1樓：春素小皙化妝品
由瑞典的阿倫尼烏斯所創立的化學反應速率常數隨溫度變化關係的經驗公式。公式寫作 k=ae（⁻ᴱᵃ/ᴿᵀ）（指數式）。k為速率常數，r為摩爾氣體常量，t為熱力學溫度，ea為表觀活化能，a為指前因子（也稱頻率因子）。
該定律除對所有的基元反應適用外，對於一大批（不是全部）複雜反應也適用。
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化學反應的型別是比較多的，溫度對反應速率的影響也是相當複雜的，並非所有的化學反應都符合arrhenius經驗公式。但對於最常見的簡單反應來說，化學反應速率通常隨溫度的升高而加快，而且成指數關係，可以用arrhenius公式來定量描述。
本公式雖然最初是從氣相反應中總結出來的，但同樣適用於液相反應和復相催化反應。另外，本公式不僅適用於基元反應，而且對於複雜反應中的任一基元反應也是適用的。
同時，對於某些複雜反應來說，只要其速率公式滿足
或的形式，仍可以運用本公式來描述k與t的關係，只不過此時公式中指數前因子和活化能已不再具有簡單反應那樣明確的意義，而可能是組成該複雜反應的各個簡單反應的指前因子或活化能的某種組合。
2樓：景田不是百歲山
阿倫尼烏斯公式（arrhenius equation ）是由瑞典的阿倫尼烏斯所創立的化學反應速率常數隨溫度變化關係的經驗公式。
公式寫作 k=ae-ea/rt （指數式）。k為速率常數，r為摩爾氣體常量，t為熱力學溫度，ea為表觀活化能，a為指前因子（也稱頻率因子）。該定律除對所有的基元反應適用外，對於一大批（不是全部）複雜反應也適用。
長期實踐證明該公式適用範圍廣，不僅適用於氣相反應，而且適用於液相反應和大部分復項催化反應，但並不是所有的反應都符合阿倫尼烏斯公式。在彈箭貯存壽命定量評估中應用該公式之前，需進行嚴謹的分析。
3樓：匿名使用者
阿倫尼烏斯方程,化學反應速率常數隨溫度變化關係的經驗公式.公式寫作k=ae－ea/rt.k為速率常數,r為摩爾氣體常量,t為熱力學溫度,ea為表觀活化能,a為指前因子(也稱頻率因子).
也常用其另外一種形式：lnk=lna—ea／rt.據此式作實驗資料的lnk～1／t圖為一直線,由斜率可得表觀活化能ea,由截距可得指前因子a
一級反應方程如何推出？
4樓：聞家
first order reaction 凡是反應速度只與反應物濃度的一次方成正比的反應。例如過氧化氫的分解反應：h2o2→h2o+1／2o2反應速度方程應遵守下式：
r = -dc/dt = kc 式中，k為反應速度常數。一級反應的特點是lnc-t圖為一直線；半壽期與初始濃度無關而與速率常數成反比（即t1/2 = ln2/k）。n2o5→n2o4+（1/2）o2為一級反應，放射性元素的蛻變多屬一級反應。
50年代初期higuchi等用化學動力學的原理評價藥物的穩定性。化學動力學在物理化學中已作了詳細論述，此處只將與藥物製劑穩定性有關的某些內容簡要的加以介紹。研究藥物的降解速度 與濃度的關係用式12-1表示。
(12-1)式中，k-反應速度常數；c-反應物的濃度；n反應級數，n=0為零級反應；n=1為一級反應；n=2為二級反應，以此類推。反應級數是用來闡明反應物濃度對反應速度影響的大小。在藥物製劑的各類降解反應中，儘管有些藥物的降解反應機制十分複雜，但多數藥物及其製劑可按零級、一級、偽一級反應處理。
(一)零級反應零級反應速度與反應物濃度無關，而受其他因素的影響，如反應物的溶解度，或某些光化反應中光的照度等。零級反應的速率方程為：(12-2)積分得：
c=c0 - k0 t (12-3)式中，c0-t=0時反應物濃度，mol/l；c-t時反應物的濃度，mol/l；k0-零級速率常數，moll-1s-1。c與t呈線性關係，直線的斜率為-k0，截距為c0。(二)一級反應一級反應速率與反應物濃度的一次方成正比，其速率方程為：
(12-4)積分後得濃度與時間關係：(12-5)式中，k-一級速率常數，s-1，min-1或h-1，d-1等。以lgc與t作圖呈直線，直線的斜率為-k/2.
303，截距為lgc0。通常將反應物消耗一半所需的時間為半衰期(half life)，記作t1/2，恆溫時，一級反應的t1/2與反應物濃度無關。(12-6)對於藥物降解，常用降解10%所需的時間，稱十分之一衰期，記作t0.
9，恆溫時，t0.9也與反應物濃度無關。(12-7)反應速率與兩種反應物濃度的乘積成正比的反應，稱為二級反應。
若其中一種反應物的濃度大大超過另一種反應物，或保持其中一種反應物濃度恆定不變的情況下，則此反應表現出一級反應的特徵，故稱為偽一級反應。例如酯的水解，在酸或鹼的催化下，可按偽一級反應處理。
二、溫度對反應速率的影響與藥物穩定性**(一)阿侖尼烏斯(arrhenius)方程大多數反應溫度對反應速率的影響比濃度更為顯著，溫度升高時，絕大多數化學反應速率增大。arrhenius根據大量的實驗資料，提出了著名的arrhenius經驗公式，即速率常數與溫度之間的關係式(12-8)。k=ae-e/rt (12-8)式中，a-頻率因子；e-為活化能；r-為氣體常數。
上式取對數形式為：(12-9)或 (12-10)一般說來，溫度升高，導致反應的活化分子分數明顯增加，從而反應的速率加快。對不同的反應，溫度升高，活化能越大的反應，其反應速率增加得越多。
(二)藥物穩定性的**在藥劑學中阿侖尼烏斯方程可用於製劑有效期的**。根據arrhenius方程以1gk對1/t作圖得一直線，此圖稱arrhenius圖，直線斜率為-e/(2.303r)，由此可計算出活化能e，若將直線外推至室溫，就可求出室溫時的速度常數(k25)。
由k25可求出分解10%所需的時間(即t0.9)或室溫貯藏若干時間以後殘餘的藥物的濃度。實驗時，首先設計實驗溫度與取樣時間，然後將樣品放入各種不同溫度的恆溫水浴中，定時取樣測定其濃度(或含量)，求出各溫度下不同時間藥物的濃度變化。
以藥物濃度或濃度的其他函式對時間作圖，以判斷反應級數。若以1gc對t作圖得一直線，則為一級反應。再由直線斜率求出各溫度下的速度常數，然後按前述方法求出活化能和t0.
9。要想得到預期的結果，除了精心設計實驗外，很重要的問題是對實驗資料進行正確的處理。化學動力學引數(如反應級數、k、e、t1/2)的計算，有**法和統計學方法，後一種方法比較準確、合理，故近年來在穩定性的研究中廣泛應用。
5樓：匿名使用者
好像可以做實驗匯出的。。。根據阿侖尼烏斯方程，反應速率等，具體我也不知道了。。。。
6樓：匿名使用者
關於什麼的一級方程，，不會是f1賽車的一級方程吧，，說明白點
什麼是方程
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