1樓：筆中從沫
1、待測鹼pk的呈上升趨勢，有以下三種可能：
(a) 待測物不純導致的，最常見的雜質是水。因此待測物純度必須是分析純並且充分乾燥,若待測物是潮解物,則用一個z函式進行修正。
定義一個z函式：滴定過程中任意時刻:z=[滴定酸]-[滴定鹼]-[h+]+[oh-]，
在酸中有：z=c0-(1/ka)z[h+],ka即z對z[h+]作圖所得直線的斜率的負倒數，
鹼中有：z=c0-(ka)z/[h+], ka即z對z[h+]作圖所得直線的斜率的相反數。
(b) 氮氣攪拌過快導致待測物揮發,造成ph值在測量過程中的上升趨勢。
(c) 待測物有少許不溶。
2、待測酸pk的呈下降趨勢：原因同(b)(c)。
3、滴定量的誤差。
4、待測物受滴定酸或滴定鹼影響而分解。
5、ph計示數穩定前讀數。
6、滴定液對待測液的稀釋.因此應配製較高濃度的滴定液。
7、鹼金屬離子對玻璃電極的干擾,使ph偏小。
解離常數(pka)是水溶液中具有一定離解度的溶質的的極性引數。離解常數給予分子的酸性或鹼性以定量的量度，ka增大，對於質子給予體來說，其酸性增加；ka減小,對於質子接受體來說，其鹼性增加。
2樓：匿名使用者
醋酸解離bai平衡常數的測定產du生誤差的原因如下：zhi
1、待測鹼pk的呈dao
上升趨勢.有以下三種可能回:：
(a) 待測物不答純導致的，最常見的雜質是水。因此待測物純度必須是分析純並且充
分乾燥,若待測物是潮解物,則用一個z函式進行修正。
定義一個z函式：
滴定過程中任意時刻:z=[滴定酸]-[滴定鹼]-[h+]+[oh-]，
在酸中有:z=c0-(1/ka)z[h+],ka即z對z[h+]作圖所得直線的斜率的負倒數，
鹼中有: z=c0-(ka)z/[h+], ka即z對z[h+]作圖所得直線的斜率的相反數。
(b) 氮氣攪拌過快導致待測物揮發,造成ph值在測量過程中的上升趨勢。
(c) 待測物有少許不溶。
2、待測酸pk的呈下降趨勢：原因同(b)(c)。
3、滴定量的誤差。
4、待測物受滴定酸或滴定鹼影響而分解。
5、ph計示數穩定前讀數。
6、滴定液對待測液的稀釋.因此應配製較高濃度的滴定液。
7、鹼金屬離子對玻璃電極的干擾,使ph偏小。
解離常數(pka)是水溶液中具有一定離解度的溶質的的極性引數。離解常數給予分子的酸性或鹼性以定量的量度，ka增大，對於質子給予體來說，其酸性增加；ka減小,對於質子接受體來說，其鹼性增加。
3樓：匿名使用者
1.待測鹼pk的呈
上升趨勢,有以下三種可能: (a) 待測物不純導致的,最常見的雜質是水專...
2.待測酸pk的呈下降趨勢:原因同(b)(c)。
3.滴定屬量的誤差。
4.待測物受滴定酸或滴定鹼影響而分解。
5.ph計示數穩定前讀數。
4樓：匿名使用者
醋酸解離平衡常數的測定產生的與誤差原因還是有一定的原因呢
有關醋酸解離平衡常數測定的實驗
5樓：悠悠蓂莢
1.只有在醋酸的電離度小於5%時，才能用ph計算醋酸的電離平衡常數。如果電離度大於5%的話，誤差會回很大。
2。不可以這答麼說。因為此時溶液中的ac-會水解，hac會電離，但是c(hac)一定不等於c(ac-)。
可以跟據c(na+)+c(h+)=c（ac-)+c(oh-)電荷守恆，2c(na+)=c(ac-)+c(hac)物料守恆,大致確定c（ac-)和c(hac）的關係。
3。不等於7。跟na2co3溶液呈鹼性的原理差不多，醋酸會水解.c- ho2 ====hac + oh-.
4.這兩個時候的ph密切反映了醋酸的變化。
5。改變溫度電離常數一定會變化。因為每個化學反應都伴隨著能量的變化。
醋酸電離吸熱，那麼改變溫度具體變化如下：t升高，醋酸電離度增大,k增大；t減小，醋酸電離度減小，k減小。
可根據c(h+)c(ac-)
k=-----------------
c(hac)
做出判斷：若t增大，則c(h+)c(ac-)增大，而c(hac)減小，所以k減小：若t減小，則反之。
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