1樓：小趙同學愛數碼
有影響，氫氧化鉀閉脊是一種常用於吸收和去除co2的溶液，而氫氧化鉀孝好是co2吸收液中常用的成分。對於同一種co2吸收液，其氫氧化鉀濃度的變化會影響它的化學性質和物理特性，從而可能影響其吸收和去除co2的能力。一般來說，氫氧化鉀濃度的增加可以提高co2吸收液的酸鹼度，使其更易於吸收co2，並且可巧態鉛以增強其吸收co2的速度和效率。
但是，過高的氫氧化鉀濃度也會導致溶液腐蝕性增強，可能會給裝置帶來安全隱患。
2樓：雨帆花
co2吸收液是一種用於吸收二氧化碳的化學物質，其中最常用的吸收劑是氫氧化鉀（koh）。當co2吸收液與空氣中的co2接觸時，co2會被吸收並與氫氧化鉀反應，生成碳酸鉀（k2co3）和水（h2o）。因此，氫氧化鉀的濃度對co2吸收液的吸收能力有很大的影響。
一般來說，氫氧化鉀稿茄緩的濃度越高，co2吸收液的吸收能力也就越強。這是因為氫氧化鉀的濃度越高，生成的碳酸鉀的濃度也就越高，從而能夠更有效地吸收co2。但是，當氫氧化鉀的濃度過高時，會導致co2吸收液的黏稠度增加，從而影響其吸收能力。
此外，高濃度的氫氧化鉀也會對co2吸收液的化學穩定性產生影響，可鍵模能導致吸收液的降解和失效。
因此，在使用co2吸收液時，需要根據實際情況選擇適當的氫氧化鉀濃度，以確保其吸收能力和化學穩定性的平衡。一般來說，氫氧化鉀的濃度在 10%~30% 之間比較常見，但具體的濃度還需要根據實際應用場景和要求納空來確定。
3樓：帳號已登出
在氣體分析中使用co2吸收液進行二氧化碳濃度的測量，液體中的氫氧化鉀是起催化作用的，其濃度的變化會對測量結果產臘絕生影響。
當氫氧化鉀濃度過低時，反應速率會減緩，不能及時將co2吸收輪察姿，導致測量結果偏低。當氫氧化鉀濃度過高時，反應速率會加快，過量的沒睜氫氧化鉀會吸收一部分co2，導致測量結果偏高。
因此，在co2吸收液中使用氫氧化鉀時，需要控制其濃度。通常，濃度在3%~5%之間時，反應速率最快，可以保證測量結果的準確性和精度。同時，在使用co2吸收液進行氣體分析時，還需要注意溫度、壓力、氣體流速等因素對測量結果的影響。
如果naoh標準溶液吸收了空氣中的co2,對
4樓：懷貝嶽香巧
2.不同 （錯誤）
用酚酞為指法劑，消耗掉naoh是就變色了（紅變無）（正確）
甲基橙要在消耗掉na2co3 後才變色，橙變紅（偏大）
然後第乙個答案是正確的酚酞的資料是偏大的。
樓上的高手都有詳細解答。
1.吸收二氧化碳，溶液中有碳酸鈉 （正確答案）
如果以甲基橙為指示劑，剛開始的顏色是紅色，終點是橙色，ph在之間，鹽酸稍過量。這種情況下碳酸鈉也會被反應成氯化鈉，應該沒有影響。
如果以酚酞為指示劑，剛開始無色，終點紅色，ph在8-10之間，鹼過量。這種情況下，碳酸鈉會被反應成碳酸氫鈉，相當於有一部分氫氧化鈉沒有參與反應，消耗的氫氧化鈉體積變大，結果偏大。
首先，從理論上來講，吸收了空氣中的co2會生成碳酸鈉，用該標準溶液滴定鹽酸，以甲基橙為指示劑，對結果沒有什麼影響。因為氫氧化鈉之前吸收了二氧化碳，與鹽酸反應後又完全釋放出來，所以摩爾比是一樣的。但是，如果用酚酞作指示劑，結果還是有影響的，結果應該偏高。
因為吸性的二氧化碳相當於是吸收了碳酸，在滴定鹽酸時，滴到酚酞變色時，二氧化碳不能完全釋放出來，碳酸鈉只生成了碳酸氫鈉，而不會生成氯化鈉，所以會造成結果的偏差。
而從實際上來講，如果裝氫氧化鈉瓶子的密封性很好，氫氧化鈉最多也只吸收了瓶內空隙那微量的二氧化碳，對分析結果的影響可以忽略不計了，但如果吸收了外面的二氧化碳，那可想而知，和外面空氣接觸時，氫氧化鈉標液中的水份也不知道揮發了多少，這樣一來，結果的準確度就不好說了。
氫氧化鉀溶液中通入過量二氧化碳會不會產生沉澱
5樓：網友
首先，氫氧化鉀的溶解團租度是非常大的。讓伏0℃的時候，其溶解度為，20℃的時候，其溶解度為112g。而碳酸氫鉀的溶解度比氫氧化鉀小的多。
0℃時，在水中的溶解度為 g，20℃時在水中的溶解度為。
在足夠濃的氫氧化鉀溶液中，通入過量二氧化碳，反應形成碳酸氫鉀，因為碳酸氫鉀的溶解度比較小，會產生大量沉塌滑兆澱。
co2與足量和少量氫氧化鉀溶液反應的化學方程式
6樓：網友
2co2+2koh=2khco3 足量。
co2+2koh=k2co3 +h2o 少量御冊。
如還有疑問~歡迎追問。
學習進鎮鍵巨集步~若覺得滿意~請記得采亮缺納~~∩
co2通入naoh溶液中，溶液物質的量的變化情況？
7樓：速秀梅紀乙
答案有問題，應該是先降後平，若做圖，下降的過程有兩端斜率不同的直線！樓主剛上高中吧？在高中範圍內，利用化學反應的極限思想，兩個方程式。
就可以解決這個問題了，很容易理解。
co22naoh＝na2co3
co2naoh＝nahco3……②
當n（co2）/n（naoh）≤1/2時（即開始時，co2的量不足），反應按①進行，每消耗2摩爾的naoh，生成1摩爾的naco3，顯然溶液物質的量。
在減少。當n（co2）/n（naoh）≥1/2時（即co2過量），此時反應按②進行，每消耗1摩爾的naoh，生成1摩爾的nahco3，，顯然，溶液的物質量沒變。
這是極限思想，如果通入的二氧化碳。
與氫氧化鈉的物質量比介於1/2～1/1之間，兩個反應都在發生，而總的效果還是溶液的物質量在減少。故答案是先降後平，沒有公升的過程！希望對樓主有所幫助～（手機太難打字了）
8樓：佘佑平智溪
一開始是2naoh+co2=na2co3+h2o你看看這個是不是每2mol
naoh會變成1mol
na2co3
所以降低。然後。
na2co3+h2o+co2=2nahco3這個1molna2co3又變成2mol
nahco3
所以和原來一樣持平了。
9樓：邱秋芹聶戌
當少量的co2通入是反應方程為co2+2naoh=na2co3+h20,所以物質的量會減少，當過量二氧化碳通入後na2co3後和co2繼續反應方程為。
na2co3+co2+h20=2nahco3兩個方程相加相當於總的反應為。
co2+naoh=nahco3
在整個過程中二氧化碳和水為氣體和溶劑，所以最後持平。
10樓：蓬仁貝緞
首先和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，然後和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉。
這兩個反應的實質都是二氧化碳和氫氧根反應生成碳酸根，碳酸根和鈣離子反應生成沉澱（溶液中的反應，其實都不能看作是物質直接反應，實質上都是離子反應），如果一定要排順序就如上。
再然後和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最後和碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣。
反應實質是co2溶於水生成h2co3之後和碳酸根反應，而溶液中的反應優先進行，所以順序是這樣的。
二氧化碳和鉀溶液反應有明顯現象
11樓：印麥蒼金鑫
a、co2與naoh反拿搏冊應沒有明顯現象 co2 + 2 naoh = na2co3 + h2o
b、正確消巨集。
co2 + ca(oh)2 = caco3↓ +h2o,白色沉澱。
ca(oh)2 + cucl2 = cu(oh)2↓ +cacl2,藍色沉澱。
3 ca(oh)2 + 2 fecl3 = 2 fe(oh)3↓+ 3 cacl2,紅褐色沉澱。
c、co2與h2so4不反應。
d、hno3與co2不反應銀燃。
就是b,沒問題。
已知so2和naoh反應的情況與co2和naoh反應的情況非常相似．試計算：將標準狀況下4.48lso2氣體通入100ml 3m
12樓：登哥
n （so2，纖巧n（naoh）=，則反應的可能方程式有：so22naoh=na2so3h2
o，so2naoh=nahso3
則有：2＞n(naoh)n(so
1，所以：所得產物為na2
so3和如豎耐nahso3
設所得產物中含na2
so3為xmol，nahso3
為ymol則得方程組：
x+y＝2x+y＝
解得：x=，y=，答：生成產物渣春的物質的量分別為。
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