1樓：漆雕景明賈雨
c+2h2so4==加熱==co2↑bai+2so2↑+2h2o這個反應中du
濃硫酸表現強氧化
zhi性，做dao氧化劑，發生
還原反應，版還原產物為二氧化硫。碳做權還原劑，發生氧化反應，氧化產物為二氧化碳。這譁廠糕斷蕹登革券宮猾個反應的電子轉移數4e
升失氧，降得還
2樓：仵孝完甲
答：濃硫酸只
copy做氧化劑bai
分析：以濃硫酸與cu的反應為例：
第一步du：cu+h2so4(濃)=(加熱zhi)cuo+so2(氣)+h2o，此步反應中硫酸只dao做氧化劑。
第二步：cuo+h2so4=cuso4+h2o，此步反應中硫酸只做酸(這是酸的通性之一，即酸與鹼性氧化物反應生成鹽和水)
而在濃硫酸與碳的反應中，只有第一步存在，即：
c+2h2so4(濃)===(加熱)co2(氣)+2so2(氣)+2h2o
此步反應中硫酸只做氧化劑，並且因生成的co2為酸性氧化物，不能與硫酸進一步反應，故硫酸不能起酸的作用。
碳和濃硫酸反應體現了濃硫酸的什麼性質
3樓：匿名使用者
該反應有元素
抄化合價的升降變化，bai屬於氧化還原反應，du其中濃zhi硫酸中的硫元素化合dao價降低，且碳屬於一般性還原劑，還原性不強，所以濃硫酸體現了強烈的氧化性。同時該反應有水生成，濃硫酸還表現了強烈的吸水性。
需要提示的是：判斷酸是否體現酸性是根據是否有該酸的相應的鹽產生。該反應裡由於沒有硫酸鹽產生，因而沒有體現出濃硫酸的酸性。
4樓：匿名使用者
只表現濃h2so4的氧來化性。
化學方程源
式: c+2hso4(濃）=加熱= co2(^)+2so2(^)+2h2o
從反應方程式可以看出， 濃h2so4中的s全部變成so2.即+6價的s全部變成+4價的s, 所以濃h2so4呈氧化性。
注：如果h2so4中的s沒全變價，則濃h2so4呈酸性和氧化性。例如： cu與濃h2so4反應生成cuso4+so2+h2o.
5樓：完柳亥婉儀
碳和濃硫酸
反應，體現了濃硫酸的強氧化性、酸性、吸水性。
生成co2體現了濃硫酸的回強氧化性（碳被答氧化成+4價）、酸性（強酸制弱酸,這裡可以看成碳酸分解成生成物中的水和二氧化碳）,生成so2體現了濃硫酸的強氧化性（從+6價到+4價,得電子,氧化性）.生成的h20又被濃硫酸吸收，體現了濃硫酸的吸水性。
濃硫酸與碳加熱發生反應，濃h2so4做什麼劑
6樓：匿名使用者
濃硫酸與碳加熱發生反應，濃h2so4做氧化劑。
c + 2h2so4() == co2↑ + 2so2↑ + 2h2o (條件:加熱)
檢驗順序
1，檢驗水，後續檢驗都有水參與所以第一步檢驗誰2，檢驗so2（so2會干擾co2）實驗裝置編號1第一個品紅是為了檢驗so2，高錳酸鉀是為了去除so2，第二個品紅是
確定氣體中已經沒有so2
3，檢驗co2
答案1：c+2h2so4=加熱=co2↑+2so2↑+2h2o2： 4→2→1→3
3：檢驗so2，去除so2，可用溴水代替，檢驗so2去除乾淨4：硫酸銅粉末（或者無水硫酸銅） 驗證水，理由其他產物檢驗都在洗氣瓶中檢測必然會有部分
瓶中的水帶出
5：澄清石灰水，co2
6：so2和co2，h2o（水可能是前面洗氣瓶帶出）h2o和so2，co2（so2也可以是澄清石灰水變渾濁）so2和co2，h2o（理由同1）
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一 實驗裝置 如圖1所示 二 實驗操作 1 向大罐頭瓶內的小燒杯 50ml 中加入研得很細的白砂糖7g，再加入少量蒸餾水，用玻璃棒將糖調成糊狀，然後小心地加入約4ml的98 濃硫酸。並用玻璃棒輕輕攪拌。2 待糖變黑時，迅速蓋上雙孔大橡膠塞 玻璃棒留在小燒杯中 大橡膠塞上吊著一塊品紅試紙。100ml的...
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