1樓：百度創作者
1 化合物主要分為有機化合物和無機化合物和高分子化合物和離子化合物和共價化合物等等。
2 共價化合物（共價化合物又可細分為 極性共價化合物 和非極性共價化合物 分別由極性共價鍵和非極性共價鍵構成）。確實是一般都達不到理論上的穩定。因為電子層數不一樣，引力也不一樣。
如上，有離子化合物存在，會產生離子。
3 你說的正確。
4 以hcl為例吧。如果cl把電子搶過來全部是自己的，那根本不可能實現。那h怎麼辦啊？
那樣cl就會以單質的形式存在了，會變成氯氣分離出去，h以離子的形式存在？那絕對是不可能的。也許在裂變上可以實現吧，也就是核能上面。
2樓：匿名使用者
在中學階段可以像你的分析這麼理解.化合物按照結構來分,可以分為離子和共價化合物.至於化學建實際上相對的,中學的結構選修課也提到當兩者電負性差值大於1.
7即相差較大時,可以認為完全得到或失去,也就形成離子鍵,若兩者對電子的吸引能力差別不大,就共用.共價化合物中原子不一定都達到穩定結構比如五氯化磷中的磷.如果產生了離子就是離子化合物而不是共價化合物了.
關於共價化合物電子式的一個簡單問題
3樓：穆稞
不需要,共價化合物之間的電子對是公用的,而不是像離子化合物那樣電子轉移偏向某一方
4樓：匿名使用者
都不要啊，共價鍵都不要，離子鍵才要
5樓：匿名使用者
因為水和氟都是共價健，可以公用，所以表示形成過程不用打表示電子轉移
6樓：匿名使用者
需要至於f2這個我不太清楚
關於共價化合物的幾個問題（有追加）
7樓：閃電
有些用雜化軌道的方法好理解
有些應用價層電子互斥理論解釋
1.lcl4-為sp3d2雜化，不一定要滿足8電子結構。這個價態的由來還要看洪特規則，原子最外層的穩定，除了滿填充的8電子穩定結構，還有半充滿的結構也是可以滿足穩定條件的。
（洪特規則：在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低；能量相等的軌道全充滿、半克滿或全空的狀態比較穩定
2.硝酸根離子的成鍵複雜，存在定域pi鍵，不是簡單的價層電子互斥理論就能解釋的
這裡硝酸是平面分子，其中心原子n原子為sp2雜化。由於羥基上的氫原子與另外一個氧原子形成了氫鍵，分子才呈平面結構，而且n的三根鍵長都不相同。n原子垂直於分子平面的一個p軌道是滿的，它與未連線h的兩個氧原子上的p軌道共軛，形成大π鍵。
硝酸去掉一個氫原子的結構是硝酸根，一般帶一個負電荷（硝酸根離子）。硝酸根具有對稱的平面等邊三角形結構，4個原子形成大π鍵，多出來的1個電子在離域π鍵裡 這個電子不屬於仍和原子
3.還有co2 也存在一離域pi鍵，這是通過實驗的方法測定的
4.co也不是簡單的碳氧雙鍵，還有o給c的一個配位鍵
關於提到的理論
看一下大一的無機化學就知道了
我是高一的學生
也許有錯誤啊。
8樓：亥愫
8電子穩定結構是對某一個原子來講的，一般原子外電子層數要多於或等於2，只有一層電子層時是2電子穩定結構（補充，奧賽書上肯定有提2電子穩定結構）。
bf3中 每一個f原子都獲得了一個b上的電子顯－1價，同時自身達到7+1的八電子穩定結構，b最外層3個電子都被f原子俘獲了，自身變成了2電子穩定結構。
同理，pcl5也是，每一個cl都俘獲了一個p上的電子，俘獲5個，p離子的最外層就成了8電子了。
icl4－中 i顯＋3價，這個價態的由來還要看另外一條規則（洪特規則），原子最外層的穩定，除了滿填充的8電子穩定結構，還有半充滿的結構（也就是4電子穩定結構）也是可以滿足穩定條件的。
（洪特規則：在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數目最多時，原子的能量最低；能量相等的軌道全充滿、半克滿或全空的狀態比較穩定。）
這樣的話，icl4－中 i 顯正三價就滿足了（7-3＝4的4電子穩定結構）
cl－依然是8電子結構。
硝酸中的氮 hno3 氮顯正五價，氧電負性強於氮，掠奪了氮的外層電子，氮也就是2電子穩定結構了。
這裡面你可能誤解了老師說的那句話的意思，你可以再諮詢一下你的老師。
要學會採用得失電子的方法計算核外電子排布。
核外穩定結構除了8電子穩定結構，還要記得兩條補充：
（1)如果核外只有一層電子，應該是2電子穩定結構
（2)根據洪特規則，最外層電子半充滿也是穩定的
怎麼判斷共價化合物和離子化合物？
9樓：龍貓千
離子化合物是類似於nacl這樣的由陰陽離子通過靜電作用形成的
是陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。離子鍵有隻存在於離子化合物中
形成離子鍵的一般有 強鹼（如：naoh)、含氧酸鹽（如naso4)、銨鹽（nh4cl)、還有還有位於第一第二主族的活潑金屬元素和位於第六第七主族的活潑非金屬元素形成的化合物
共價化合物中存在共價鍵
共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的相互作用
在單質分子中，就像你說的氫氣和氧氣，同種原子形成共價鍵。
非金屬元素原子之間以及某些金屬元素院子與非金屬元素原子之間的結合也形成共價鍵
像你說的氫化鈉這種，就屬於離子化合物。離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電。氫化鈉裡氫帶負電，也就是h-；鈉帶正電，na+，陰陽離子間通過靜電作用結合形成了離子化合物
10樓：匿名使用者
看化學鍵，共價鍵就是共價化合物，離子鍵就是離子化合物。看的不是正負電性，看的是化學鍵，這點要記住。
11樓：
離子化合物和共價化合物的區別如果根據定義來進行區分，很含混，我認為可以這樣來簡單進行區分。
離子化合物是存在於
1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。
2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）
3、銨跟離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨跟離子與非金屬元素之間
共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
12樓：狼頭蛇
共價化合物的分類
13樓：匿名使用者
這個很簡單！
樓主要仔細閱讀化學鍵與分子結構這節內容了
1，非極性建是指由同種元素的原子間形成的共價鍵，即公用電子對不偏移。如非金屬單質cl2，金剛石等，共價化合物h2o2，離子化合物fes2 cac2 na2o2 等
2，極性鍵是指有不同元素的原子間形成的共價鍵，即公用電子對偏向了吸引電子能力強的原子的一方。如共價化合物co2 h2so4，離子化合物naoh
3判斷極性共價鍵的強弱，即判斷成鍵的倆個原子間公用電子對偏離程度大小，這個要考到原子半徑大小了
4，弱極性就是兩個原子相互作用力很小，不是很明顯。
關於非極性的好像是單質這個話題，如果說僅是單質所具有，是錯誤的，比如說這個化合物它的所有原子作用力都持平了，也就沒有偏向一邊大一邊小了，那麼也就是非極性了，如雙氧水，過氧化那等這些都是化合物這些是屬於非極性
要想學好化學，必須把每節內容吃透，就是把最簡單的理解，一旦他們之間各節聯絡起來就很複雜了，所以基礎知識最重要,有什麼不懂的hi我吧
14樓：匿名使用者
極性要考慮元素的電負性 電負性相差大則是強極性 小則是弱極性
這了所說的非極極性是指化合物的正電性與負電性的幾何中心重合 例如 苯環
共價化合物和離子化合物怎麼判斷
15樓：僑恭慕汝
高中階段就2點記住下就行了。
（1）含有活潑金屬的（包括nh4+)，就是離子化合物；沒有金屬的就是共價化合物。
（2）熔融狀態下能導電的是離子化合物，不能導電的是共價化合物。
基本上都用第一個判斷。
如果出現反例，題目中一定會有資訊提示。
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