1樓：輕描淡寫丶老曹
反應方程式：fecl3 + 3h2o ==煮沸== fe(oh)3(膠體) +3hcl,不用可逆號反應時要將fecl3溶液逐滴滴入煮沸的水中，才能製得fe(oh)3膠體。否則得到的將是fe(oh)3沉澱。
1、fecl3++3h2o=△=fe(oh)3（膠體）+3hcl（反應條件：沸水加熱）。氫氧化鐵陵旅悄膠體是具兩性但其鹼性強於酸性的一種化學物質，新制的氫氧化鐵易溶無機鎮襪酸和有機酸，可溶熱濃鹼。
2、氫氧化亞鐵性質，氫氧化亞鐵在常溫常壓下為白色固體，但極易被氧化為fe(oh)3，故多呈紅褐色。而且在尺渣空氣中易被氧化變為紅棕色。在稀酸中迅速溶解生成亞鐵鹽。
在鹼性溶液中是強還原劑。
3、氫氧化亞鐵是沉澱嗎，在稀酸中迅速溶解生成亞鐵鹽。在鹼性溶液中是強還原劑。氫氧化亞鐵細粉噴射於空氣中，則立即燃燒發出火花。
相對密度。受熱時分解。由於氫氧化亞鐵具有較強還原性，即使在鹼性條件下也可以還原硝酸根，所以這個反應不可以使用硝酸亞鐵來進行。
2樓：丁榮肖
1）取1個小燒杯，加入25ml蒸餾或敏磨水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。
2）向沸水中逐滴加入5～6滴飽和氯化鐵溶液。
3）繼續煮沸至溶液呈紅褐拿悶色，停止加熱。
此時即可製得氫氧化鐵膠體，用雷射筆照射燒杯中的液衫鬥體，可以看到一條光亮的「通路」，即丁達爾效應。
製備氫氧化鐵膠體的化學方程式：fecl3++3h2o=△=fe(oh)3（膠體）+3hcl（反應條件：沸水加熱）。
與酸反應： fe(oh)2+2hcl==2 fe cl2+3h2o 在空氣中氧化：4fe(oh)2+ o2+2h2o ==4fe(oh
3樓：帳號已登出
五分鐘左右。
共沉澱法製備氫氧化鐵反應是需要一定的時間的，大概五分鐘左右可以完成實驗。
欲使0.1mol/l鐵離子形成氫氧化鐵沉澱,計算開始沉澱與完全沉澱時的ph值
4樓：老的一別
這個與所給的fe(oh)3的ksp有關，用乙個給你演示一下，其他的數值方法相同。
以fe(oh)3的ksp=10^-37為例，ksp=[fe3+]·oh-]^3=10^-37，帶入[fe3+]=
解得 [oh-]=10^-12，則ph=2而完全沉澱時，通常認為離子濃度小於10^-5即為沉澱完全。
ksp=[fe3+]·oh-]^3=10^-37，帶入[fe3+]=10^-5mol/l
解得[oh-]=2x10^-11，ph=
氫氧化鐵開始到完全沉澱的ph範圍怎麼算
5樓：喬澈旁季
以fe3+濃度1mol/l計算。
大約ph=2就開始沉澱，ph=就沉澱完全。
氫氧化鐵的最佳沉澱ph值是4；（也有資料說：氫氧化鐵在的濃度下在ph=時開始沉澱，ph=時沉澱完全；）。具體怎麼算不清楚，實驗資料吧。
6樓：容北秦欣怡
以fe3+濃度1mol/l計算。
大約ph=2就開始沉澱，ph=就沉澱完全。
氫氧化鐵的最佳沉澱ph值是4；（也有資料說：氫氧化鐵在的濃度下在ph=時開始沉澱，ph=時沉澱完全；
氫氧化鐵膠體如何製備呢，氫氧化鐵膠體制備
你問的應該是製備的方法 fe oh 3膠體制備的方法,在教科書中是通過水解的方法來製取的,水解反應本身是可逆的,但注意的是,其製取過程是,在沸水中滴加飽和的fecl3溶液,並要小心的攪拌,使形成棕紅色的透明的液體 fe oh 3的溶膠.這種操作使水解幾乎進行的十分徹底,其一是水解是吸熱反應,加熱會促...
怎麼樣區分溶液中的氫氧化鐵沉澱 氫氧化鐵膠體和絡合鐵？
沉澱是固態物質，可以過濾得到，氫氧化鐵膠體有丁達爾現象，絡合鐵是溶液。沉澱物是在容器底部，膠體是溶液，膠體是一種顏色，沉澱顏色有深淺啦。氫氧化鐵是什麼顏色的沉澱 氫氧化鐵的顏色是棕色或紅褐色，為棕色或紅褐色粉末或膠體 氫氧化鐵的化學式是fe oh ，為棕色或紅褐色粉末或膠體，在一定條件下分散係為膠體...
乙醛可以與新制取的氫氧化鐵反應嗎
這個是否能發生化學反應，我不太清楚，但是實驗室常用的是新制的氫氧化銅與乙醛發生反應，這是實驗檢驗醛基的最常用的方法。當發生上述化學反應時，醛基會被氧化成羧基，而二價銅離子會被還原成一價，產生磚紅色沉澱。乙醛和新制的cu oh 2反應，乙醛中的醛基具有還原性，新制的氫氧化銅具有氧化性，根據有機物的性質...