1樓：惠天音守言
化學裡的物質共存問題，主要有溶液中的離子共存，即離子在溶液中大量存在，不發生離子反應。而不共搭掘存，即離子間易發生離子反應。
發生離子發生反應的條件【離子不共存的條件】有：離子間反應生成氣體，離子間反應生成沉澱或微溶物，離子間基缺發生反應生成弱酸弱鹼和水等弱電解質，離子間發生氧化還原反應，離子間反應絡合反應【scn-與fe3+】
還有氣體共存問題：氣體間發生化學反應不共存，如hcl和nh3氣體知鋒核，no和o2等。
2樓：鄔秋榮言沛
我覺得應該選a
fe(cn)6
3-的鉀鹽就是k3fe(cn)6
俗稱。赤血鹽擾帶，在鹼性介質中有氧化作用。
k3fe(cn)6
4koh==4k4[fe(cn)6]+o2+2h2o。因此不能大量共存。
和i-fe3+與i-可以發生氧化還原作用，因而不能大量共存。
但是fe3+與cn-配合之後很穩定，散盯不會再與i-發生反應。
從電極電勢來分析也可以得到結論，形成配離子後，fe3+的氧化性減衝李和弱，和。i2
本身i2與fe2+都可以共存，何況fe2+與cn-形成配離子後，相當穩定，工業上就是利用fe2+與cn-形成穩定的配離子fe(cn)6
4-，來處理含cn-的廢水，因此，c中，可以大量共存。
和。br-可以共存，，br2可以將fe2+
氧化成fe3+，產物正是這倆離子。
化學裡的什麼什麼離子共存,那麼怎樣才能共存?是不是隻要不反應.？
3樓：戶如樂
首先要注意題目給的條件：如果說明無色森含猛透明溶液的話，溶液此橋中不存在有色離子如高錳酸根離子，銅離子，鐵離子，亞鐵離子。其次注意酸性或鹼性條件：
酸性條件下不能存在弱酸酸根，如碳酸根離子，亞硫酸根離子等；鹼性條件下不能存在與氫氧根生成沉澱的離子，如鎂離子等（微溶物在溶液中不能大量共存，如氫氧化鈣，硫酸銀等）
拋開這些條件，其他的離子共存問題要考慮不能發生氧化還原反應，不發生雙水解反應，不發生絡合反應，以及不能生成沉澱，3,只要不反應，就可以共存。反應的就不能共存。
所謂離子共存實質上就是看離子間是否發生反應。若離子在溶液中發生反應，就不能共存。
1、按反應本質來看，主要有三大類不共存：
1）因複分解反應而不共存，其中有三小類：
生成難溶物不能共存；生成氣體不能共存；生成難電離物（如水，弱酸，弱鹼）
2）因氧化還原反應而不共存，主要由兩種離子的氧化性與還原性相對強弱決定。如fe3+與i- 不能共存，mno4 -與fe2+ 、i-均不能共存；
1,離子共存老兆就是不產生沉澱，氣體等，離子狀態不改變，1,能電解，不反應的離子，0,
化學中什麼是大量共存，大量共存的概念是什麼
4樓：網友
化學中什麼是大量共存，就在他們之間不能發生反應。
5樓：壬梟
大量粒子在一起，但不發生反應，一般都是在溶液中。
在溶液中，兩種離子之間不能結合生成氣體，水或者沉澱。
6樓：繁花盡故燕榻
化學中大量共存一般是指離子在某種溶液（一般是水，很少有其他，除非出題人比較喪心病狂）中是否能大量共存，在高考中一般以一道選擇題出現（我廣東的），共存條件如下：
1.溶液中離子不能發生反應。
2.離子不能結合從而生成生成水，沉澱或氣體或者絡合物。至於生成某些弱電解質也不行，這個就要看是哪個版本的教材了。
怎麼知道一組化學物質能否大量共存？
7樓：網友
判斷離子是否共存的方法：
複分解反應的實質就是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，所以同一溶液中的離子之間如符合下列條件之一就會發生反應，即離子不能在溶液中大量共存。
1)生成沉澱：如ag+和cl-，ba2+和so42-，ca2+和 co32-，cu2+和oh-等不能大量共存。
2)生成氣體：如h+和co32-，hco3-，nh4+和oh-等不能大量共存。
3)生成水：如h+和oh-不能大量共存。
4)可能會有附加條件，如溶液無色透明、ph=l (酸性溶液)、ph=14(鹼性溶液)等。判斷離子能否共存時，應先看清試題的前提條件再分析離子間的相互反應情況。
判斷離子是否共存的幾種情況：
由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
a.有氣體產生。如co32- 、so32- 、s2- 、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
b.有沉澱生成。如ba2+ 、ca2+ 、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；
mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；
fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
c.一些酸根離子如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；
nh4+與oh-不能大量共存。
由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
a.具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
b.在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。
如mno4-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；
so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2- +so32- +6h+=3s+3h2o反應不能共在。
溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+ 、fe3+與scn-不能大量共存。
主要題目要求的限定：
酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）等不能共存的離子。
溶液的顏色：有色離子。
mno4-（紫色）、fe3+（棕黃）、fe2+（淺綠）、cu2+（藍）等。
8樓：江淮一楠
1、有沒有新物質生成。2、有沒有氣體丶沉澱生成。3、混合物質有沒有表面性狀變化。
9樓：馬棚化學
主要看一組化學物質能否反應，如果能夠反應就不能共存，若不能反應就可以共存，例如：金屬+酸→鹽+氫氣，鹼性氧化物+酸→鹽+水，鹼+酸→鹽+水，鹽+酸→另一種鹽+另一種酸，agno3+hcl=agcl↓+hno3，酸性氧化物+鹼→鹽+水，鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼，但是化合物在溶液中反應還需要發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、氣體放出或有水生成，複分解反應均可以發生。
否則有的物質也不能反應，就可以共存了。
10樓：網友
看能否發生反應，生成水，沉澱，氣體，弱電解質。
11樓：劍斷天涯
是否生成沉澱 氣體 水 或者弱電解質。
12樓：網友
這不是一句兩句說清楚的 除非你拿出真實的題目出來。
13樓：happy的學生
是溶液嗎？看它們會不會生成水或氣體還有沉澱。
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