1樓：識盡天下事
向nh3的水溶液中加入hcl會使nh3的伏銀友解離搏弊度變大。
nh3（氨）在水中會發生部分解離，生成氨氫離子（nh4+）和氫氧離子（oh-）的平衡反應，如下所示：
nh3 + h2o ⇌ nh4+ +oh-
這個平衡反應的平衡常數稱為nh3的解離度（kb），表示nh3溶液中解離產生nh4+和oh-的程度。解離度越大，說明溶液中nh3的解離越充分。
當向nh3的水溶液中加入hcl（鹽酸），hcl會與缺槐nh3發生酸鹼中和反應，生成nh4+和cl-離子，如下所示：
nh3 + hcl → nh4+ +cl-
由於酸鹼中和反應生成了更多的nh4+離子，導致nh3溶液中的nh4+濃度增加，從而推動了平衡反應向右移動，使nh3的解離度增大。因此，向nh3的水溶液中加入hcl會使nh3的解離度變大，即溶液中的nh3解離更加充分。
2樓：網友
1) <=nh4+ +oh-
2) oh- +h+ =h2o
3)加入hci,中和h+ ,平蠢棚衡右移枝手，則nhз的解離猛檔嫌度變大！
.改變hac溶液濃度時,hac的標準解離常數和解離度是否發生變化?
3樓：教育小百科是我
物質的標準解離常數是定值，不會因為濃度的變化而變化，而解離度則反應的是已解離分子數和原有分子數的比。對於弱電解質，由於在水中不能完全電離，因而濃度越大，解離度越小。
電解質達到解離平衡時，已解離的分子數和原有分子數之比。用希臘字母α來表示。解離度相當於化學平衡中的轉化率，其大小反映了弱電解質解離的程度，α越小，解離的程度越小，電解質越弱。
其大小主要取決於電解質的本身，除此之外還受溶液起始濃度、溫度和其它電解質存在等因素的影響。
4樓：時尚動感街拍
解離度會變化，加水稀釋促進電離，電離程度增大，但是解離常數不會變，因為常數只和溫度有關！
5樓：愛的昇華
電離常數不變，因為ka是溫度的函式。濃度越大電離度越小。
25℃,+ph=9的ch3cooh溶液中,水的氫離子濃度
6樓：識盡天下事
在25℃下，ph為9的賣山ch3cooh（乙酸）溶液中，可以使用酸鹼平衡的計算方法來估算水的氫離子濃度。
乙酸是乙個弱酸，它在水中會發生部分電離產生氫離子（h⁺）和乙醯根離子（ch3coo⁻）：
ch3cooh + h2o ⇌ ch3coo⁻ +h⁺根據酸鹼平中埋中衡的定義，ph是負log（以10為底）液蘆的氫離子濃度，因此可以用以下公式計算水的氫離子濃度：
h⁺] 10^(-ph)
代入ph=9，可以得到：
h⁺] 10^(-9)
計算得出的水的氫離子濃度為10^(-9) mol/l。
7樓：起源傳說
你這本身就是前後矛盾的，常溫下的乙酸溶液ph不可能大於7啊。題出錯了。
8樓：小百
你的問題有誤，醋酸溶液是弱核頌酸，ph值不可能大於7，即一定改爛鄭是在酸性範圍，仔細檢查歷手一下。你是想問醋酸鈉？
9樓：畢畢機愛**
在25℃下，若 ph = 9，則 [h+] x 10^(-5) mol/l（ph和[h+]之間存在反比例關係，ph越大，則[h+]越小）。
對於一般的弱酸 ch3cooh 而言，存在以下反應式：
ch3cooh + h2o ⇌ ch3coo- +h3o+
根據質子平衡原理，在這個反應式中，酸溶液中的 [h3o+] 和 [ch3coo-] 都與酸的離解常數 ka 有關係。
對於 ch3cooh 來說，ka = x 10^(-5) mol/l。因此，我們可以利用這個數值以及已知的 [h3o+] 值，求解該溶液中 [ch3coo-] 的歲汪濃度，進而計算出水的氫離子濃度。
利用 ka 關乎念仔系式可求得：
ka = ch3coo-][h3o+] ch3cooh]
根據質量守恆，可得：
ch3cooh] =ch3coo-] h3o+]
在這種情況下，[ch3cooh] 遠遠大於 [ch3coo-]，因此 [ch3cooh] ≈ch3coo-]。
將上述兩個式子組合，並假設 [ch3cooh] =ch3coo-] x，則有：
ka = x^2 / x - h3o+])
式子中 ka 和 [h3o+] 均已知，解得高茄 x = mol/l。
因此，[ch3coo-] 和 [h3o+] 都是 mol/l，而水的氫離子濃度等於 [h+] oh-] x 10^(-14) mol/l / x 10^(-5) mol/l = x 10^(-9) mol/l。
已知平衡時hac的解離度為0.05,則該溶液的hac濃度為?
10樓：亞浩科技
根據稀釋定律：橡正ca2/1-a=ka(hac),其中a= ,ka(hac)=,代入計算得到c=好就吧，可是用wps辛梁判悔苦打衝棗出來的。
0.1mol+每公升氨水加入蒸餾水,溶液中h離子,oh根離子濃度均減小。對不對
11樓：
摘要。加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（nh3．h2o）、c（nh4+）、c（oh-）都減小，但 c（h+）增大，每公升氨水加入蒸餾水，溶液中h離子，oh根離子濃度均減小。對不對。
加水稀釋首知螞促進一水合氨電離，溶液中c（nh3．h2o）、c（nh4+）、c（oh-）都減猛配小，但 c（h+）者埋增大，加水稀釋促進電離，所以一水合氨電離程度增大，溶液溫度不變，則水的離子積常數不變，氫氧根離子濃度減小，舉耐則c（h+）正褲春增大純悉，溫度不變，租悄譁 一水合氨電離弊行平衡運亮常數c(oh−)•c(nh+)/c(nh3•h2o)不變，每公升氨水加入蒸餾水，溶液中h離子，oh根離子濃度均減小。是錯的。
0.1mol/l的nahco3溶液中,存在的離子濃度關係 [oh-]=[h+]+[h2co3] 為什麼是錯的
12樓：世紀網路
水溶液中的氫氧根與氫離子相等。
氫離子有三部分去處。
故oh- =h+ +hco3- +2 h2co3
ph＝1和ph＝3的hcl溶液等體積混合,混合後溶液的ph和h離子濃度
13樓：巴奕北雲亭
c(h+)為h離子濃度。
ph=-lg(c(h+))
所以ph=1 的c(h+)= ph＝3 c(h+)=因為hcl溶液(強電解質全部電離)等體積混合。
所以c(h+)=
得ph=
VCl3的水溶液中加入Na2SO3的反應方程式還有VCl2固
vcl3 3na2so3 3h2o v oh 3 s 3nahso3 3nacl 方程的定義？方程是含有未知數的等式，這是小學教材中的邏輯定義，而含未知數的等式嚴格說不一定是方程，如0x 0。方程嚴格定義如圖 方程 equation 是指含有未知數的等式。是表示兩個數學式 如兩個數 函式 量 運算 ...
在FeClCuCl2混合溶液中，加入過量的鐵屑，反應完全
向cucl2和fecl3的混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應先後順序是 2fecl3 fe 3fecl2，2fecl3 cu 2fecl2 cucl2 a 若是cu剩餘，則溶液中一定含有的陽離子是fe2 也可能含cu2 故a錯誤 b 若是鐵和銅剩餘，則溶液中一定含有的陽離子是fe2 也可能含cu2 ...
請問，往硫化鈉，硫化鉀，硫化銨的水溶液裡面加入碳酸鈣，分別會
這三種硫化物的水溶液都是鹼性的，鈣的硫化物溶解度又不如碳酸鈣的小，因此不與碳酸鈣發生反應 都是雙水解反應。ca2 與s2 雙水解 ca2 s2 2h2o h2s 氣體 ca oh 2 請教，硫化銨，硫化鈉，硫化鉀，硫化鈣，請排列還原性由高至低，排列水溶液中穩定性由高至低。謝謝！還原性 nh4 2s ...