初三化學關於酸和鹼的題,初三化學酸和鹼及PH

2023-02-05 13:25:18 字數 5652 閱讀 5293

1樓:

1.氫氧化鋇與稀硫酸反映生成硫酸鋇沉澱和水,導致燒杯中的溶液密度減小,物理學的重物在液體中所受的浮力是 液體密度*g*v排(圖中重物的體積),這樣重物所受的浮力減小,所以彈簧測力計的示數應該是增大的。

2.是稀硫酸的ph升高就是要使其酸度變強,物理方法(不發生化學反應)就是蒸發,化學方法(發生化學反應)可以通入三氧化硫(so3),三氧化硫會與稀硫酸中的水反應生成硫酸。

3.應該加b食醋,因為膽汁是呈鹼性的,應用呈酸性的食醋去中和。加入食鹽水就相當於加鹽,只能變鹹,不能去除苦澀。

加純鹼雖然是鹽類,但其水溶液顯鹼性,只能使味道更苦。加入白酒會使魚聞起來更香,但不能去除苦澀。

4.b氯化鈉 碳酸鈉會和稀硫酸反應生成水、二氧化碳和硫酸鈉,不能共存;氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水,而硫酸銅為藍色,而溶液為無色,所以不可能有氫氧化銅;氯化亞鐵雖然不與稀硫酸反應,但亞鐵離子溶液為淺綠色,不符合題意。

5.氯化鈣 氯化鈣與硝酸銀反應生成氯化銀白色絮狀沉澱;氯化鈣與氯化鋇不反應;氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉澱(溶液變渾濁);氯化鈣與稀硫酸反應生成硫酸鈣白色塊狀沉澱。

6.b a中加入硫酸鈉溶液即可 c中通入co2即可 d中加入氫氧化鈉溶液即可

7.caco3(高溫)=cao+co2(氣體);

cao+h2o=ca(oh)2;

na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3(沉澱)

2樓:匿名使用者

1.增大

2.加水稀釋,加鹼

3.應該是b

4.b5.c

6.c7.caco3高溫cao+co2,cao+h2o=ca(oh)2,ca(oh)2+na2co3=caco+2naoh

3樓:匿名使用者

1、首先ba(oh)2會和稀硫酸反映,由於逐滴加入,所以會先生成baso3(溶),水溶液的密度會加大,進而固體上升,恰好飽和後會生成硫酸鋇(不溶),會附著少許在固體上,同時液體的密度減小,則固體下降。

2、倒河裡,加鹼;

3、d,如果沒有破加了純鹼還可以吃嗎,膽汁是酸性的不能和醋酸反應,同樣不能和眼反應,但是可以和酒精反應,是氧化反應吧。

4、b正確,a兩個會有氣體,c本身就是藍色沉澱反應後為藍色溶液,d硫酸過量是紅色,少量就是綠色,反正有色,

5、c,和鹽酸產生氣體,和氫氧化鈉沒有明顯反應,和氯化鈣有沉澱,和酚酞因強鹼弱酸鹽水解會有oh-則變紅。

6、b,要先生成cuso4等才能生成。

7、caco3==cao+co2

cao+h2o==ca(oh)2

ca(oh)2+na2co3==caco3\+2naoh

4樓:匿名使用者

1. 減小. 因為ba(oh)2+h2so4==baso4+2h2o,baso4是沉澱,所以溶液濃度降低,所受浮力自然減小

2.不發生化學變化:加水(不好意思,只想到一個)發生化學變化:加入鹼性物質如koh,naoh蒸發水分

3.膽汁通常是鹼性,所以應加食醋中和

4.碳酸鈉會與稀硫酸反應,所以不可能有碳酸鈉氫氧化銅也不可能,因為它是鹼,會與酸發生中和反應而氯化亞鐵溶液是綠色溶液,不合題意,所以不可能排除可知是氯化鈉

5.首先各提取幾份,分別反應,可以把酚酞、氫氧化銅與鹽酸、氯化鈣區分開來。之後很容易區分出酚酞和氫氧化銅,氫氧化銅是藍色沉澱。然後加入碳酸鈉

因為 cacl2+na2co3==caco3(沉澱)+2nacl,2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2所以加入碳酸鈉後若生成沉澱則為氯化鈣,無沉澱即為鹽酸所以只要加入碳酸鈉即可分辨出四種溶液,順便一提,沒有氫氧化銅溶液...

太多了,不好意思,沒辦法完全解答

初三化學酸和鹼及ph

5樓:玉墨舒心兩袖飄

初三化學,一般認為ph<7的物質呈酸性,ph>7的物質呈鹼性。

有些鹽,比如碳酸氫鈉,溶於水後呈弱鹼性。所以對於鹽的酸鹼性,不能單憑ph判斷。

平時多注重積累,祝學習進步!

6樓:匿名使用者

生命誠可貴,愛情價更高,若為學業故,兩者皆可拋

初三化學 酸與鹼的反應現象。。

7樓:府金蘭僑夏

1.nacl,naoh,na2co3(

ca(oh)2不過量

),ca(oh)(過量),caco3

2.還有ca(oh)2

3.第一個不知道哪個過量啊,要是hcl過量就是無色,要是naoh過量就是紅色

第二個無明顯現象

第三個有白色沉澱生成

4.可能是分析顏色氣味等有什麼變化或是不要亂倒廢液......

8樓:所玉枝鐵夏

他們的回答都是片面的,沒有考慮到化學反應的限度!!!

一,第一個反應:nacl,naoh,

酚酞(無明顯變化)或是nacl,hcl酚酞(變紅)第二個反應:na2co3,naoh或是;na2co3,nahco3(無明顯現象)

第三個反應:無論如何都有caco3生成,現象:生成白色絮狀沉澱。

二,碳酸鈉,氫氧化鈉或是碳酸鈉,碳酸氫鈉。我們都知道鹼能使酚酞變紅,碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中發生水解反應生成碳酸和氫氧化鈉,因此他也能使酚酞變紅。

三,第一個反應不知道哪個過量啊,要是hcl過量就是無色,要是naoh過量就是紅色

第二個反應無明顯現象

第三個反應有白色沉澱生成。

四,還需要考慮反應物的量(適量和過量的問題)。

初三化學酸和鹼的五大特性。

9樓:俞楚臺亥

酸:1.與鹼反應:hcl+naoh=h2o+nacl(是鹼和酸就可以)

2.與鹽反應:bacl2+h2so4=2hcl+baso4沉澱3.使紫色石蕊試液變紅

鹼:1.與酸反應:hcl+naoh=h2o+nacl2.與鹽反應:naoh+nahso4=na2so4=h2o(鹼要可溶才可以)

3.使酚酞試液變紅

4.與可溶的非金屬氧化物生成鹽和水:2naoh+co2=na2co3+h2o

差不多了吧

10樓:祕金生閭春

酸:1.跟酸鹼指示劑反應

2.跟多種活潑金屬反映

3.跟多種金屬氧化物反應cuo+h2so4=cuso4+h2o4.與鹼反應

5.跟某些鹽反應

agno3+hcl=agcl↓+hno3

鹼:1.跟酸鹼指示劑反應

2.跟非金屬氧化物的反應

2naoh+co2=na2co4+h2o

3.跟酸反應

4.跟某些鹽反應

cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+3nacl

初三化學酸和鹼

11樓:

暈。樓上的不懂就不要胡猜啊。

首先就應排除b,因為銅不與硫酸反應。

a選項,鎂鋅等質量與足量硫酸反應,鎂生成的h2要多,所以天平不會平衡同樣,d選項裡,鋅與硫酸反應會生成h2,氧化鋅與酸反應不會產生氫氣,所以不會平衡。

答案選c選項,(金屬過量,以被充分反應的h2so4來算)h2so4---h2

9.8g 0.2g

生成h2質量相同。天平平衡。

12樓:

金屬單質+酸

----鹽+

氫氣(置換反應)

1、鋅和稀硫酸反應:zn

+h2so4

===znso4

+h2↑

2、鎂和稀硫酸反應:mg

+h2so4

===mgso4

+h2↑

3、鋁和稀硫酸反應:2al

+3h2so4

===al2(so4)3

+3h2↑

4、鋅和稀鹽酸反應:zn

+2hcl

===zncl2

+h2↑

5、鎂和稀鹽酸反應:mg+

2hcl

===mgcl2

+h2↑

6、鋁和稀鹽酸反應:2al

+6hcl

===2alcl3

+3h2↑

現象:有氣泡產生。

7、鐵和稀鹽酸反應:fe

+2hcl

===fecl2

+h2↑

8、鐵和稀硫酸反應:fe

+h2so4

===feso4

+h2↑

現象:有氣泡產生,溶液由無色變成淺綠色。

複分解反應:

(1)鹼性氧化物+酸→鹽+h2o

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2ocuo+h2so4==cuso4+h2o

zno+2hno3==zn(no3)3+h2o(2)鹼+酸→鹽+h2o

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2ocu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2onaoh+hcl==nacl+h2o

2naoh+h2so4==na2so4+2h2onaoh+hno3==nano3+h2o

mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2oba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o(3)酸+鹽→新鹽+新酸

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑hcl+agno3==agcl↓+hno3h2so4+bacl2==baso4↓+2hclba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑(4)鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

kcl+agno3==agcl↓+kno3nacl+agno3==agcl↓+nano3na2so4+bacl2==baso4↓+2naclbacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2(5)鹽+鹼→新鹽+新鹼

cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3naclca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naohnaoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o酸性氧化物

+鹼--------鹽+

水1、二氧化碳通入澄清石灰水:co2

+ca(oh)2

==caco3↓+

h20現象:澄清石灰水變渾濁。(用澄清石灰水可以檢驗co2,也可以用co2檢驗石灰水)

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應:so2

+ca(oh)2

==caso3+

h203、氫氧化鈣和三氧化硫反應:so3

+ca(oh)2

==caso4+

h204、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2naoh+co2

====

na2co3

+h2o

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫):2naoh+so2

====

na2so3

+h2o

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫):2naoh+so3

====

na2so4

+h2o

初三化學所有的酸和鹼都能發生反應嗎

13樓:折顏

在初中範圍內,酸和鹼一般都是可以發生反應的。

但就其知識點來說,並不是所有的酸和鹼都能發生化學反應。

比如碳酸溶液,矽酸與氫氧化銅,氫氧化鐵等弱鹼不會反應。

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