某同學發現在灼熱的煤炭上灑少量水,煤爐中會產生淡藍色火焰,煤

2021-03-27 16:42:48 字數 768 閱讀 4904

1樓:米湯

(1)已知煤炭的燃

燒熱為-393.15kj/mol,氫氣的燃燒熱為-242kj/mol,一氧化碳的燃燒熱為-283kj/mol;上述反應過程中包括碳燃燒、碳和水的反應,氫氣燃燒,一氧化碳燃燒,依據燃燒熱概念寫出熱化學方程式,依據蓋斯定律寫出碳和水蒸氣反應的熱化學方程式;

③一氧化碳的燃燒熱為-283kj/mol,即co (g)+1

2o2 (g)=co2(g)△h=-283 kj/mol,

故答案為:co (g)+1

2o2 (g)=co2(g)△h=-283 kj/mol;

④依據蓋斯定律,①-②-③得到:c  (s)+h2o (l)=co(g)+h2 (g)△h=+131.85 kj/mol;

故答案為:c (s)+o2 (g)=co2(g)△h=-393.15 kj/mol;

h2 (g)+1

2o2 (g)=h2o (l)△h=-242 kj/mol

co (g)+1

2o2 (g)=co2(g)△h=-283 kj/mol

c (s)+h2o (l)=co(g)+h2 (g)△h=+131.85 kj/mol,

故答案為:c(g)+h2o(l)=co(g)+h2(g)△h=+131.85kj/mol;

(2)通過分析可知,反應的焓變只與反應物和生成物的能量有關,與反應途徑無關,所以煤炭燃燒時加少量水,煤炭燃燒放出的熱量多不正確;

故答案為:不正確;因為根據蓋斯定律,反應過程中的熱效應與途徑無關,只與反應物和生成物的能量差有關.

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