾物質的質量，在數值上等於其相對分子質量，例如：o2的摩爾質量為32g/mol。
1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那麼該物質的物質的量為2mol。對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將「個」換成「群或堆」。
看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論「瓶」，也可以論「打」，一打就是12瓶，這裡的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2．摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
使用摩爾這個單位要注意：
①.量度物件是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molcacl2可以說含1molca2+，2molcl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。
摩爾不能量度巨集觀物質，如「中國有多少摩人」的說法是錯誤的。
②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如「1mol氫」的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（h）也可以是氫離子（h+）或氫分子（h2），不知所指。
種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molh表示1mol氫原子， 1molh2表示1mol氫分子（或氫氣），1molh+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標準，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標準，阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.
02×1023，單位是mol-1，用符號na表示。微粒個數（n）與物質的量（n）換算關係為：
n＝n/na
4．摩爾質量（m）：
摩爾質量是一個由質量和物質的量匯出的物理量，將質量和物質的量聯絡起來，不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式：
n＝m/m
由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。根據公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關係，而不應死記硬背。
（1）物質的量濃度就是單位體積內物質的摩爾數，公式：c=n/v,單位：mol/l
（2）氣體摩爾體積就是1摩爾氣體在標準狀況下的體積（標準狀況的定義：溫度為0攝氏度，一個標準大氣壓）。所有氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積均為22.4l/mol。
（3）摩爾質量即1摩爾物質的質量，在數值上等於其相對分子質量，例如：o2的摩爾質量為32g/mol。
1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那麼該物質的物質的量為2mol。對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將「個」換成「群或堆」。
看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論「瓶」，也可以論「打」，一打就是12瓶，這裡的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2．摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
使用摩爾這個單位要注意：
①.量度物件是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molcacl2可以說含1molca2+，2molcl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。
摩爾不能量度巨集觀物質，如「中國有多少摩人」的說法是錯誤的。
②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如「1mol氫」的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（h）也可以是氫離子（h+）或氫分子（h2），不知所指。
種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molh表示1mol氫原子， 1molh2表示1mol氫分子（或氫氣），1molh+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標準，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標準，阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.
02×1023，單位是mol-1，用符號na表示。微粒個數（n）與物質的量（n）換算關係為：
n＝n/na
4．摩爾質量（m）：
摩爾質量是一個由質量和物質的量匯出的物理量，將質量和物質的量聯絡起來，不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式：
n＝m/m
由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。根據公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關係，而不應死記硬背。
高一化學必修一有關摩爾計算的怎麼算
初中的時候我們學過通過一種物質的質量來求另一種物質的質量,時應用的物質的分子量來求的。比如 用11.2g鐵製氫氣，求生成的氫氣的質量，設生成氫氣的質量為x。fe h2so4 feso4 h256 211.2g x則有5.6 11.2 2 x，解得，x 0.4g 摩爾就是物質的量，n m m 式中n為...
高一必修一化學
同溫同壓下 m 混 m h2 混 h2 9.5所以 m 混 19g mol 為了計算的方便，不妨假設燒瓶內氣體的總物質的量為1mol，空氣和氨氣分別為amol bmol，總質量 29a 17b 19 總物質的量 a b 1 解得 a 1 6,b 5 6 同溫同壓下 v 空氣 v nh3 n 空氣 n...
高一化學必修一公式總結，高一化學必修一知識點總結
高一化學必修1，主要內容有以下幾塊 1 化學實驗基礎 包括實驗室安全，和常見的混合物分離方法，萃取，分液，蒸餾。2 化學計量 物質的量，氣體摩爾體積，化學計算必不可少。3 物質分類和膠體 物質分類幾乎就是複習初中內容，膠體注意膠體性質即可。4 氧化還原反應 掌握各種概念，單線橋和雙線橋法，以及化學方...