1樓：網友
沉澱法通常是在溶液狀態下將不同化學成分的物質混合，在混合液中加人適當的沉澱劑製備前驅體沉澱物，再將沉澱物進行乾燥或鍛燒，從而製得相應的粉體顆粒。
鉛鹽法是利用中性醋酸鉛或醋酸鉛在水或稀醇溶液中能與許多物質生成難溶的鉛鹽或絡鹽，而用於中藥成分。中性醋酸鉛可以沉澱有機酸、蛋白質、氨基酸、粘液質、鞣質、酸性皂甙、樹脂、部分黃酮甙和花色甙等。鹼式醋酸鉛沉澱範圍更廣，除了述被中性醋酸鉛沉澱的物質外，還可以沉澱某些中性皂甙、異黃酮甙、糖類和一些鹼性較弱的生物鹼等。
通常將鉛鹽沉澱濾出，然後將沉澱懸於水或稀醇中，通硫化氫氣體或硫酸鈉等試劑進行脫鉛，即可**提取物。
水處理中最基本的方法之一：
沉澱法是利用水中懸浮顆粒的可沉降效能，在重力作用下產生下沉作用，以達到固液分離的一種過程。
按照襲衫廢水的性質與所要求的處理程度的不同，拿遲沉澱處拍敏腔理工藝可以是整個水處理過程中的一 個工序，亦可以作為唯一的處理方法。在典型的汙水廠中，有下列四種方法：
1）用於廢水的預處理；
2）用於汙水進入生物處理構築物前的初步處理（初次沉澱池）；
3）用於生物處理後的固液分離（二次沉澱池）；
4）用於汙泥處理階段的汙泥濃縮。
2樓：小鄒鄒就是我
這個概念是在學習配位化合物的時候提出來的。配合物中有內界和外界之分，而解離異構，顧名思義就是說由於配位化合橡鄭物內界體和它的山衝外界離子之間進行基團解離交換而形成的。
舉乙個簡單例子：銅離子的存在形式涉及到的有關的顏色轉變，中學課本上應該還有有關內容，這就是解離異構的簡單巨集觀表逗如殲現。
3樓：初心
1.配離子的解離平鍵判衡。ppt,edta(乙二胺四乙酸豎攔)的結構是： 3 配位解離平衡的移稿纖改動： 工業廢水的處理。
2.配離子的解離平衡。ppt,edta(乙二胺四乙酸)的結構是： 3 配位解離平衡的移動： 工業廢水的處理。
4樓：溥清韓餘
使某一簡單配離子發生解離穗盯的方法：
1.配離子的解離平衡。ppt,edta(乙二胺雹枯四乙酸)的結構是： 3配位解離平衡的移動： 工業廢水的處理。
2.配離子的解離平衡。ppt,edta(乙二胺四乙酸)的源族洞結構是： 配位解離平衡的移動： 工業廢水的處理。
欲實現兩種離子的完全分離通常採取哪些方法?
5樓：帳號已登出
欲實現兩種離子的完全分離通常採取方法：置換，絡合分離，沉澱分離，給定ph值/電位下電解，選擇性透過，離子交換(利用樹脂)。
置換沉澱分離，有機絮凝劑和無機礦物吸附，調整ph值促進沉澱，離子交換(利用樹脂）絡合分離，電鍍廢水處理、廢水沉降絮凝劑。
固體混合物，首選物理方法，依靠比重差別，溶解性和熔沸點的差別，可分別用篩選，溶解過濾和加熱過濾方法，若不行，看混合物中各成分的性質，選取合適的試劑，或沉澱，或溶解後分離。
分離方法：按照分子的大小進行分離，有透析法、超慮法、密度梯度離心法、凝膠過濾法。利用溶解度差進行分離，有：
利用等電點沉澱和ph的控制技術，利用蛋白質的鹽溶和鹽析技術；利用有機溶劑萃取分離法。根據電荷的不同進行分離，有電泳法和離子交換法。利用蛋白質的選擇性吸附進行分離。
根據對配位基的生物學特異性進行分離，有親合層析法。
簡單離子形成配離子後，那些性質發生改變
6樓：網友
你優質解答。
內界、外界完全電離。-顏色可能改變。如三價鐵離子加入kscn後顏色由黃色變為血紅色。
化學性質也有很大變化，如：1、cu2+即水合cu2+,可以寫成[cu(h2o)4]2+,藍色；銅氨離子[cu(nh3)4]2+就是深藍色。
fe3+在水溶液中棕黃色；[fe(scn)6]3-就是血紅色；與苯酚形成的配合離子是紫色；與f-形成的配離子是無色。
2、agoh是沉澱，但是[ag(nh3)2]+就是可溶的。
3、cu2+可以與fe發生置換反應，但是[cu(nh3)4]2+就不容易反應了。
ag+的氧化性較強，可以使h2o2生成o2；但是[ag(nh3)2]+的氧化性就很弱了。
下列離子在一定條件下能共存，且加入相應試劑後發生反應的離子方程式正確的是（ ） 離子組
7樓：澤速浪
a．fe2+no3k+
均不反應能共存，加入稀硫酸發生反應3fe2+no34h+
3fe3+no↑+2h2
o，故a正確；
b．fe3+
與i-能發生氧化還掘稿原反應2fe3+
2i-2fe2+
i2則不能大量共存；i-
與clo-能發生氧化還原反應clo-
2i-2h2
o=cl-i2
2oh-則不能大量共存，加入氫氧化鈉溶液發生反應的離子方程式3fe3+
3oh-fe（oh）3，故b錯誤；
c．ba2+
hco3cl-
均不反應能共存，但加入氫氧化鈉溶液生成的碳酸根離子和鋇離子反應生成沉澱，發生肢笑反應的離子方程式為：ba2+
hco3oh-
baco3+h2
o，故c錯誤；
d．ag+f-
no3均不反應能共存，但加入過量濃氨水，agno3nh3h2o=agoh↓+nh4
no3agoh+2nh3
h2o=ag（nh3
oh+2h2
o，總離判飢孝子反應為ag+
3nh3h2
o=ag（nh3
oh-nh4
2h2o，故d錯誤；
故選a．
下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應試劑後會發生化學變化，且所給離子方程式正確的是（ ）
8樓：綱詩蘭
a、三種離子能夠共存，加入稀硫酸後，硝酸根能夠氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為：3fe2++no3
4h+═3fe3++no↑+2h2o，故a正確；
b、忽略了鐵離子、clo-對i-的氧化，離子在溶液中不能夠大量共存，故b錯誤；
c、ba2+與co3
2-生成baco3沉澱，正確的離子方程式為：ba2++hco3-+oh-═baco3↓+h2o，故c錯誤；
d、過量naoh溶液會將al（oh）3轉化為alo2-，反應的離子方程式為：al3++4oh-═alo2-+2h2o，故d錯誤；
故選：a．
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