1樓：但玉枝枝午
不可以，因為二氧化碳和橋返二氧化硫都可以溶解於碳酸氫鈉溶液。
只是飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收二氧化碳中的二氧化硫氣體，原理：碳酸氫鈉水溶液中的碳酸氫鈉已經達到飽和程度了，碳酸氫根結合的水分子達到飽和程度了，無法再吸收二氧化碳了【二氧化碳會和水產生碳酸氫根，但好州是碳酸氫根已經達到平衡了】，而二氧化硫可以溶解於溶液中，而與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，【強酸製備弱酸友消蔽，亞硫酸酸性強於碳酸】。
2樓：己希榮左秋
對於洗氣，也就是所謂的除雜，最主要的目的是使雜質氣體去除，而所要得到的氣體不能少，方法一般是在集氣瓶中裝入溶液，並且注意導管的長進短出。
現在我們需要的是co2，除去so2，對於洗氣一般都用溶液，而nahco3幾乎不溶解co2，因為nahco3溶液中的hco3-會抑制h2co3的電離，co2+h2o==h2co3==h+
hco3-，從而抑制h2o吸收co2，進而能得到中芹較多的co2。
對於so2，溶於水後是h2so3，棗遲按照強酸制弱酸的原理，可以制的co2。
用nahco3溶液洗氣能達到既除掉so2又不使co2消耗的目的。
又如cl2(hcl)可以用nacl除去，同樣可以用抑制電離的理賣巖畢論解釋。
naclo+co2+h2o
3樓：網友
生成。nahco3
碳酸氫鈉（sodium bicarbonate），俗稱「小蘇打」、「蘇打粉」、穗橡「重曹」，白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。
常利用此特性作為食品巧族蘆製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品孝帶有鹼味。
so2氣體與過量nahco3溶液反應
4樓：欒世健嘔出
二氧化硫先和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性比碳酸強，會和碳酸氫鈉反應生成亞硫酸鈉、水、二氧化碳，亞硫酸鈉溶液又會與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，要注意量的問題。有下列方程式，希望可以幫你：
so2+h2o===h2so3（加熱） h2so3+2nahco3===na2so3+h2o+co2↑ so2+h2o+na2so3===2nahso3
so2,co2混合氣體分別通過na2so3和nahso3溶液會發生什麼反應？
5樓：網友
so2通過na2so3
na2so3+so2+h2o=2nahso3so2通過nahso3
so2+h2o=hso3-離子+h+離子。
co2通過na2so3
碳酸耐喚枯弱於亞硫酸根，所以不反應。
co2通過na2so3
碳酸弱於亞硫酸氫昌洞根，所以不鏈碧反應。
製取co2加入飽和nahco3溶液的目的是什麼
6樓：匿名使用者
製取co2加入飽和nahco3溶液的目的是除去hcl氣體，加入澄清石灰水的目的是檢測co2，無水cuso4的目的是檢測水蒸氣。
7樓：網友
實驗室製取co2的化學原理：
caco3 + 2hcl = cacl2 + co2(^)h2o
所以加入飽和nahco3溶液的目的是除co2中混有的hcl.
加入澄清石灰水的目的是：檢驗co2的生成。
無水cuso4的目的是檢驗水的生成。
下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是
a.co3 2 以第一步水解為主，則na2co3 溶液的鹼性較強，故a正確 b 在飽和na2co3溶液中通入過專量二氧化碳氣體屬可得到nahco3沉澱，說明na2co3比nahco3易溶於水，故b正確 c 分別滴加hcl溶液，反應離子方程式為co32 2h co2 h2o，hco3 h h2o co...
NaCl Na2CO3 NaHCO3能在水溶液中能夠共存,而且加入酚酞顯紅色嗎
能。顯紅色，即成鹼性。首先，這個水溶液中主要離子是 鈉離子 氯離子 碳酸根離子 碳酸氫根離子，這些離子在水溶液中整體呈現鹼性，而且可以共存，即彼此不會發生反應。另外，關於該溶液中的反應。溶液中的碳酸根離子和水分子可以生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，這也是為何溶液顯鹼性，可是令酚酞試液變紅的原因。碳酸氫...
電梯的開門方式「CO 2S 3S 2CO 3CO 2U
意思如下 1 co 中分式門 2 2s 旁開式雙摺門 3 3s 旁開式3折門 4 2c0 中分式雙摺門 5 3co 中分式3折門 6 2u 3u不是電梯的開門方式代號 電梯開門形式主要就兩大類，中分門和旁開門，頂多中分門裡面再分出中分，中分雙摺，中分三折的。裝在井道入口層站處的為層門，裝在轎廂入口處...