1樓：匿名使用者
看週期表，從左到右最外層電子數逐一遞增，每一橫行電子層數相同，次外層電子數相同。每一縱行最外層電子數相同，電子層數逐一遞增。這個規律不僅初中適用，高中也能用。
2樓：匿名使用者
最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個。h 1 he 2 li 2 1 be 2 2 b 2 3 c 2 4 n 2 5 o 2 6 f 2 7 ne 2 8na 2 8 1 mg 2 8 2 al 2 8 3 si 2 8 4 p 2 8 5 s 2 8 6 cl 2 8 7 ar 2 8 8 k 2 8 8 1 ca 2 8 8 2
3樓：匿名使用者
初中並不考慮電子軌道問題，大部分地區高中也不考慮。而初中要求的，按優先順序是：一，第一層最多二個。
二，第二層最多八個。三，第三層最多十八個（好像超綱了哦）。四，最外層最多八個。
五，次外層最多十八個（好像超綱了哦）。若前後發生衝突，則以前面為準。而1~20號元素，甚至是所有主族元素的規律則是一層滿了才放下一層。
化學上第一層叫k層，依次是lmn....你們會被要求你寫部分是:k:
1~2(第一週期）k:2 l:1~8(第二週期）k:
2 l:8 m:1~8(第三週期）k:
2 l:8 m:8 n:
1~2(第四周期，僅指k,ca）其他的就是你們需要考慮的了，而最上面那位的那些，大學再說吧。
1-18號元素原子結構的核外電子排布有何規律（注意它們最外層電子數有何變化）
4樓：祕蕾盧醜
最外層電數呈週期性變化:
----h至he,最外層電子數由1個增到2個.
----li到ne,最外層電子數由1個增到8個.
----na到ar,最外層電子數由1個增到8個.
5樓：夙秋英鹿君
呈週期性的變化規律
1-2號元素，只有一個
電子層，所以在第1週期，
最外層電子數
遞增3-10，2個電子層，所以在第2週期，最外層電子數從1遞增至811-18，3個電子層，所以在第3週期，最外層電子數從1遞增至8
初三化學，沒寫的空
下面的化學方程式都是舉出了一個例子，實際上還可以寫出其他化學方程式。7 1 hg 2 mg cucl2 mgcl cu 8 1 fe h2so4 feso4 h2 氣體符號 2 h2 h2 cuo 加熱 cu h2o 3 cu hg no3 2 hg cu no3 2 這是初中階段唯一的化學方程式 ...
初三化學有水生成的反應，初三化學中當同時有水和沉澱和氣體生成時,哪個先反應
1 2h2 o2 點燃 2h2o 2 2h2o 通電 2h2 o2 3 h2so4 ca oh 2 caso4 h2o4 2hcl caco3 cacl2 co2 h2o5 h2so4 na2co3 na2so4 co2 h2o6 h2so4 caco3 caso4 co2 h2o7 cu oh 2...
初三化學化學反應的問題請詳細解答,謝謝11 12
需要糾正的是，溶液中的是亞鐵離子，不是鐵離子。這是一個置換反應，根據金屬活動順序表，排在前面的金屬能把排在後面的金屬 從溶液中置換出來。鐵是排在氫前面的，故發生置換。由於稀鹽酸的氧化性不是 特別強，所以只能將鐵氧化至2價。生成的fecl2是離子化合物，為強電解質，在水中完全電離成亞鐵離子和氯離 子。...