1樓：
有關反應的條件或規律：
1．置換反應：
金屬+酸---鹽+h2↑
1）金屬的活動性芹亮伏比氫強。
2）酸除濃硫酸、硝酸。
3）鐵與酸反應生成亞鐵鹽。
金屬+鹽——新金屬+新鹽。
1）參於反應的鹽應可溶。
2）金屬的活動性「強」置換「弱」
3）除k、ca、na外。
4）鐵與鹽反應生成亞鐵鹽。
2．複分解反應：生成難電離的物質如：水、氣體、沉澱等。
酸+鹽---新鹽+新酸（碳酸鹽+酸---新鹽+h2o+co2↑）
1）弱酸不能與強酸鹽反應。
2）常見能與酸反應的鹽有：bacl2、ba（no3）3、agno3和碳酸鹽。
鹼+鹽---新鹼+新鹽。
1）反應物皆可溶。
2）生成物有沉澱。
鹽+鹽---新鹽+新鹽。
1）反應物皆可溶。
2）生成物有沉澱。
參考資料。在常見的酸中，除矽酸、原矽酸不溶於水，石炭酸在常溫下微溶於水外，其餘的都易溶於水。
在常見的鹼中，除一水合氨（只存在於溶液中）、鉀、鈉、鋇的氫氧化物易溶於水，氫氧化鈣微溶於水外，大多數難溶於水。
在常見的鹽中，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽一般易溶於水；鹽酸鹽除氯化亞汞微溶於水、氯化銀難溶於水外，其餘易溶於水；硫酸鹽除硫酸鈣、硫酸銀微溶於水，硫酸鋇難溶於水外，其餘的易溶於水；碳酸的正鹽、矽酸的正鹽、亞硫酸的正鹽、磷酸的正鹽、氫硫酸的正鹽除鉀鹽鈉鹽銨鹽嫌攜易溶於水外，其餘的難溶於水。
為了便於記憶，可用下列歌訣概括上時主要內容：
鹼有鉀鈉鍵悉鋇鈣鎂，後兩種逐漸不溶於水；
鹽酸鹽不溶氯化銀，還有亞汞鹽步後塵；
硫酸鹽微溶銀和鈣，還有硫酸鋇在後面；
後五種，較特別，只有鉀鈉銨鹽溶。
另外，還要掌握：
磷酸二氫鹽一般易溶於水，磷酸氫鹽和正鹽類似，一般不溶於水；碳酸氫鹽一般易溶於水。
碳酸鈉比碳酸氫鈉更易溶於水，而碳酸氫鈣易溶入水，碳酸鈣難溶於水；
硫酸鋇、氯化銀、硫化銅、硫化銀、硫化鉛既不溶於水，也不溶於酸。
2樓：網友
他們可以反應有個特點，就是肯定有沉澱，氣體，或者氺，這三種的一種生成，書上有的。
鹼式鹽和酸反應生成什麼？
3樓：藍專欒俊語
酸式鹽+酸===
和強酸反應：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2為強酸制弱酸。
酸式鹽+鹼===
例子：nahco3＋naoh=na2co3+h2o鹼式鹽+鹼===
如果沒有沉澱氣體的影唯大迅響，不會反應。
鹼式鹽+酸===
例子：仿念na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2在這之間強酸、弱酸、強鹼、弱鹼的反應會有很大區別，一般說來，強酸制弱酸，但是沒有聽過強鹼制弱鹼．．．
還有，你說的酸式鹽應該真正指此叫做強酸弱鹼鹽。
鹼式鹽叫做強鹼弱酸鹽，若是強鹼和強酸鹽，一般顯中性．打字不易，如滿意，望。
酸鹼鹽分別與什麼反應
4樓：利芳懿邶豆
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸。
例如：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸）鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼。
例如。：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh3·h20(氨水）
鹽：電離時生成金屬陽離子（或nh4）和酸根離子的化合物，叫鹽。
例如：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅），nh4no3（硝酸銨）
鹽酸鹼之間要反應是不是得有乙個是鹼性乙個是酸性？
5樓：禰友金思琪
你好！不一定。酸鹼鹽之間主要反應型別是複分解反應。
複分解反應的實質就是可溶反應物之間運絕反應生成有沉澱氣泡或水的反應。酸和鹼的中和反應一定是複分解反應，因為有水生成。鹽鹽之間也可以反應，比如說硝酸銀和氯化鈉，旁或姿生成氯化銀沉澱和硝酸鈉，反應物硝團槐酸銀和氯化鈉都可溶，生成物有沉澱生成，所以鹽鹽反應也是複分解反應。
所以不一定酸鹼鹽之間得有乙個是鹼性乙個是酸性。中性的兩個鹽之間也可以進行反應。
希望對你有所幫助，望。
6樓：布浦年書雁
酸加鹼形成鹽和水，這屬於酸鹼中和反應。
還有酸鹼鹽的反應。
這是酸鹼電子理論（即路易斯酸鹼理論）中酸鹼反應的一種，如果不懂就找點關於酸鹼理論發展的知識看看。下面介紹一下：
酸鹼電子理論，也稱廣義酸鹼理論、路易斯酸鹼理論，是1923年美國化學家吉爾伯特·牛頓·路易士提出的一種酸鹼理論。
它認為：1.酸：凡能接受電子對的物質均成為酸。
2.鹼：凡能給出電子對的物質均成為鹼。
3.酸鹼反應的實質是配位鍵（兩原子間的共用電子對是由乙個原子單獨提供的化學鍵）的形成並生成酸鹼配合物。
根據酸鹼電子論，可把酸鹼反應分為以下四種型別：
1．酸鹼加合反應。如：ag
2∶nhag(nh)]
2．酸取代反應。
酸取代了酸鹼配合物中的酸，生成了新的酸鹼配合物，這種取代反應叫酸悄鋒取代反應。
如：al(oh)3hal
3ho酸（h）取代了酸鹼配合物al(oh)中的酸(al)，形成了新的酸鹼配合物ho。
又如：cdi]
hghgi]
cd酸(hg)取代了酸鹼配合物[cdi]中的酸(
cd)，形成了新的酸鹼配合物[hgi]。
3．鹼取代反應。
鹼取代了酸鹼配合物中的鹼，生成了新的酸鹼配合物，這種取代反應叫鹼取代反應。
如：cu(nh)]
2ohcu(oh)↓
4nh鹼(oh)取代了酸鹼配合物[cu(nh)]中的鹼(nh)，形成了新的酸鹼配合物。
cu(oh)。
又如：ag(nh)]iagi↓
2nh鹼(i)取代了酸鹼配合物[ag(nh)]中的鹼(nh)，形成了新的酸鹼配鏈慎合物agi。
4．雙取代反應。
兩種酸鹼配合物中的酸鹼互相交叉取代，生成兩種新的酸鹼配合物，這種取代反應稱為雙取代反應。
如：bacl
nasobaso
2naclchcooh
chohchcooch
ho在酸鹼電子理論中，一種物質究啟喚晌竟屬於鹼，還是屬於酸，還是酸鹼配合物，應該在具體反應中確定。在反應中起酸作用的是酸，起鹼作用的是鹼，而不能脫離具體反應來辨認物質的酸鹼性。
酸鹼電子理論擴大了酸鹼範圍，可把酸鹼概念用於許多有機反應和無溶劑反應，如：cao
siocasio。這是它的優點。它的缺點是這一理論包羅永珍，使酸鹼特徵不明顯，同時，如果選擇不同的反應物件，酸或鹼的強弱次序也可能不同，對酸鹼強弱也沒有乙個定量標準。
7樓：訾歡宰書萱
一般情況下是這樣。
但是你看下襪虛這個反應。
nahco3+naoh===na2co3+h2onahco3水解也是鹼性，naoh也是。
但拿型是他們能反告敏燃應是由於hco3-的電離。
還有很多鹽的複分解之類的，只要生成沉澱，水，氣體，若電解質，就能反應。
酸鹼鹽反應，鹼和醋酸和鹽酸反應
單質 氧化物 酸 鹼 鹽的相互關係。 金屬單質 酸 鹽 氫氣 置換反世跡應 .鋅和稀硫酸zn hso znso h .鐵和稀硫酸fe hso feso h .鎂和稀硫酸mg hso mgso h .鋁和稀硫酸al hso al so h .鋅和稀鹽酸zn hcl zncl h .鐵和稀鹽酸fe hc...
關於酸鹼鹽之間能否反應及與酸鹼鹽溶解性表的關係（初中範圍）高分
1，酸鹼鹽溶解性表上對應的陰 陽離子溶 不溶是什麼意思？溶表示這兩種離子形成的化合物能溶於水，而不溶則表示不溶於水。則表示該物質在水中不存在或與水反應了，揮則表示在這種情況下易揮發。2，怎樣根據該表判斷某種酸鹼鹽之間能否反應？如果兩種物質本身能溶於水，生成物中有水或氣體或沉澱中的一種，則反應能發生。...
酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應它在工農業生產和日
a 用熟石灰和碳酸鈉混合制燒鹼為鹼與鹽的反應，不符合中和反應的概念，故a與中和反應原理無關 b 生石灰作乾燥劑是因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，屬於化合反應，故b與中和反應原理無關 c 蚊蟲叮咬分泌的蟻酸可塗抹氨水消除利用了酸與鹼的中和反應，故c與中和反應原理有關 d 盛放石灰水的試劑瓶內壁的白色固...