1樓：全松蘭柴珍
首先你應該知道向硫酸鋁銨溶液中加氫氧化鋇歷亮做，氫氧根鍵碰離子。
只有先和al3+沉澱完全才會輪到與nh4+反應。因為nh3•h2o是弱電解質。
就算生成又會水解出oh-和al3+反應。
因為滴加少量氫氧化鋇，所以加入的oh-只會先和al3+反應，並且據題意，oh-消耗完時還沒有輪到與nh4+反應。
所以你要的反應式是不需要考慮nh4+的。
離子方程式：
al3+3oh-
ba2+so42-==baso4(下肢衡箭頭）+al(oh)3(下箭頭）
2樓：雲起雲戢碧
現象均為產生白色沉桐鏈澱，但產物有所區別。
將氫氧化鋇逐滴加入硫酸鋁溶液中：沉澱量先增多再減少最後保持不變。
al2(so4)3+3ba(oh)2=3baso4+2al(oh)3
ba(oh)2+2al(oh)3=ba(alo2)2+4h2o
或寫成al2(so4)3+4ba(oh)2=3baso4+ba(alo2)2+4h2o
將硫酸唯輪猜鋁逐滴加入氫氧化鋇溶液中：沉澱量一直增加最後保持指型不變。
al2(so4)3+4ba(oh)2=3baso4+ba(alo2)2+4h2o
al2(so4)3+3ba(alo2)2+12h2o=3baso4+8al(oh)3
或寫成al2(so4)3+3ba(oh)2=3baso4+2al(oh)3
向硫酸鋁鉀逐滴加入氫氧化鋇什麼反應式
3樓：信必鑫服務平臺
向硫襲簡緩酸鋁鉀溶液中逐滴滴加氫氧化鋇，所以開始溶液中的硫酸鋁鉀是過量的，也就是氫氧根離子是不足量的，硫酸鋁鉀是過量的，反應方程式為：
2kal(so₄)₂3ba(oh)₂ al(oh)₃↓k₂so₄ +3baso₄↓
在逐滴加入氫氧化鋇先產生白色沉澱（含咐寬有硫酸鋇和氫氧化鋁）的過程中，隨著氫氧化鋇的繼續加入，沉澱部分溶解，溶解的沉澱物質是氫氧化鋁，變成偏鋁酸根離子。 化學反應方程式為：
kal(so₄)₂2ba(oh)₂=kalo₂ +2baso₄↓ h₂o
硫酸鋁鉀在乾燥空氣中風化失去結晶水，在潮溼空氣中溶化淌水。易溶於甘油，能溶於水，水溶液呈酸性反應，水解後有氫氧化鋁膠狀物沉澱。不溶於醇和丙酮拍模。
硫酸鋁銨和氫氧化鋇反應
4樓：科技愛好者老錢
總反應方程式為：兩份的硫晌褲酸鋁銨和五份氫氧化鋇發散彎生反應生成兩份偏鋁酸鋇，兩份氨氣，四份硫酸鋇和六份水；
反應過程：在硫酸鋁銨溶液中，存在銨根離子、鋁離子與硫酸根離子，當加入少量氫氧化鋇溶液後。鋇離子與硫酸根離子結合衝謹悶生成硫酸鋇沉澱，氫氧根離子則既可與鋁離子結合又能與銨根結合。
而鋁離子結合氫氧根離子的能力大於銨根離子結合氫氧根的能力，根據銨根離子與偏鋁酸根離子發生雙水解反應生成氨水和氫氧化鋁沉澱，得出氫氧根離子遇到銨根離子和氫氧化鋁沉澱時，先與銨根離子反應。
反應現象：1、有白色沉澱生成；
2、有氣泡產生；
3、白色沉澱先增多後減少，直至不變。
硫酸鋁鉀溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液.寫出有關離子反應方程式:？
5樓：黑科技
+ 3ba(oh)2=3baso4↓ +2k2so4 + al2(so4)3 + 2al(oh)3↓
2ba(oh)2=kalo2 + 2baso4↓ +h2o,8,硫酸鋁鉀溶行孝液中逐滴加入氫氧化鋇溶液。寫出有關離子反應方程式：
1）生友拆成沉澱的物質的量最大時的反應：——2）溶液呈中性時的反應：——
3）沉澱質量最大時的反應：——檔告稿———
硫酸鋁銨溶液加入少量氫氧化鋇溶液反應過程
6樓：網友
簡單的說，就是氫氧根先和誰結合的問題了，鋇離子肯定與硫酸根結合由學過的知識可知，一水合氨能制氫氧化鋁，因此氫氧根先和鋁離子結合所以就是al3+ +3oh--al（oh）3↓外加ba2+ +so4 2- -bsso4↓這裡nh4沒資格參加反應。
然後根據ba（oh）2和nh4al（so4）2配平方程式就是3ba（oh）2+2nh4al（so4）2---3baso4↓+（nh4）2so4+2al（oh）3↓
如果再看不懂，就拆開來看，nh4al（so4）2溶液就是al2（so4）3和（nh4）2so4溶液的混合物，那麼根據我剛剛的分析，其實就是al2（so4）3和ba（oh）2的反應了。
7樓：網友
最開始nh4+ +oh- =h2o + nh3↑al3+ +3oh- =al(oh)3↓ba2+ +so4 2-=baso4↓之後al(oh)3+oh-=alo2 - 2 h2oba2+ +so4 2- = baso4↓總反應2nh4 al (so4)2 +5ba(oh)2 = ba(alo2)2 + 2nh3↑+ 4baso4 + 6h2o
8樓：網友
由於 氫氧化鋇溶液少量，令為1mol ba(oh)2
而硫酸鋁銨溶液過量，可令為10mol
又由於鹼性：al(oh)3 nh4+ 即溶液中的oh-先與al3+ 反應後與nh4+反應，或al3+有剩餘時，nh4+是沒有機會與oh-反應。
則有：ba2+ +2oh- +10al3+ +10nh4+ +20so42-
3ba2+ +6oh- +30al3+ +30nh4+ +60so42-=3baso4↓+ 2al(oh)3↓ +28al3+ +30nh4+ +57so42-
刪除不參加反應的離子得：
3ba2+ +6oh- +2al3+ +3so42-=3baso4↓+ 2al(oh)3↓
綜上：硫酸鋁銨溶液中加少量氫氧化鋇溶液的離子方程式為：
3ba2+ +6oh- +2al3+ +3so42-=3baso4↓+ 2al(oh)3↓
硫酸鋁銨溶液中滴加過量氫氧化鋇的離子反應式？
9樓：桓淑秘如雲
首先你應該知道向硫酸鋁銨溶液中加氫氧化鋇，氫氧根離子只有先和al3+沉澱完全才會輪到與nh4+反應。因為nh3•h2o是弱電解質，就算生成又會水解出oh-和al3+反應。
因為滴加少量氫氧化鋇，所以加入的oh-只會先和al3+反應，並且據題意，oh-消耗完時還沒有輪到與nh4+反應。
所以你要的反應式是不需要考慮nh4+的。
離子方程式：
al3+3oh-
ba2++so42-==baso4(下箭頭）+al(oh)3(下箭頭）
硫酸鋁銨和氫氧化鋇溶液反應
10樓：
在硫酸鋁銨溶液中，存在nh4+、al3+與so42-，當加入少量氫氧化鋇溶液後，ba2+和so42-結合生成baso4，oh-則既可與al3+結合又能與nh4+結合。
由於在含有al3+的溶液中滴入氨水，生成白色沉澱可知，al3+結合oh-的能力大於nh4+結合oh-的能力，oh-優先與al3+結合生成al(oh)3。
根據銨根離子與偏鋁酸根離子發生雙水解反應生成氨水和氫氧化鋁沉澱，得出氫氧根離子遇到銨根離子和氫氧化鋁沉澱時，先與銨根離子反應。
所以隨著ba(oh)2的滴加反應順序如下：
1）ba2+ +so4 2-=baso4↓；al3+ +3oh- =al(oh)3↓
2）nh4+ +oh- =可逆=nh3·h2o=可逆=h2o + nh3↑（nh3極易溶於水，不加熱產生的氨氣很少）
3）al(oh)3+oh-=alo2 - 2 h2o
希望能幫到你。
11樓：快樂小子
隨加入ba(oh)2的量增加，與硫酸鋁銨[nh4al(so4)2]的反應過程：
ba(oh)2+2nh4al(so4)2=baso4↓+nh3·h2o+al2(so4)3
3ba(oh)2+al2(so4)3=3baso4↓+2+al(oh)3↓
ba(oh)2+2al(oh)3=ba(alo2)2+4h2o
向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸氫氨溶液的離子方程式
12樓：乜絹
離子方程式如下：
ba²⁺+2oh⁻+nh₄⁺+h⁺+so₄²⁻=baso₄↓+nh₃·h₂o+h₂o
氫氧化鋇溶液在溶液裡電離出鋇離子和氫氧根離子，硫酸氫氨在溶液裡電離出硫酸根離子、氫離子和銨根離子。反應後產生硫酸鋇沉澱、水和一水合氨。
在化學上常常用鋇離子檢驗硫酸根離子。
13樓：起個名好難
離子方程式：nh4（+）hso4（-）ba（2+）+2oh（-）===nh3·h2o+baso4↓+h2o。
反應流程：硫酸氫氨(nh4)h2so4先和氫氧化鋇ba(oh)2生成較溶於水的硫酸銨(nh4)2so4，然後硫酸銨再與多餘的氫氧化鋇生成難溶於水的硫酸鋇baso4和氨水nh3·h2o。
14樓：匿名使用者
硫酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液離子方程式：
nh4（+）hso4（-）ba（2+）+2oh（-）===nh3·h2o+baso4↓+h2o
硫酸氫銨溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液方程式為：
2nh4hso4+ba(oh)2===(nh4)2so4+baso4↓+2h2o
向硫酸鋁鉀逐滴加入氫氧化鋇什麼反應式
15樓：網友
【向硫酸鋁鉀逐滴加入氫氧化鋇的反應式】這個反應要分為兩個過程：
1、因為是向硫酸鋁鉀溶液中逐滴滴加氫氧化鋇，所以開始溶液中的硫酸鋁鉀是過量的，也就是氫氧根離子是不足量的，硫酸鋁鉀是過量的，反應方程式為：
2kal(so4)2 + 3ba(oh)2 == al(oh)3↓ +k2so4 + 3baso4↓
2、在逐滴加入氫氧化鋇先產生白色沉澱（含有硫酸鋇和氫氧化鋁）的過程中，隨著氫氧化鋇的繼續加入，沉澱部分溶解，溶解的沉澱物質是氫氧化鋁，變成偏鋁酸根離子。 化學反應方程式為：
kal(so4)2 + 2ba(oh)2=kalo2 + 2baso4↓ +h2o
由於硫酸根離子與鋇離子無論是過量還是少量都是生成硫酸鋇白色沉澱，所以不予討論。
為什麼向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉至沉澱恰好完全 是這個
第一個式子是鋇離子完全沉澱，不用管氫氧根的量，第二個式子是氫氧根完全反應，氫氧化鋇中不是有兩個氫氧根，所以不同。第一個離子式是不是少寫了個氫氧根啊？ba oh 2電解出來應該有兩個氫氧根才對啊。酸鹼中和，硫酸根與唄組合形成穩定難融的硫酸鋇 向硫酸氫鈉溶液中逐漸滴加氫氧化鋇稀溶液至中和反應恰好完全發生...
硫酸 硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鋇有毒嗎
都是鹼都完全電離，氫氧根與氫離子形成水鋇離子與硫酸形成硫酸鋇沉澱還有遊離的鈉離子和硫酸根離子 硫酸 硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鋇都有腐蝕性，氫氧化鋇有毒性，因為它能和胃中的鹽酸反應，生成氯化鋇。硫酸和鹽酸一樣，也屬於酸，那麼，硫酸是否有和鹽酸相似的性質呢？稀硫酸的性質和鹽酸很相似，但因為它裡面有硫酸根離...
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