1樓：網友
那是l（小寫的l）,是角量子數。
有沒有什麼好方法可以記住原子軌道的近似能級順序？感覺徐光憲的n+0.7l用來判斷挺方便，但是寫原子
2樓：網友
根據這個圖來記。先把每乙個主量子數下的原子軌道一行一行寫出來，再斜過來，就是原子軌道的能級順序了。
多電子原子的能及相對高低由主量子數n,和角量子數i同時確定對嗎？
3樓：網友
對。多電子原子核外電子排布時軌道能級順序，可以用徐光憲的經驗公式 n
來判斷。
副族元素的電子排布規律是什麼？？？
4樓：網友
呵呵！樓上的老師講得很好了！我補充一點：能及交錯的問題對大一的孩子們都很害怕啊！
多看看文獻！記好徐光憲的 n+法則！！就是以 能級==n+來計算和排電子，是很實用而簡單的！祝進步！
我想知道關於化學的很多啊!
5樓：張博錐
2s2這個問題，其中的s,p,d等指的是核外電子軌道，數字指的是在該軌道上電子的數量。
副族元素的電子排布有些複雜，由於最外層電子最多排8個，18號元素的排布是2，8，8，19號是2，8，8，1，20號是2，8，8，2由於次外層最多可以排18個電子，由於某些原因，21號開始在此外層排，是為2，8，9，2，22號為2，8，10，2，以此類推，鑭系和錒系也是如此，因為次3曾可以排32個。
副族元素的最外層電子數都是2，化合價就一般是2，也有3的。
主族元素化合價一般和最外層電子數同（短週期），長週期元素由於元素原子半徑過大會顯示出金屬性，所以4，5，6，7主族的元素也會有較低的化合價。
——高中生觀點，見笑，^_
6樓：網友
建議買一本大學非化學專業的化學教材。
會告訴你很多東西。
而且並不難。
7樓：小包包de木頭
超級好 化學都是 呵呵 爭取以後考二醫大吧~~
銣的電子排布
8樓：網友
不可以。原子核外電子排布規律是，把一層排滿後，再排下一層。
9樓：網友
化學書後面的**裡有它的外圍電子排布式5s1，整個電子填入原子軌道是按能量從低到高排列的。1s代表軌道，代表1s軌道中有2個電子；2s和2p是第2個能級組，也就是常說的第2層，以此類推。可以看一下徐光憲提出的經驗公式。
關於能級的。。。
10樓：網友
由玻爾的理論發展而來的現代量子物理學認為原子的可能狀態是不連續的，因此各狀態對應能量也是不連續的。這些能量值就是能級。
基態在正常狀態下，原子處於最低能級，電子在離核最近的軌道上運動的定態稱為基態．
激發態。原子吸收能量後從基態躍遷到較高能級，電子在較遠的軌道上運動的定態稱為激發態．
一群氫原子處於量子數為n的激發態時，可能輻射出的光譜線條數為：
n＝n(n-1)/2
輻射出的光的頻率v由hν＝e初－e終 決定，其中h為蒲朗克常量．
丹麥物理學家尼·玻爾與1913年提出了自己的原子結構假說，認為圍繞原子核運動的電子軌道半徑只能取某些分立的數值，這種現象叫軌道的量子化，不同的軌道對應著不同的狀態，在這些狀態中，儘管電子在做高速運動，但不向外輻射能量，因而這些狀態是穩定的。原子在不同的狀態下有著不同的能量，所以原子的能量也是量子化的。
原子核對核外電子束縛能力弱的是不是導體 束縛能力強的是不是絕緣體 我們老師說導體和絕緣體的
絕緣體和導體是相對的概念,一般把不導電，或者導電能力差的叫做絕緣體，把可以導電或者導電能力良好的物體叫做導體。但是我們要明白,導電能力實質上就是物質內部電子的自由移動的範圍大小,電子雖然受原子核束縛,實際也不是絕對不能運動的,有的束縛力強,電子只能在原位置附近振動,這樣在巨集觀上就是絕緣體了.但是原...
求18位以後元素的核外電子排布
最外層電子 第一層除外 最多不超過個電子。.倒數第二層不超過個電子。.倒數第三層不超過個電子。如 號元素鋰li 號元素鈉na 號元素鉀k 號元素銣rb 號元素銫cs 諸如此類。號元素以前的要符合 .最外層電子 第一層除外 最多不超過個電子。.倒數第二層不超過個電子 這兩點。核外電子排布 號元素 要記...
原子的電子和原子核之間的是什麼，是真空嗎？
原子中的核外電子和原子核之間存在乙個空間區域，並不是真空地帶，核外電子會在這個空間區域內做高速的運動，保障原子的穩定性。不是，是暗物質和暗能量。在原子的電子和原子核之間人類的肉眼看不到也無法用裝置檢測到是什麼把這兩者之間保持穩定的距離，這種物質和暗物質暗能量非常相似。是電子雲，不是真空的。從量子物理...