1樓：婷花亭
吸引電子cl>；h> si，因此sihcl3中的si帶正電荷，而h和cl都碰衡帶負電荷。在水解過程中，帶正電荷則碼的部分與oh結合，帶負電荷的部分和h結合，因此反應為笑盯做sihcl3+4h2o==si（oh）4（原矽酸）+h2+3hcl。
2樓：寒清河
吸引電子cl>；h> si，因此sihcl3中的則碼si帶正笑盯做電荷，而h和cl都帶碰衡負電荷。水解過程中，帶正電荷的部分與oh結合，帶負電荷的部分和h結合，因此反應為sihcl3+4h2o==si（oh）4（原矽酸）+h2+3hcl。
3樓：網友
吸引電子的能力；h> si，因此sihcl3中的si帶正電荷，而h和cl都帶負櫻圓電荷。在水解過程中，帶正電脊讓塌荷的部分與oh結合，帶負電荷的部分和h結合，因此反應為sihcl3，4h2o＝si（oh）滑茄4（原斜酸）+h2，3hcl。
4樓：典中苼
吸引電子的能力cl>；h>；因此，如鎮鉛果在sihcl 3中有正電荷，h和cl就有負電荷。水解過程中，正部分與oh結合御帆好，負部分與h結合，反應為sihcl3+4h2o==si（oh）4（轎喚原矽酸）+h2+3hcl。
5樓：其只離
吸引電子的能力cl>h>si，所以sihcl3中si帶正電，h和cl都帶負電。水解時，帶正電的部分和帆飢oh結合，判困帶負電的部分和h結合，所以反應為sihcl3+4h2o==si(oh)4（原態衝返矽酸）+h2+3hcl。
sicl4與水反應的離子方程式
6樓：健康小馬甲
方程式：sicl4+3h2o ==h2sio3+4hcl離知模子方程式。
sicl4+3h2o ==h2sio3↓+4h+ +4cl -sicl4與搭歷緩h2o 都不易電離爛念。
al(ch3)3和水反應的方程式
7樓：大沈他次蘋
生成氫氧化鋁和甲烷。
al(ch3)3 + 3h2o = al(oh)3 + 3ch4
8樓：汽車之路
sihcl₃與水反應生成二氧化矽。
鹽酸和氫氣。
化學方程式。
為：sihcl₃ +2h₂o =sio₂ +3hcl + h₂。
sihcl₃在與水的反應過程中，同時釋放出大量的熱併產生h₂，當大量的sihcl₃與水在空氣中反應時會劇烈燃燒，甚至有**的危險，除sihcl3自身的反應外，主要是引起了h₂的二次反應。
9樓：銀翼的魔術師
si和c是一樣的。
sihcl3+3h2o→ h-si-(oh)3 + 3hcl
這個產物的乙個si原子上有3個oh,相當於c原子上有3個oh,不穩定，會失水。
chcl3+3h2o→ h-c-(oh)3→h-co-oh（甲酸） +h2o
h-si-(oh)3同樣的→ →h-sio-oh + h2o
有一種說法是：
遇潮氣時發煙，與水激烈反應：2sihcl3+3h2o—→ hsio)2o+6hcl
hsio)2o這種物質的結構類似於(hco)2o---甲酸酐———如果水多，則是甲酸。
所以說，當sihcl3遇潮時，理解為水分少，發生：2sihcl3+3h2o→ (hsio)2o+6hcl
什麼與水反應生成氫氣
取氫氣，鐵與水蒸氣反應制取氫，電解水製取氫氣，金屬鎂和水的反應制取氫氣。氫氣在通常狀態下不是非常活潑，但氫元素與絕大多數元素能組成化合物。碳氫化合物已知有數以百萬種，但它們無法由氫氣和碳直接化合得到。氫氣與電負性較強的元素 如鹵素 反應，在這些化合物中氫的氧化態為 1。氫與氟 氧 氮成鍵時，可生成一...
水和碳能生成碳酸嗎？碳酸與什麼反應生成碳酸鈉？
可以。條件 點解水得到氧氣，氧氣與之反應得co23h2o c h2co3 2h2當然條件可能有點特殊但是絕對不是不能反應。偶化學高考是滿分的說。化學反應不是絕對的，記住這個就好了。不能。碳作為非金屬，其氧化性已經很弱了。幾乎不可能與水反應生成碳酸。但是二氧化碳與水能生成碳酸。直接反應肯定不行啊，不過...
NH3和稀鹽酸反應,HCL與NH3反應生成離子化合物方程式
答 bainh3 和稀鹽酸反應du 生成氯化銨zhi 化學方程式 daonh3 hcl nh4cl。分析 氨回氣,無機答化合物,常溫下為氣體,無色有刺激性惡臭的氣味,易溶於水,氨溶於水時,氨分子跟水分子通過 氫鍵結合成一水合氨 nh3 h2o 一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子,所以氨水顯弱鹼...