1樓：生活達人小桃子
1、電極反應式的書寫規則。
1)原電池放電時的正、負極(或電解池電解時的陰、陽極)的電極反應式中各微粒的化學式均嚴格按照離子方程式的書寫規則進行書寫(即除了易溶且易電離的物質才可拆成離子形式，其它物質一律只寫成化學式)。
2)電極反應式不僅寫出被氧化和被還原的物質及其產物外，還須包括該極區周圍電解質溶。
液中參加了離子反應的微粒在內。(注意：由於鹽類的水解程度一般很小，因此可不考慮某些離子的水解反應)
3)原電池放電時的正、負極(或電解池電解時的陰、陽極)的電極反應式都應滿足氧化還原反應的電子得失守衡。
例1：氫氧燃料電池。
1)在koh溶液的強鹼性介質中。
負極： 2h2－4e －＋4oh －=4h2o
被氧化物質) (負極區溶液中的oh － 和氧化產物h＋反應)
正極： o2＋4e－＋2h2o=4oh －
被還原物質) (正極區溶液中的h2o和還原產物反應)
2)在鹽酸的強酸性介質中。
負極： 2h2－4e －=4h＋
正極： o2＋4e－＋4h＋=2h2o
被還原物質)(正極區溶液中的h＋和還原產物反應)
例2：用惰性電極電解。
1)na2so4溶液：
陽極：2h2o－4e－=4h＋＋o2↑ (導致陽極區周圍溶液呈酸性)
陰極：4h2o＋4e－=2h2↑ ＋4oh － 導致陰極區周圍溶液呈鹼性)
當溶液中陽極產物h＋和陰極產物oh－在溶液中相遇發生反應h＋ ＋埋知 oh－ =h2o，最終溶液呈中性)
2)h2so4溶液：
陽極：2h2o－4e－= 4h＋ ＋o2↑
陰極：4h＋＋ 4e－ =2h2↑
2、總反應式的書寫規則。
1)將原電池放電時的正、負兩極(或電解時的陰、陽兩極)的電極反應式相加所得的和即為總反應式(這裡係指狹義的總反應式)。
2)電解質溶液中來自兩極的電極反應所團頌分別產生的離子，在溶液中相向遷移，相遇並相互發生的離子反應，可單獨書寫離子方程式，當然也可寫入總反應式而得到廣義的總反應式(由於這些離子反應的化學計量數關係和電極反應式是一致的)。
上述例1的電池總反應式均為：2h2 ＋ o2 = 2h2o；
而彎或消例2的廣義總反應式均為：2h2o2h2↑ ＋o2↑
3)以上所得的總反應式一般為離子方程式，也可改寫成對應的化學方程式。
2樓：網友
強電解質可拆，因為強電解質在溶液中都是電離的。
弱電解質不可拆，大部分是分子存在。
沉澱、不溶於水的物質不可拆。
所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的芹陪電解質但是不可拆。
強酸的酸式鹽（如硫慶首仿酸氫鈉）要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽屬此類）
弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。六大強酸：硫酸、鹽酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（第六種沒聽說過）
六大強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫譽纖氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化銫、氫氧化銣 一般只要記住三大強酸（硫酸、鹽酸、硝酸）和四大強鹼（氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇）就行了。
什麼是電解質?有哪些?什麼樣的電解質能拆什麼樣的不能拆?
3樓：清寧時光
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。
例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20 ℃時在水中的溶解度為 g),溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為因此，硫酸鋇是電解質。
碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。氫氧化鐵的情況則比較複雜，fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時在水中的溶解度為 g)；而落於水的部分，其中少部分又有知宴可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。
但氫氧化鐵也是電解質。判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。
有些氧化物在水溶液中即便飢盯能導電，但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能搭肢銀導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如na2o,mgo,cao,al2o3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
什麼是電解質？有哪些？什麼樣的電解質能拆什麼樣的不能拆？
4樓：我愛沵
電解質是熔融狀態下能夠電離成正負離子的物質。 一般鹽類的離子晶體都是電解質。 部分難溶電解質在寫離子方程式時，不能拆成離子。
什麼時候強電解質不可以拆
5樓：晁向蓉
強電解質。1電解質的概念。
電解質的定義"在溶於水或熔融條件下能導電的化合物"
1、「溶於水」是乙個與物質溶解李豎度大小無關的條件，乙個難溶物質哪怕只有極少的量溶於水，那麼也是滿足「溶於水」的條件的。
2、「熔融」是將物質加熱至熔化的狀態，廣義上來說乙個物質如果處於液態，我們都可以將其視為熔融狀態。
2非電解質。
非電解質的定義：在溶於水或熔融條件下不能導電的化合物哪握大。與電解質相似之處就是：
非電解質同樣也必須屬於"化合物"，但電解質與非電解質的核心區別皮唯是：在滿足電離條件時物質本身能否電離。
二氧化碳、二氧化硫、氨氣、甲烷、蔗糖、乙醇都是常見的非電解質。
注意：無論是電解質還是非電解質，他們都屬於化合物。
3強、弱電解質。
強電解質是一種能夠完全電離的電解質。
常見的強電解質種類有：
1、強酸。2、強鹼。
9%的鹽類。
3、其他離子化合物。
弱電解質是一種只能極少部分電離的電解質。
常見的弱電解質有：
1、弱酸。2、弱鹼。
3、水。電解質與非電解質的關係。
各類物質之間的關係。
電解質是什麼，電解質是什麼？
電解質電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸 鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖 酒精等。判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇 碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水...
什麼是電解質，電解質是什麼
1.電解質是指在水溶液裡或融化狀態下能導電的化合物 2.電解質必須是化合，如銅能導電，但不是電解質，屬於單質 3.電解質是化合物，屬於純淨物，如鹽酸能導電但不是電解質，因其是混合物，同理所有能導電的溶液均不是電解質 4.某些物質溶於水能導電，但不是電解質，如氨氣 二氧化碳等溶於水能導電是因為它們與水...
什麼是電解質，電解質是什麼？？
判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇 碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水 20 時在水中的溶解度為2.4 10 4 g 溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全...