1樓：初音
你問的應該是製備的方法：fe(oh)3膠體制備的方法,在教科書中是通過水解的方法來製取的,水解反應本身是可逆的,但注意的是,其製取過程是,在沸水中滴加飽和的fecl3溶液,並要小心的攪拌,使形成棕紅色的透明的液體--fe(oh)3的溶膠.這種操作使水解幾乎進行的十分徹底,其一是水解是吸熱反應,加熱會促進水解,其二是fe3+的大倍率的稀釋,幾滴fe3+溶液加到200ml的熱水中,水解就幾乎完全了.
所以fe(oh)3膠體的製備和fe3+的水解是不同的.前者是由條件的作用使fe3+的水解完全,所以方程式就不用可逆符號.而且不能用可逆符號.
它已由量變發展到質變-用鹽的水解到溶膠的製備,二者不可混淆的.氫氧化鐵膠體的製備往100ml燒杯中加入50ml水並加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱。注意：
（1）實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁；（2）當反應體系呈現紅褐色，即製得氫氧化鐵膠體，應立即停止加熱，否則也容易出現渾濁，產生紅褐色的氫氧化鐵沉澱。]
2樓：右肩蝶_繕爍
往100ml燒杯中加入50ml水並加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱。
注意：（1）實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁；
（2）當反應體系呈現紅褐色，即製得氫氧化鐵膠體，應立即停止加熱，否則也容易出現渾濁，產生紅褐色的氫氧化鐵沉澱。
（3）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液後，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。長時間加熱的話就會從膠體變為沉澱
（4）要用蒸餾水，不能用自來水。
3樓：手機使用者
方法：把飽和的fecl3溶液倒入沸水中，加熱，當液體呈現紅褐色時停止加熱，此時得到的就是fe(oh)3膠體方程式：fecl3+3h2o=fe(oh)3（膠體）+3hcl（條件為沸水，中間是等號，而非可逆號，fe(oh)3的狀態為膠體）]
氫氧化鐵膠體制備
4樓：
氫氧化鐵膠體制備：沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2ml飽和fecl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
注意事項：
（1）實驗操作中，須用飽和氯化鐵溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。
（2）沸水中滴fecl3飽和溶液，而不直接加熱fecl3飽和溶液。若溶液濃度過大直接生成fe(oh)3沉澱就得不到氫氧化鐵膠體。
（3）實驗中須用蒸餾水，而不用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使製備的膠體沉澱。
（4）向沸水中逐滴飽和fecl3溶液後，可稍加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。
（5）書寫製備fe(oh)3膠體的化學反應方程式，定註明「膠體」，不能用「↓」、「↑」符號。
5樓：匿名使用者
fe(oh)3膠體制備的方法,在教科書中是通過水解的方法來製取的,水解反應本身是可逆的,但注意的是,其製取過程是,在沸水中滴加飽和的fecl3溶液,並要小心的攪拌,使形成棕紅色的透明的液體--fe(oh)3的溶膠.這種操作使水解幾乎進行的十分徹底,其一是水解是吸熱反應,加熱會促進水解,其二是fe3+的大倍率的稀釋,幾滴fe3+溶液加到200ml的熱水中,水解就幾乎完全了.所以fe(oh)3膠體的製備和fe3+的水解是不同的.
前者是由條件的作用使fe3+的水解完全,所以方程式就不用可逆符號.而且不能用可逆符號.它已由量變發展到質變-用鹽的水解到溶膠的製備,二者不可混淆的.
往100ml燒杯中加入50ml水並加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱。
注意：（1）實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁；（2）當反應體系呈現紅褐色，即製得氫氧化鐵膠體，應立即停止加熱，否則也容易出現渾濁，產生紅褐色的氫氧化鐵沉澱。
6樓：貢浩僪涵柳
注意：（1）實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁；（2）當反應體系呈現紅褐色，即製得氫氧化鐵膠體，應立即停止加熱，否則也容易出現渾濁，產生紅
7樓：敖玉蘭騎辛
製備氫氧化鐵膠體方程式是fecl3＋3h2o＝fe（oh）3＋3hcl，要加熱，
你這樣直接加入，那麼產生的是沉澱，因為產生的氫氧化鐵量很大，溶液沒有加熱，
但是生成膠體的反應是一個產生膠體量並不多，由於上述反應進行程度並不大，而且常溫下不會發生生成氫氧化鐵膠體的反應。
8樓：o奕豪
取蒸餾水，加熱至沸騰，向其中滴加fecl3溶液，冷卻至室溫可以看到液體便為紅色，有白霧產生
2fecl3+3h2o（沸）==2fe（oh）3+6hcl↑條件可以不寫
因為是膠體，不是沉澱，所以fe（oh）3沒有沉澱符號
9樓：由江桐安荷
由可溶性fe(ⅲ)鹽溶液加氨水沉澱來製取氫氧化鐵或由氯化鐵、硝酸鐵溶液加入氨水沉澱而製得。
其粒子大小在1nm到100nm之間時會形成膠體。
製備方法
可溶性鹼
和鐵鹽溶液反應例
氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉
6naoh+fe2(so4)3=2fe(oh)3↓+3na2so4氫氧化亞鐵
與氧氣反應
4fe(oh)2+o2
+2h2o
=4fe(oh)3
受熱分解產物及方程式
2fe(oh)3==加熱==fe2o3+3h2o與非氧化性酸反應:
fe(oh)3
+3h+(氫離子)
=fe3+(鐵離子)
+3h2o
氫氧化鐵膠體制備的原理
10樓：oh撒拉嘿丶
原理：fecl3+3h2o =fe(oh)3(膠體)+3hcl （反應條件：沸水加熱）
擴充套件:氫氧化鐵膠體
具兩性但其鹼性強於酸性的一種化學物質，新制的氫氧化鐵易溶無機酸和有機酸，可溶熱濃鹼。
氫氧化鐵中加稀鹽酸
氫氧化鐵膠體
具兩性但其鹼性強於酸性的一種化學物質，新制的氫氧化鐵易溶無機酸和有機酸，可溶熱濃鹼。
氫氧化鐵中加稀鹽酸，溶液變黃。
中文名氫氧化鐵膠體
英文名ferric hydroxide colloid
別稱氫氧化鐵
化學式fe(oh)3
分子量106.867
簡介極強氧化劑，如次氯酸鈉，在鹼性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+ⅵ氧化態的高鐵酸鈉。加熱逐漸分解成氧化鐵和水。不溶水、乙醚和乙醇，溶酸，酸中的溶解度隨製成時間的長短定，新制的易溶酸，放置時間長，則難溶解。
氫氧化鐵可制顏料、藥物、淨水，作砷的解毒藥等。
氫氧化鐵膠體中滴0.5mol/l鹽酸，首先使膠體聚沉，續滴該溶液，沉澱逐漸消失。
方程式：fe(oh)3（膠體）+3hcl=fecl3+3h2o
操作：沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2ml飽和fecl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
注意事項：
（1）實驗操作中，須用飽和氯化鐵溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。
（2）沸水中滴fecl3飽和溶液，而不直接加熱fecl3飽和溶液。若溶液濃度過大直接生成fe(oh)3沉澱就得不到氫氧化鐵膠體。
（3）實驗中須用蒸餾水，而不用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使製備的膠體沉澱。
（4）向沸水中逐滴飽和fecl3溶液後，可稍加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。
（5）書寫製備fe(oh)3膠體的化學反應方程式，定註明「膠體」，不能用「↓」、「↑」符號。
電性不說「膠體帶電」，因為分散系呈電中性。
膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附正離子時，膠體粒子荷正電，吸附負離子則荷負電。不同情況，膠體粒子易吸附何種離子，與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結構有關。
與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附（來自：法揚斯規則）。
高中製備氫氧化鐵膠體的實驗操作：沸水中加fecl3溶液，由於fe3+的水解，溶液顯酸性，溶液中的oh-濃度較小，溶液中部分fe(oh)3和hcl反應：
非fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o
是fe(oh)3+2hcl==fe(oh)cl2+2h2o
fe(oh)cl2電離： fe(oh)cl2==fe(oh)2++2cl-
fe(oh)2+與fe(oh)3組成類似。被優先吸附的離子使fe(oh)3膠粒帶正電。鹼性環境下，可吸附oh-帶負電。
由此，氫氧化鐵膠體不帶電，而膠體粒子帶電荷。電場的作用下，膠體粒子分散劑中定向移動（即電泳現象），而fe(oh)3膠體的電泳現象為：粒子向陰極運動，即fe(oh)3膠粒帶正電荷。
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5種?通過丁達爾現象來鑑別出氫氧化鐵膠體 再用焰色反應鑑別出kcl 最後兩個加agno3 化學大神求教 向氫氧化鐵膠體中加入硫酸鈉溶液,會有什麼現象?為什麼?會出現紅褐色沉澱 膠體之所以不聚沉,是因為膠體吸附了很多離子而帶電,互相排斥的結果。在高中製備氫氧化鐵膠體的實驗中,操作是向沸水中加入fecl...
乙醛可以與新制取的氫氧化鐵反應嗎
這個是否能發生化學反應，我不太清楚，但是實驗室常用的是新制的氫氧化銅與乙醛發生反應，這是實驗檢驗醛基的最常用的方法。當發生上述化學反應時，醛基會被氧化成羧基，而二價銅離子會被還原成一價，產生磚紅色沉澱。乙醛和新制的cu oh 2反應，乙醛中的醛基具有還原性，新制的氫氧化銅具有氧化性，根據有機物的性質...
為什麼氫氧化鐵膠體帶正電？有沒有什麼簡單的方法去判斷膠體帶什
吸附溶液中的fe3 以及fe3 部分水解生成的 fe oh 2 等 一般膠體優先吸附組成相似的離子 版.膠體 顆粒最內權一層是氫氧化鐵固體,稱為膠核.膠核是氫氧化鎂固體,是電中性的.膠核會吸附離子.溶液中的鐵離子和氫氧根離子可與生成膠核的離子生成沉澱,最容易被吸附.但由於鐵離子三價,單個離子帶的電荷...