1樓：弱爆了
（1）醇能和水形成氫鍵的物質而易溶於水，溴代烴和水不反應也不能和水形成氫鍵，所以溴代烴的水溶性小於相應的醇；
1-溴丁烷和水不能形成氫鍵所以不易溶於水，且密度大於水，所以將1-溴丁烷粗產品置於分液漏斗中加水，振盪後靜置，產物在下層，
故答案為：小於；下層；
（2）a．濃硫酸和1-丁醇反應發生副反應消去反應生成烯烴、分子間脫水反應生成醚，稀釋後不能發生類似反應減少副產物烯和醚的生成，故a正確；
b．濃硫酸具有強氧化效能將溴離子氧化為溴單質，稀釋濃硫酸後能減少br2的生成，故b正確；
c．水是產物不是反應的催化劑，故c錯誤；
故選ab；
（3）根據題給資訊知，乙醇和溴乙烷的沸點相差較大，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產物，
故答案為：1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大；
（4）互溶的液體可以採用蒸餾的方法分離，所以用蒸餾水洗滌，分液後，再加入無水cacl2，溴乙烷的沸點較低，可以採用蒸餾來分離，
故選：b；
（5）檢驗溴代烴中含有溴元素首先將它轉化為溴離子，採用溴代烴的水解方法，即加入氫氧化鈉，然後加入硝酸酸化，水解後生成的溴離子可以和銀離子反應，生成淡黃色不溶於硝酸的沉澱溴化銀，由此來檢驗溴乙烷中的溴元素，所以操作為：加入naoh溶液，加熱，溴代烴在鹼性條件下水解生成溴化鈉和醇，冷卻，加入稀hno3酸化後加入agno3溶液，溴離子和銀離子反應生成淡黃色不溶於硝酸的溴化銀沉澱，所以其實驗先後順序是：④①③②，
故答案為：④①③②．
醇與氫鹵酸反應是製備鹵代烴的重要方法．實驗室製備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：nabr+h2so4hbr+nahso4
2樓：神降
（1）布氏漏斗主要用於抽濾操作，即有晶體析出時，但溴乙烷和一溴丁烷均不是晶體，則無需使用，故答案為：d；
（2）醇能和水形成氫鍵的物質而易溶於水，溴代烴和水不反應也不能和水形成氫鍵，所以溴代烴的水溶性小於相應的醇，
故答案為：小於；醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵；
（3）1-溴丁烷和水不能形成氫鍵所以不易溶於水，且密度大於水，所以將1-溴丁烷粗產品置於分液漏斗中加水，振盪後靜置，產物在下層，
故答案為：下層；
（4）a．濃硫酸和1-丁醇反應發生副反應消去反應生成烯烴、分子間脫水反應生成醚，稀釋後不能發生類似反應減少副產物烯和醚的生成，故a正確；
b．濃硫酸具有強氧化效能將溴離子氧化為溴單質，稀釋濃硫酸後能減少br2的生成，故b正確；
c．反應需要溴化氫和1-丁醇反應，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發，稀釋後減少hbr的揮發，故c正確；
d．水是產物不是反應的催化劑，故d錯誤；
故選abc；
（5）欲除去溴代烷中的少量雜質br2，
a．nai和溴單質反應，但生成的碘單質會混入，故a錯誤；
b．溴單質和氫氧化鈉反應，溴代烷也和naoh溶液中水解反應，故b錯誤；
c．溴單質和nahso3 溶液發生氧化還原反應，可以除去溴單質，故c正確；
d．kcl不能除去溴單質，故d錯誤；
故答案為：c；
（6）根據題給資訊知，乙醇和溴乙烷的沸點相差較大，採用邊反應邊蒸出產物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應邊蒸出產物，
故答案為：平衡向生成溴乙烷的方向移動；1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大．
醇與氫鹵酸反應是製備鹵代烴的重要方法。實驗室製備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下 可能存在的副反
3樓：百度使用者
（1）d
（2）小於；醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵（3）下層
（4）abc
（5）c
（6）平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應②向右移動）；1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出
醇與氫鹵酸反應是製備鹵代烴的重要方法．實驗室製備溴乙烷的裝置如圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知
4樓：小奧
（1）製備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃
硫酸，濃硫酸密度大於水，與蒸餾水混合時會放出大量熱，所以混合時應該先加入蒸餾水，再加入濃硫酸，然後加入乙醇和溴化鈉，
故答案為：蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉；
（2）根據加入的反應物可知，燒瓶中發生的反應為：①溴化鈉與硫酸反應生成硫酸氫鈉和溴化氫，反應的方程式為：nabr+h2so4=nahso4+hbr、②乙醇與溴化氫反應生成溴乙烷和水，反應的化學方程式為ch3ch2oh+hbr→ch3ch2br+h2o，
故答案為：ch3ch2oh+hbr→ch3ch2br+h2o；
（3）溴乙烷的沸點為38.4°c，通過冷水可以冷卻溴乙烷，將溴乙烷由氣態變成液態；由於溴乙烷不溶於水，所以冷卻後混合液體會分層，溴乙烷密度大於水，在混合液的下層有油狀液體，
故答案為：冷卻溴乙烷由氣態轉變為液態；分層，下層為油狀液體；
（4）a．nai和溴單質反應，但生成的碘單質會混入，故a錯誤；
b．溴單質和氫氧化鈉反應，溴代烷也和naoh溶液中水解反應，故b錯誤；
c．溴單質和na2so3溶液發生氧化還原反應，可以除去溴單質，故c正確；
d．kcl和溴單質不反應，不能除去溴單質，故d錯誤；
故答案為：c；
（5）通過觀察實驗裝置，可知b是安全瓶防止液體倒吸．錐形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是檢查試管c是否堵塞．當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢位玻璃管，
故答案為：直導管中有一段水柱；
（6）該反應中剩餘的溴化氫及反應副產物溴單質等有毒，會汙染大氣，應該進行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收hbr等氣體，防止大氣汙染，
故答案為：吸收hbr等氣體，防止大氣汙染；
（7）a．乙醇在濃硫酸作用下反應發生消去反應生成烯烴、分子間脫水反應生成醚，稀釋後減少了生成的副產物烯和醚，故a正確；
b．濃硫酸具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，稀釋濃硫酸後能減少br2的生成，故b正確；
c．反應需要溴化氫和乙醇反應，濃硫酸溶解會使溫度升高，使溴化氫揮發，稀釋後減少hbr的揮發，故c正確；
d．水在製取溴乙烷的反應中為反應產物，不是該反應的催化劑，故d錯誤；
故答案為：abc．
溴乙烷如何製備
5樓：匿名使用者
你好學校實驗室 醇與氫鹵酸反應是製備鹵代烴的重要方法
nabr+h2so4==hbr+nahso4 ①
r-oh+hbr==r-br+h2o ②
涉及到能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，br—被濃硫酸氧化為br2等 所以會有除雜問題
至於乙醇與氫溴酸 反應 ，個人認不不妥當，製備溴乙烷是取代反應 所以 是不適用氫溴酸的 取代反應實質是基團之間的互換 不是離子的反應
注意溴化氫和 氫溴酸是不一樣的 一個是混合物 一個是氣體純淨物.
好運希望對你有幫助 謝謝支援
6樓：欒聰丘夜梅
乙醇在濃硫酸加熱到170攝氏度時發生消去反應，生成乙烯。濃硫酸用水稀釋再與溴化鈉反應生成hbr,讓hbr與乙烯加成。
相關反應式為：ch3ch2oh====ch2=ch2+h2o2nabr+h2so4===na2so4+2hbrhbr+ch2=ch2===ch3ch2br
一溴丁烷的製備時候硫酸的濃度太高或太低會有什麼結果
7樓：匿名使用者
四、實驗原理
製備鹵代烴的方法有多種，但實驗室製備飽和一元鹵代烴最常用的方法為醇與氫鹵酸的反應：
例如以此法制備1-溴丁烷，醇用正丁醇，氫鹵酸可用市售濃度為7.5%的濃氫溴酸，也可用nabr與h2so4的反應來完成：
或：醇與氫溴酸的反應是一個可逆反應。為了促使平衡向右移動（即生成1-溴丁烷的方向移動），可採取：
①增加其中一種反應物濃度的方法；②設法使反應產物離開反應體系的方法；③增收加反應的濃度和減少產物的兩種方法並用。在本實驗中，我們採取溴化鈉與硫酸過量的方法來促使平衡向生成1-溴丁烷的方向移動。
因反應中用到濃硫酸，故可能的副反應有：
所以濃度太低不能達到效果 太高副反應產物越多
8樓：匿名使用者
你在酸性條件下製備一溴丁烷？你都不怕仲碳上的氫重排？滷代烷都是在鹼性溶液中水解出來的。
9樓：匿名使用者
（1）濃硫酸濃度高會使nabr氧化成br2.2 nabr + 3 h2so4(濃) →br2 + so2 + 2 h2o +2 nahso4
而且，加熱迴流時可能有大量hbr氣體從冷凝管頂端逸出形成酸霧
（2）濃硫酸濃度低生成的hbr量不足，使反應難以進行。
一溴丁烷的製備 產率怎麼算
10樓：du知道君
四、實驗原理 製備鹵代烴的方法有多種，但實驗室製備飽和一元鹵代烴最常用的方法為醇與氫鹵酸的反應： 例如以此法制備1-溴丁烷，醇用正丁醇，氫鹵酸可用市售濃度為7.5%的濃氫溴酸，也可用nabr與h2so4的反應來完成：
或： 醇與氫溴酸的反應是一個...
1溴丁烷製備產率低的原因有哪些
11樓：
四、實驗原理 製備鹵代烴的方法有多種，但實驗室製備飽和一元鹵代烴最常用的方法為醇與氫鹵酸的反應： 例如以此法制備1-溴丁烷，醇用正丁醇，氫鹵酸可用市售濃度為7.5%的濃氫溴酸，也可用nabr與h2so4的反應來完成：
或： 醇與氫溴酸的反應是一個...
鹵代烴與氫氧化鈉醇溶液反應氫氧化鈉是催化劑嗎？為什麼
根據反應歷程,鹵代烴不管是水解還是取代反應,第一步是相同的,都是先生成碳正離子.水解和消去反應的區別是第二步,氫氧根離子若進攻阿爾法碳則發生水解反應,若進攻貝塔氫原子則發生消去反應.試劑的親核性強有利於進攻阿爾法碳,鹼性強有利於進攻塔氫原子.顯然氫氧化鈉在水溶液中親核性較強,在醇溶液裡則鹼性較強.所...
乙醇和乙酸反應是氧化反應,乙醇與乙酸反應
乙醇和乙酸抄 反應生成乙酸乙酯和襲水,屬於置換反應,其化學方程式如下 ch3ch2oh ch3cooh ch3cooc2h5 h2o整個反應過程條件是在濃硫酸加熱的情況下進行的,在反應過程中化學元素的化合價沒有升降變化,故該反應既不是氧化反應也不是還原反應,而是單純的置換反應 不是 化合價沒有變化 ...
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