1樓：曉熊
1、b＞c＞a＞d
首先總的原則是苯環上吸電子基團增大酸性，供電子基團減弱酸性，所以bc＞a＞d。
然後比較b和c。
間位與對位的主要區別在於共軛效應。
間位碳原子的電子雲密度較高，對羧基上電子的吸引力較小，羧酸解離變弱。所以間位酸性最弱。
2、a＞c＞b＞e＞d
首先需要說明，對苯二甲酸氫鉀實際上是比較對苯二甲酸的pk2。
所以分為2組：abc＞de。
abc三種物質，—cooh是吸電子基團，類似於上題中—no2的作用。所以ac＞b。
a和c的比較，a鄰苯二甲酸的-1價酸根能形成分子內氫鍵，特別穩定。
所以a一個羧基上h電離變得容易，所以a＞c。
d和e的比較，d實際上就是上圖的結構式。
由於h被禁錮在氫鍵裡面了，所以電離難。因此e＞d。
3、胺的鹼性跟溶劑有關。不好說。
2樓：針尖對麥芒
大學裡面的有機化學？？
吸電子基團越多，能力越強，酸性越強，因為更易電離出氫離子，另外，鄰位的分析，較複雜，一般要考慮吸電子誘導效益，又要考慮位阻等綜合因素，所以不管是判斷鹼性，還是酸性，基團對他的影響是最大的。對位有一定的給電子共軛效應，所以應該是 c>b>a>d(甲基給電子基團，硝基吸電子基團)
2，分類做，de ac b 鹽的酸性沒有酸強，所以de在最後，d>e,二元酸強於一元酸，所以有a>c>b>d>e
3, ehb acd fg 首先，fg應該是最大的，有兩個吸電子基團，f>g,其次是beh, h>e>b,然後是a>c>d,所以是f>g>h>e>b>a>c>d
3樓：科科扣
這是高中化學嗎？肯定是第一個的酸性最強。
下列化合物的酸性怎麼比較？ 10
4樓：阿氟特煩惱
酚羥基酸性比醇羥基強，當苯環上有給電子基時，酚羥基酸性減弱。有吸電子基時，酸性增強
5樓：化工
看苯環上的吸電子基團 吸電子越多 酸性越強
比較下列化合物酸性強弱
6樓：
b>c>a,酚羥基（b\c）酸性大於醇羥基（a）;甲氧基為給電子基使對位酚羥基給出質子能力減弱
7樓：花慧愛吃魚
b>a>c首先酚的酸性大於醇，c中羥甲基是供電子基，使苯環上的電子雲增加，羥基上的氫不易失去所以酸性最弱
8樓：
c>b>a
此題要比較酸性強弱，即比較羥基中氧氫鍵的極性大小，極性越大，氧氫鍵就越容易斷裂，酸性越強。
這裡用到誘導效應。誘導效應的解釋簡單來說，就是鍵的極性在共價鍵鏈上的傳遞。一般來說，連在氧原子上的基團的吸電子能力越強，極性就越大。
a中環己基是給電子基團；b中苯基是吸電子基團；c中除了有苯基，還有-och3也是吸電子基，變得更強。
望採納。
各位小夥伴們，下列化合物的酸性強弱順序怎麼比較？求解答，謝謝！
9樓：酸鹼不相容
化合物的酸性強弱有一個普遍的規律，即吸電子基的引入使酸性增強，給電子基的引入使酸性減弱。這是因為吸電子基能降低電離後負離子的負電荷密度，從而使之穩定。給電子基的效果則正好相反。
第一組化合物，b>a>c>d。因為甲氧基是很強的給電子基，所以沒有引入甲氧基的b酸性最強。剩下三個中，a的甲氧基在羧基的間位，影響相對較弱，所以酸性排第二。
c和d中，d的甲氧基在鄰位，影響最大，所以d的酸性最弱。
第二組化合物，a>c>d>b。羥基也是強的給電子基，因此此題的順序似乎應該和第一組一樣，但實際上不是。因為在a中，羥基在羧基的鄰位，所以當羧基電離後，羥基氫能與羧基負離子形成氫鍵而使之穩定，因此酸性最強。
c的間位羥基也在一定程度上形成氫鍵，不過弱得多，所以酸性第二。b的羥基在對位，給電子作用強，而且不能形成氫鍵，所以酸性最弱。
第三組化合物，a>d>c>b。氯是弱的吸電子基，因此氯在羧基鄰位的a酸性最強，對位的d次之，沒有氯取代基的b最弱。
關於化合物共價化合物求解，關於共價化合物電子式的一個簡單問題
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