1樓：格子控
.cl2↑+h2↑+2oh-，故答案為：2c1-+2h2o通電
.cl2↑+h2↑+2oh-；
（4）①根據圖示，溫度越高，wi2（g）的物質的量反而越小，即平衡向左進行，而升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以逆向是吸熱方向，正向是放熱的，故△h小於0，
故答案為：小於；
②從反應開始到t1時間內，結合圖象，生成wi2（g）的物質的量為1.8×10-3mol，所以碘單質的物質的量減少1.8×10-3mol，根據公式v=△c
△t=1.8×?3?
mol0.05l
tmin
=0.036
tmol?l-1?min-1，故答案為：0.036
tmol?l-1?min-1；
③a、化學平衡常數=生成物濃度係數次方的乘積
反應物濃度係數次方的乘積
，但是固體單質w不列入表示式中，故a錯誤；
b、燈絲附近溫度越高，化學平衡越向著吸熱方向即逆向進行，燈絲附近區域wi2越易變為w而重新沉積到燈絲上，故b正確；
c、利用該反應原理可以提純鎢，故c正確；
故答案為：a；
（5）碘化銀的溶度積最小，越容易生成，溶液混合反應之後，溶液的組成為：含有0.001mol的鉀離子，0.
0006mol的硝酸根離子，以及0.0004mol的氯離子，碘化銀沉澱生成，碘離子全沉澱，氯化銀沉澱也產生，均為0.0005mol但是綠化贏得電離程度大，故答案為：
agi； c（k+）＞c（no-
3）＞c（cl-）＞c（ag+）＞c（i-）；
（6）根據蓋斯定律來計算反應的焓變，目標反應=①×2-②，即熱化學方程式為：2mg（s）+ticl4（1）=2mgcl2（s）+ti（s）△h=-512kj?mol-1，
故答案為：2mg（s）+ticl4（1）=2mgcl2（s）+ti（s）△h=-512kj?mol-1．
鹵族元素中最活潑的元素
2樓：匿名使用者
f氟，氣體元素，符號f，原子序數9。鹵族元素之一，屬週期系ⅶa族元素。淡黃色，有毒，腐蝕性很強，化學性質很活潑，可以和部分惰性氣體在一定條件下反應。
是製造特種塑料、橡膠和冷凍機（氟氯烷）的原料
3樓：匿名使用者
氟，而且是最活潑的非金屬元素，鹵族元素在元素週期表上，活潑性由上到下依次遞減。
你想，氟在我們日常生活中是不可能存在的，因為過於活潑，而氯氣在常溫下呈氣體，溴呈液體，碘呈固體，顯而易見，氟最活潑
4樓：曉熊
氟19號元素f是最活潑的鹵素。也是最活潑的非金屬元素
5樓：匿名使用者
是f，鹵族元素活潑性由強到弱順序為氟氯溴碘砈
鹵族元素單質與化合物
6樓：曉熊
都正確。
不過「化學能」的說法欠妥當，最好寫成「物質具有的能量」
7樓：家倫0佳偉
at 也是
第七主族那一豎列，都是鹵素元素
關於鹵族元素的特殊性
8樓：77小男孩
鹵族元素指週期系ⅶa族元素.包括氟（f）、氯（cl）、溴（br）、碘（i）、砈（at），簡稱鹵素。它們的最外層電子數相同，均為7個電子，有強氧化性，由於電子層數不同，原子半徑不，從f～i原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。
化學性質可以有以下幾點：
1.均能與h₂發生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶於水，形成無氧酸。
2.均能與水反應生成相應的氫鹵酸和次滷酸（氟除外）3.與氫氣化合的能力，由強到弱
4.氫化合物的穩定性逐漸減弱
5.鹵素單質的活潑性逐漸減弱
多說無義，要想把鹵素的性質說完，格子打滿都講不完，主要是記住一點，它得電子的能力，至關重要，對它的化學性質有很大影響，要多動腦筋，開動思維，才可以掌握它的性質，就到這裡
…………是我沒有理解題意= = 是一樣的，因為你要知道這是從元素週期表中總結出來的規律，適應整張元素週期表………………汗，原來只要說這個就可以了 ，但是打了這麼多……上面的話我捨不得刪…………………………
9樓：呃～許願
當然不一樣 因為它們易得電子 鹼性就一樣
求鹵族元素的各種性質（物理+化學），還有它們的性質的共性與個性幫忙總結一下
10樓：匿名使用者
物性小結：
f2 cl2 br2 i2
顏色 淡黃綠色 黃綠色 深棕紅色 紫黑色
常溫狀態 氣 氣 液 固
溶、沸點 逐 漸 升 高
水溶液顏色 黃綠色 橙黃色 褐色
ccl4層中顏色 淡黃綠色 黃綠色 紅棕色 紫黑色
價電子排布式為ns^2 np^5，也就是通常所說的最外層有7個電子，易形成負一價化合物。
電負性一般在4左右，也就是原子核對電子的吸引力特別強，易和金屬原子形成離子化合物。
兩個相同的鹵素原子相互靠近時p軌道上（也就是最外層）的一個孤電子共用，形成sigma鍵，因此鹵素單質較穩定。
鹵素單質與鹼的反應及原理
11樓：匿名使用者
鹵族元素與鹼的反應:
如：2f2+4naoh=o2↑+4naf+2h2o，x2+2naoh=nax+naxo+h2o。
x代表cl、br、i；反應從劇烈到緩慢。
原理：實際上可以看成先與水反應，生成的產物(酸)再與鹼反應。
鹵族元素：
鹵族元素指週期系ⅶa族元素。包括氟（f）、氯（cl）、溴（br）、碘（i）、砈（at）、uus簡稱鹵素。
鹵族元素的性質：
原子結構特徵：
最外層電子數相同，均為7個電子，由於電子層數不同，原子半徑不同，從f~i原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。
相似性：
鹵素的化學性質都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得一個電子形成穩定的八隅體結構的滷離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強，因此氟是單質中氧化性最強者。除f外，鹵素的氧化態為+1.+3.
+5.+7，與典型的金屬形成離子化合物，其他鹵化物則為共價化合物。鹵素與氫結合成鹵化氫，溶於水生成氫鹵酸。
12樓：匿名使用者
2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o
鹵素單質的性質
13樓：匿名使用者
氣體到液體到固體
由淺到深
逐漸增加
逐漸升高
溶解度要說在什麼物質中。水的話，逐漸降低
鹵素。氟氯溴碘砈
既然鹵素單質的活潑性從上到下逐漸增強，為什麼氟元素
14樓：匿名使用者
①鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應單質的氧化性逐漸減弱，故①錯誤；
②鹵素單質從上到下，單質的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，故②正確；
③鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物的穩定性減弱，故③錯誤；
④鹵素單質都屬於分子晶體，從上到下單質的相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，單質的沸點升高，故④正確；
⑤鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性增強，故⑤正確；
⑥鹵族元素從上到下，氣態氫化物的沸點降低，故⑥錯誤。
故選b。
點評：本題考查同主族元素對應單質、化合物的性質的遞變，題目難度不大，注意元素週期律的遞變規律，注意把握鹵素原子的結構及其性質。
高中化學《鹵素》，（高中化學）鹵素單質的各種顏色
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