1樓：阮楊氏班鶯
含有可電離氫離子的鹽。命名時用「氫」表示酸式鹽，氫的數目用。
一、二、三表示，「一」睜迅可省略，如磷酸二氫鉀。kh
po則賀一般酸式鹽的溶解度大於相應的正鹽，但也有例外。例如，碳酸氫鈉的溶解度就小於碳酸鈉。
酸式鹽中酸式根給出質子的傾向強於接受質子的傾向，其水溶液顯酸性，如磷酸二氫鈉；如果後一傾向強，則酸式鹽溶液顯鹼性，如碳酸氫鈉和磷酸（一）氫鈉。
多數非金屬元素含氧酸的酸式鹽，能脫水生成相應的多酸鹽，例如：2khso
ksoho2khpo→kpoho能和酸反應生成鹽和水的氧化物稱為鹼性氧化物；
能和鹼反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物。
既能和酸反應生成鹽和水，又能和鹼反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物。
不與酸反應也不與鹼反應的氧化物是不成鹽氧化物。
1、非金孫早派屬氧化物不一定是酸性氧化物；如：no、co（不成鹽氧化物），no2、n2o4、h2o
2、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；如：mn2o7、cro3
3、金屬氧化物不一定是鹼性氧化物；如：al2o3、zno（兩性氧化物），mn2o7、cro3（酸性氧化物）
4、鹼性氧化物一定是金屬氧化物。
2樓：惲長征百燕
酸式鹽 定義：
電離時生成的陽離子除金屬離子（或nh4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
1)酸式鹽水溶液酸鹼性判斷：
水溶液呈酸性的酸式鹽。
a．強鹼強酸的酸式鹽：如，在其水溶液中發生完全電離，因此溶液呈酸性；
b．強酸弱鹼的酸式鹽：強酸和弱鹼生成的鹽，（如nh4cl），溶液呈酸性。
返塌 ②水溶液呈鹼性的酸式鹽：
一般為強鹼弱酸的酸式鹽，如：
hpo42-鹽，hco3--鹽，hs--鹽，因「電離」趨勢小於「水解」趨勢，所以溶液呈鹼性。
鹼式鹽 悉喊 定義：
電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或nh4+）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼睜世野式鹽的組成及性質複雜多樣。
鹼式碳酸銅cu2(oh)2co3和鹼式氯化鎂mg(oh)cl等都屬於鹼式鹽。
酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與鹼作用生成鹽和水的氧化物，但一般不與正鹽或酸式鹽反應。一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的**氧化物。例如三氧化硫so3、五氧化二磷p2o5、七氧化二錳mn2o7、三氧化鉻cro3等。
能跟酸起反應，生成鹽和水，這種氧化物叫鹼性氧化物(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成)。鹼性氧化物一般不與正鹽、鹼式鹽反應，但可與酸式鹽反應。鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如na2o、cao、bao和cro、mno。
鹼性氧化物的對應水化物是鹼。例如，cao對應的水化物是ca（oh）2，fe2o3對應的水化物是fe（oh）3。鹼金屬和鈣、鍶、鋇的氧化物能跟水反應，生成相應的氫氧化物。
它們都是強鹼：
3樓：智連枝冼雨
能電離出氫離子的鹽是酸式鹽（
nahso4、nh4co3,同理是鹼式鹽畢大（cu(oh)2co3,與水反應只生成算的叫酸性氧手改豎化物（co2就是酸性氧化物，co2+h2o=h2co3
同理是鹼性氧化物(cao就是。
cao+h2o=ca(oh)2，一般鹼性氧化物為活潑金屬氧化物！殲仿。
求這些易混淆的化學式！
4樓：網友
純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼：na2co3
小蘇打：nahco3
大蘇打：na2s2o3
石灰石、大理石：caco3
生石灰：cao
熟石灰、消石灰：ca(oh)2
石灰水：ca(oh)2溶液。
燒鹼、火鹼、苛性鈉：naoh
石膏（生石膏）： 熟石膏：2caso4•.h2o 瑩石：caf2
重晶石：baso4（無毒） 碳銨：nh4hco3 食鹽：nacl
芒硝：na2so4•7h2o (緩瀉劑) 綠礬：faso4•7h2o 乾冰：co2
明礬：kal (so4)2•12h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2（混和物） 瀉鹽：mgso4•7h2o
膽礬、藍礬：cuso4•5h2o 雙氧水：h2o2 皓礬：znso4•7h2o 矽石、石英：sio2
剛玉：al2o3 水玻璃、泡花鹼、礦物膠：na2sio3 鐵紅、鐵礦：fe2o3 磁鐵礦：fe3o4
黃鐵礦、硫鐵礦：fes2 銅綠、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱鐵礦：feco3 赤銅礦：cu2o
波爾多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合劑：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：
na2sio3、casio3、sio2 過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2和caso4
重過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：ch4
水煤氣：co和h2
光化學煙霧：no2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃hno3：濃hcl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：al + fe2o3或其它氧化物。
尿素：co（nh2) 2
5樓：網友
生石灰cao
熟石灰 消石灰 ca(oh)2
石灰石caco3
石灰水 ca(oh)2的水溶液。
小蘇打nahco3
蘇打 純鹼 na2co3
火鹼naoh
6樓：網友
生石灰cao，熟石灰，消石灰，石灰水，ca(oh)2
石灰石caco3，小蘇打nahco3，蘇打，純鹼，na2co3
火鹼 naoh
急急急！有關化學問題
7樓：網友
您好，希望答案對您有所幫助！
答案選b，因為zn是過量的，這就保證可以和cucl2發生置換反應生成cu。從而得到了銅鋅原電池。而銅又不會和鹽酸反應，只會加快反應速率，所以選b！
ps:a會增加氫氣總量的。
c會減緩反應速度。
d也是減緩反應速度謝謝！
8樓：彩虹橋下的約定
選b,加入氯化銅溶液，與鋅反應，形成鋅銅原電池，由於帶電離子的定向移動，減少了鋅與hcl反應的阻力，所以加快了反應速率，又因為鋅過量，不影響h+的量，
9樓：卡巴囚徒
d……增加溶液中點解氯離子的量，讓 hcl---h+ +cl- 的平衡左移，也就是增加了hcl的量。
選c zn會置換出 cu反應不能進行。
10樓：網友
答案為b。
a引入了h+，h2總量會有影響；c、d使溶液變稀，反應速度變慢；b加入氯化銅溶液，置換出少量銅，可形成原電池反應，反應速度加快。
11樓：網友
都不對啊。
a鹽酸和過量的鋅反應，影響氫氣的總量。
c相當於稀釋了，肯定變慢了。
d氯化鈉，相當於稀釋了酸的濃度，會減慢的。
b鋅比銅活波，與氯化銅有置換，應該也不對。
b和d，蒙乙個吧。
12樓：網友
選dzn+2 hcl---zncl2+h2a 加入適量6mol/l鹽酸 鋅過量加鹽酸後生成氫氣總量增加b加入數滴氯化銅溶液 zn+cucl2 --zncl2 +cu 銅不跟鹽酸反應。
c 加入適量蒸餾水 2mol/l鹽酸濃度降低，反應速度降低d加入實力氯化鈉溶液 氯化鈉促進鋅的電解。
不明白啊！！一道化學問題
13樓：網友
第乙個因為是分解反應，所以只能寫電解，第二個既可以用cuo也可用四氧化三鐵在高溫下，第三個只要是水加酸性或鹼性氧化物生成可溶性酸或鹼就行，第四個酸鹼中和。
14樓：網友
1）2h2o=2h2↑+o2↑
2）h2+cuo=cu+h2o 先忽略條件，不好打。
3）co2+ cao===ca(oh)2（4）ca(oh)2+2hcl===cacl2+2h2o 2h2↑+o2↑
2）h2+cuocu+h2o
3）co2+ cao===ca(oh)2（4）ca(oh)2+2hcl===cacl2+2h2o
幾個化學問題，不能理解，很混亂，希望幫忙解決一下，謝謝嘍！
15樓：vera怡
1. c為物質比熱容，c=是水的比熱容，由實際多次實驗準確測得，是水的特性。
2. 因為「v:v:v:v」均未標出正逆，可能是前兩者反應速率，後兩者生成速率；或者ab生成速率與cd反應速率。上時述兩種情況外界條件不變時都等價。
3. 反應前後原子守恆，密度=質量/體積，總質量不變，容積不變，若反應物與生成物都是氣體，則任何時間密度都不變。
一些化學問題！
16樓：網友
1：少量so2通入過量氨水：2nh3+so2+h2o=（nh4）2so3
過量so2通入少量氨水：nh3+so2+h2o=nh4hso3
2：kal（so4）2+2ba（oh）2=2baso4+2kalo2+2h2o
3：nh4al(so4)2+2ba（oh）2=2baso4（沉澱）+nh3·h2o+al（oh）3
4：c為+4，h為-1，o為-2（可以這麼理解，一般不需要分析這種東西的元素價態的）
5：沒法比較分子量的……
6：酶就是一種催化劑，不改變化學性質的，也不改變物理條件。
17樓：你妹
-ch3 甲基嘛，要說那條**是代表共用電子對，乙個來自甲基，另乙個是別人的不算。
硝酸hno3，亞硝酸hno。
cl2 + h2o= hclo + hcl這個h， o的化合價都沒有變化 是cl自身的氧化還原反應說乙個cl2分子。
其中乙個cl 從0價 失去乙個電子到 變為cl正一價（clo-）就是說乙個 cl 轉移出乙個電子變成cl+ （clo-）轉移出的這乙個電子 到了另乙個cl上。由0價 得到這個電子 成為負1價cl-
這樣乙個cl2分子就是轉移了1個電子。
1molcl2轉移1mol電子。
18樓：網友
分倆種情況。
nh3·h2o + so2 ＝ nh4hso3（當二氧化硫為過量時）
2nh3·h2o+ so2＝ (nh4)2so3 + h2o（當二氧化硫為少量時）
kal(so4)2+2ba(oh)2==2baso4↓+kalo2+2h2o
nh4al(so4)2+2ba(oh)2==
h是+1，o是-2，c就是0了。
分子式同為(c6h10o5)n,但一般來說纖維素n的取值更大，所以相對分子質量較大。
酶的作用相當於反應的催化劑，催化劑能降低反應的活化能，使反應能更易更快進行。
但是催化劑並不會對平衡的移動產生影響，即不會改變反應的平衡點。
包對！！！
19樓：學霸
1 量不同產物不同，亞硫酸銨 亞硫酸氫銨2硫酸鋇全沉 鋁變偏鋁酸根。
3硫酸鋇全沉 鋁變氫氧化鋁 還有氨水。
4這個一般不看價態 有機物基本這樣。
5是 不一定，看聚合度。
6酶是改變了速率，只是快一些達平衡而已。
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