1樓：匿名使用者
核外電子層排布的規律是2*n^2 n是電子層數 如果是三層 那就是2*9=18 也就是說這第三層排完18個電子才到第四層 但k ca 不是這樣 他們分別是2 8 8 1 ；2 8 8 2
1.原子各電子層最多容納的電子數是2n2
鈮nb：2,8,18,13
鉬mo: 2,8,18,13,1
鈀pd: 2,8,18,18
uuu:2,8,18,32,32,18,1
uub:2,8,18,32,32,18,2
uuq:2,8,18,32,32,18,4
電子在原子核外運動狀態是相當複雜的。乙個電子的運動狀態取決於它所處的電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況。科學實驗還告訴我們，在乙個原子裡不可能存在著電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況完全相同的兩個電子。
這個原理叫泡利不相容原理。根據這個原理，可以知道每乙個軌道中只能容納兩個自旋相反的電子。根據這一點，可以推算出每個電子層中最多可容納的電子數。
2.核外電子的排布規律。
核外電子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規則。以上已經提到了泡利不相容原理。能量最低原理就是在不違背泡利不相容原理的前提下，核外電子總是儘先佔有能量最低的軌道，只有當能量最低的軌道佔滿後，電子才依次進入能量較高的軌道。
也就是儘可能使體系能量最低。洪特規則是在等價軌道(指相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將儘可能分佔不同的軌道，且自旋方向相同。後來經量子力學證明，電子這樣排布可能使能量最低，所以洪特規則也可以包括在能量最低原昌慎理中。
3.元素的金屬性和非金屬性跟原子結構的關係。
從化學的觀點來看，金屬原子易失電子而變成陽離子，非陵迅漏金屬原子易跟電子結合而變成陰離子。元素的原子得失電子的能力顯然跟原子核對外層電子特別是最外尺爛層電子的引力有著十分密切的關係。而原子核對外層電子的吸引力的強弱主要與原子核的核電荷數、原子半徑和原子的電子層結構等有關。
元素週期核外電子排布規律 最基本的排布
2樓：華源網路
1）先排內層後排外宴拿層（即遵循能量最低原理）2）每層排2n的平方個（其中n指的是電子層數）即：第一層排滿最多排2個；第二層排滿最多排8個，依次類推。
3）最外層不能超過8個（其中氫和氦睜祥沒除外其最外層最多是1和2個）；次外層不超過18個；倒數第三層悉納不超過32個)
這是高中適合主族元素最基本的排布規律。
原子核外電子排布規律是怎樣的？
3樓：行動小百科
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原子核外電子排布規律是怎樣的？
納擾 原子核外電子排布規律：電子總是儘先排布在能量最低的電子層裡；每個電子層最多隻能排布2n²個電子；k層為最外層時，最多隻能容納兩個電子；其它各層為最外層時，最多隻能容納8個電子；次外層最多不超過18個電子。
一、排布規律
原子核外電子排布規律是指介紹原子核外電子的排布規律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定則、不相容原理等。
1、泡利不相容原理：每個軌道最多隻能容納兩個電子，且自旋相反配對。
2、能量最低原理：電子儘可能佔據能量最低的軌道。
3、洪特規則：當電子排布在同一能級(能量相同)的不同軌道時，總是優先單獨佔據乙個軌道，而且自旋方向相同。
二、稀有氣體元素原子電子層排布
三、核外電洞配旦子賣漏排布的方法
求18位以後元素的核外電子排布
最外層電子 第一層除外 最多不超過個電子。.倒數第二層不超過個電子。.倒數第三層不超過個電子。如 號元素鋰li 號元素鈉na 號元素鉀k 號元素銣rb 號元素銫cs 諸如此類。號元素以前的要符合 .最外層電子 第一層除外 最多不超過個電子。.倒數第二層不超過個電子 這兩點。核外電子排布 號元素 要記...
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那是l 小寫的l 是角量子數。有沒有什麼好方法可以記住原子軌道的近似能級順序？感覺徐光憲的n .l用來判斷挺方便，但是寫原子 根據這個圖來記。先把每乙個主量子數下的原子軌道一行一行寫出來，再斜過來，就是原子軌道的能級順序了。多電子原子的能及相對高低由主量子數n,和角量子數i同時確定對嗎？對。多電子原...
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