1樓：戚雅霜
鑑於前面有位同學問的蘆凳拿酸鹼理論的分類問題，由於內容較多，就專門開貼陪搭說明下，算是知識貼，我們大家一起長長見識吧。具體內容只有我們大家一起多看書了，粗早這裡只是簡單介紹下而已。
酸鹼性的定義
2樓：張三**
酸鹼性在歷史上的不同階段，有著不同的定義，其中一些早已被淘汰，另一些則一直沿用下來。
一般的來說，酸鹼性指的是使酸鹼指示劑變色的性質，但並不是所有的酸鹼都能使酸鹼指示劑變色，這就需要對其進行準確的定義。
路易斯認為，酸是電子的接受體，鹼是電子的給予體。
該理論可以詮釋絕大部分物質的酸鹼性的**，實用性極其廣泛，但是並不能給出酸鹼性強弱的定量關係，甚至有時酸鹼性會無法比較。
例如三氟化硼與三氯化硼均是較強的路易斯酸，但在一些酸鹼反應中，三氟化硼體現出的酸性比三氯化硼強，而在另一些情況中，三氯化硼的酸性卻比三氟化硼強。
具體的比較酸鹼性強弱，是路易斯酸鹼理論的一大難點，後來提出的hsab一定程度上彌補了這個缺陷。
酸鹼定義
3樓：機器
酸鹼電離理論。
酸鹼電離理論由阿倫尼烏斯提出，在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。
酸鹼質子理論。
為了彌補阿倫尼烏斯電離理論的不足，丹麥化學家布倫斯惕和英國化學家勞裡與1923年分別提出酸鹼質子理論。要點如下：凡是能給出質子的物質都是酸，凡是能接受質子的都是鹼。
酸鹼共軛關係：酸=鹼+質子 （酸越強，其共軛鹼就越弱）ph的定義：ph= -lg[ 氫離子濃度]（由丹麥生理學家索侖生提出）.
在此理論下，水既有酸性，又脊散有鹼性。
路易斯酸鹼理論。
路塵蔽易斯（lewis）給出了更為廣泛的酸鹼理論，凡是能接受電子對的物質都是酸，凡是能給出電子對的物質都是鹼。硼酸能櫻兄氏接受水中氫氧根上的電子而呈酸性，為典型的路易斯酸，氨分子上有孤對電子，為路易斯鹼。
酸鹼定義
4樓：環佩姬若
不知道你可學過化學，水在自然狀態下會自然電離，一樓這個明顯的從不知道哪個地方拷的。
凡是學過高中化學的都會知道，水會自然電離，其h+離子和oh-離了的濃度為10000000分之一，（上標我打不出來，只好這麼寫）。這時就取這個值的負對數，稱之為ph值，就是7，就是我們所說的中性，ph值說的便是h+離子的濃度，而酸容液中h+離子的濃度會高於上述值，取負對數的話就會小於7，所以ph值小於7的就是酸性溶液，大於7就是鹼性溶液。
但是，並不能說小於7的就是酸，大於7的就是鹼，因為鹽溶液也只有正鹽是中性的，而大部分鹽為非正鹽，其非h+或oh-部分會發生水解反應，這樣的話，會使h+濃度變化，也會使溶液出現ph值大於7或小於7的情況。
而酸鹼性的強弱跟這個也沒有關係，強酸也有可能近乎ph中性，因為ph值只表示濃度，其受溶液濃度影響很大。酸酸鹼性的強弱只跟h+或oh-的電離程度有關，可以完全電離的，我們稱之為強酸（或強鹼），不能完全電離的，我們就稱之為弱酸（鹼）。
高中學的，現在忘記很多了，如有不對請指教，謝謝。
5樓：精銳科學老師張
酸是電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，鹼是電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，電離是水溶液或熔融狀態下能產生自由移動離子的過程。
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