初中化學中檢驗硫酸根離子的三種方法（要有方程式和解說）

1樓：源天呢

稀鹽酸與氯化鋇。

先滴稀緩笑絕鹽酸排除是碳酸根和銀離子的影響（銀離子會和氯離子結合生公升枝成氯化銀沉澱，碳擾姿酸根會和鋇離子結合生成難溶的碳酸鋇），再滴入氯化鋇溶液，ba2++so42-=baso4（沉澱）

2樓：清寧時光

初中化學物質的檢驗（一）、離子的檢驗。 1、h+：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 2、oh-：

酚酞試液／硫酸銅溶液 3、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 4、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子 5、硫酸根離子：

硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 6、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口 7、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉澱則是銅離子 8、鐵離子：

滴加氫氧化源缺吵鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子（二）、氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣． 2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察雹侍杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣． 3、二氧化碳：

通入澄清扮老的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． 4、氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣． 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

硫酸根離子的檢驗方法及其原理

3樓：小董懂點科技

1、加入硝酸鋇溶液，產生白色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不溶解，就可以確定含有硫酸根離子。硫酸根離子的檢驗都反應原理為鋇離子加上硫酸根會形成硫酸鋇的沉澱；

2、所用試劑選擇稀鹽酸和氯化鋇溶液，滴加順序為先加稀鹽酸，作用排除是碳酸根和銀離子的干擾，再加氯化鋇溶液，第一種方法是排除碳酸根離子影響第二種是排除銀離子影響。

高中化學：如何檢驗硫酸根離子

4樓：信必鑫服務平臺

可以用氯化鋇溶液、稀硝酸或者稀鹽酸來檢驗。

取少量待測溶液於試管中，加入稀鹽酸或者稀硝酸，再加入氯帶亂化鋇溶液，生成不會溶解的白色沉澱，說明溶液中含有硫酸根離子。

離子方程式為：ba²⁺+so₄²⁻baso₄↓。

檢驗硫酸根離子時，通鄭行燃常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽。

初中化學檢驗硫酸根離子要不要考慮亞硫酸根

5樓：

摘要。至於考慮亞硫酸根離子的檢驗，一般情況下都是必要的。特別是在研究硫酸鹽的化學特性時，亞硫酸根離子對最終硫酸鹽的物理和化學性質具有重要影響。

因此，一般會考慮亞硫酸根離子以及它們對硫酸鹽形成的影響。

至於考慮亞硫酸根離子的檢驗，一般情況下都是必要的。特別是在研究硫酸鹽的化學特性時，亞硫酸根離子對最終硫酸鹽的物理和化學性質具有重要影響。因此，一般會考慮亞硫酸根離子以及它們對硫酸鹽形成的影響。

初中還沒學到亞硫酸根離子，在糾結，如果考慮有亞硫酸根離子干擾，就不能用稀硝酸檢驗硫酸根。

你好有準確答案嗎。

硫酸銀是微溶於水的，於是有學生認為按高中《化學》所說的方法檢驗氯離子時硫酸根離子會干擾氯離子的定性檢驗，即向經硝酸酸化的溶液中滴入稀的硝酸銀溶液產生白色沉澱時，溶液中不一定存在氯離子，可能存在硫酸根離子。

可是我的題目是硫酸根離子檢驗時在初三是否考慮亞硫酸根離子的干擾，看清題目。

如果。如果題目條件有出現考慮一下硫酸根離子的干擾，那麼你就應該考慮，如果沒有就可以不考慮。

我找到答案了。

硫酸根離子的檢驗方法硫酸根離子的檢驗方法是什麼

6樓：亞浩科技

1、檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽，如氯化鋇，以此確定液體是否含有硫酸根離子。因為硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，但有許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶於酸，而硫酸鋇不溶於酸。

2、檢驗硫酸根離子所常用的試劑是bacl2溶液、稀鹽酸。

3、過程：先取少量液體，用稀鹽酸酸化，無明顯現象，再滴入幾滴bacl2溶液，有白色沉澱產生，證明有so₄2⁻ 。

4、方程式：ba2⁺ +so₄2⁻ =baso₄↓，ba2⁺ +co₃2⁻ =baco₃↓。