1樓：孟飛
d。先用③naoh 沉澱mg2＋並將hco3－變成co32－；再用②bacl2沉澱so42-、co32－；則物再用①na2co3 沉澱ca2＋和多餘的ba2+；最後用④hcl除孫清液去co32-和oh-。
b。根據電荷平衡的原理，正電荷負電荷 *2 x =
a 。5個銨正友離子中的n原子被氧化，5個硝酸根中的n原子有3個被還原，所以被氧化與被還原的氮原子數之比為5∶3。
2樓：愛上精靈小寶寶
1.因為每次加的量不好確定所以只能加入過量的物質，如此一來為了除去so42-就必須加入足量的ba2+，因而除去硫酸根後會產生新的鋇離子雜質，為了除去它還要加入足量的碳酸鈉，所以有了新的碳酸根雜質，為了除去它要加入鹽酸直到恰好不在放氣泡即可，至於其他雜質在除去鋇離子的過程中也順帶除掉了，值得一胡彎裂提的是鎂離子和碳酸根會雙水解產生氫氧化鎂沉澱，不過這個你們還沒學到所以又專門用氫氧化鈉除了一下鎂離子，放在第一步進行，選d
2.根據電荷守恆很容易得到陽離子的正電荷之和：2*應當等於陰離子的負電荷之和： 算出x=即為硫酸根物質的量，選b
3.從方程中可以看出氧化與還鬧大原產物都是氮氣，為0價，所以銨褲閉根離子應當公升3價是被氧化的，硝酸根應當降5價是被還原的，有兩個硝酸根沒有變價所以有三個硝酸根中的氮原子被還原，五個按根離子全部被氧化，所以是5:3 選a
3樓：網友
5.運用電荷守恆 正電荷=負電荷 ，所以x解到為。
裡面的no3-是nh4no3裡面的no3-來的，因此發生氧化還原慶旁反應的是5個nh4+和3個no3-中譽頃橡的氮，生成n2,所以被乎春氧化的n原子有5個，被還原的有3個，所以比是5:3，選a
4樓：網友
加入試劑是過量的談穗，na2co3可以除去仔侍洞過量的bacl2 而hcl可以除去過量的念枯co32-
mg2＋為 mgcl2 中cl－為1mol, 中cl－各為中cl k2so4中k＋為1mol so42-的物質的量為3 a
請高中化學老師
5樓：網友
將個小數變為正數，設混合物的化學方程式為x，則有：
2x+5o2→4co2+4h2o，所以x的化學式為：c4h8o2乙烯、甲酸甲酯。
乙炔、乙二醇。
甲烷，丙烯酸。
乙烯、乙酸。
丙烯、甲酸。
寫出五種都快瘋了。
高中化學，老師幫忙看一下
6樓：網友
第一問沒有問題。
第二問d的結構簡式是在c的oh上發生酯化反應，成為-oocch34是氧化反應。
1反應的目的是將oh變成och3的醚結構，保護酚羥基，防止其被高錳酸鉀氧化。
乙二醇，聚甲基丙烯酸。
對甲基苯甲酸乙酯，對甲基苯乙酸甲酯。
高中化學老師進
7樓：網友
鹽酸的平均體積＝（畢悔/3=
koh的物質的手拍正量濃度=賀嫌。
高一化學高一化學請詳細解答謝謝
肯定選c 就是學會看價態啊 一般金屬元素的價態是一定的 h一般是 1價 而c的化合價在有機化學裡是總在變的 你可以看到cac2制c2h2的反應中c為 1價 生成的c2h2中c也為 1價 c中3個c總共 4價 因為mg一般為 2價 2個mg就是 4 其他zn一般為 2價 al一般為 3 li一般為 1...
高一化學。請解答，高一 化學 急用！！！ 請詳細解答,謝謝 9 17
1 氫氣相對分子質量為2，所以燒瓶中氣體是2 17.3根據十字交叉法 hcl 36.5 5.62 17.3 空氣 29 2 所以n hcl n 空氣 5.6 2 2.8 14 5 所以14 19 只是沒答案內。我覺得沒算錯。你約等於吧。樓上不對，空氣明明是29！我肯定！2 c因為放出同等質量的氫氣 ...
高一化學謝謝
1 nh4 能與oh 反應生成nh3 h2o 2 so3與h 反應生成so2氣體 可能問題就出在cl s2 性質 暗紅色或淡紅色液體。密度1.621g cm3。熔點 78 沸點59 分解 溶於苯 四氯化碳。遇水分解析出硫，生成多硫酸和硫酸。遇乙醇和乙醚則分解。加熱至40 以上，部分開始分解。將一氯化...