1樓：網友
舉個例子吧。。。
比如金屬銅和州罩大稀硝酸反應，方程如下：
3cu + 8hno3 ==3cu(no3)2 + 2no（氣體）+ 4h2o
其中，這8mol hno3中，有2mol和cu發生氧化還原反應，被還原為no
其他6mol,和cu2+結合生成cu(no3)2你可以理解為，no3-中n的化合價改變的部分為體現氧化性的部分，化合價冊豎沒改變的部分為悶譽體現酸性的部分~
滿意哦！！
2樓：化學氧吧
酸的通性指酸可以使指示劑變色、與活潑金屬反應、與鹼性氧化物反應、與鹼反應、與鹽反應，除指示劑物清變色外，後四個通性都生成該酸的鹽，所以當反應生成該酸的鹽時，就說明體現了酸性。如3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o，生成硝酸銅說明硝酸體現了酸性，生成鄭纖一氧化氮，氮的化合價降低，說明硝酸有氧化性的作用。硝喊螞仿酸在反應中分為酸和氧化劑兩部分，加起來就是所有參加反應的硝酸。
3樓：tp饅頭
比如銅和稀硝酸反應。3cu + 8hno3= 3cu(no3)2+ 2no↑+ 4h20。其中有6份數迅的硝酸用於生成硝酸銅，這個就是顯酸性（酸+金屬→鹽），有2份硝酸生成了no，n元素化合核差價由+5價變成了+1價，這就是顯氧化性。
所以要分成兩部分計算改畢皮。 tip:稀硝酸生成no，濃硝酸生成no2 。
望~！
實驗室常用的63%的濃硝酸，密度為1.4g/cm³，計算該溶液中hno3的物質的量濃度？
4樓：翠羽之剎
取m克濃硝酸。
其物質的量n=
其體積v=m/1000ρ公升。
所以物質的量濃度c=n/v=
根據c1v1=c2v2得v2=3×
5樓：網友
hno3的物質的量濃度為1000*
3*,x=333ml 需這種濃硝酸333毫公升。
6樓：前世緣今世續
濃度=1000*百分數*密度/摩爾質量 c= =14
n=3*100/1000=v=
硝酸為什麼要在no3前加h
7樓：影子的堅強
酸是指陽離子只含有氫離子（h+），陰離子為酸根陰離子的化合物，所以是個酸就必須有h，至於硝酸裡面好像沒有氫字，這只是命名問題而已，不需深究。
某酸和某酸某的區別十分大，某酸是指酸，（如：碳酸（h2co3）、鹽酸（hcl）、硫酸（h2so4）等等），而某酸某指的是某酸酸對應的鹽，（如：碳酸鈉（na2co3）、氯化鈉（nacl）、硫酸鈉（na2so4）等等）。
望乞滿意。
8樓：匿名使用者
酸都是電離出氫離子的，所以用h來補。
不同元素的酸形成的酸有不同的名。
硝酸的化學式是hno3,為什麼?
9樓：慕光遠
因為硝酸中含有hno元素，o是-2價、h是+1價。n是+5價。
化做攔脊合物總價太要衡伏為0 所以o是純滲3
故是hno3
化學硝酸的計算問題
10樓：網友
（1）稀硝酸與fe反應後，有fe粉剩餘，則肯定硝酸消耗完了，且fe被氧化為fe2+（如果是氧化為fe3+，則其會和fe粉繼續反應生成fe2+。fe + 2fe3+ == 3fe2+）。反應方程式為：
3fe + 8hno3 == 3fe(no3)2 + 2no↑ +4h2o（據此可根據鐵粉減少量計算出稀硝酸的濃度，題目中未要求計算，略過）
再加入稀硫酸和硝酸鉀，其實相當於溶液中仍存在硝酸，但是不同的是h+由硫酸提供，硝酸根由硝酸鉀提供，區別是二者比例不一定像硝酸一樣1:1的關係。這需要利用離子方程式來顯示。
由於反應後fe粉仍有剩餘，且無h2產生，說明fe的氧化產物仍是fe2+，且h+沒有剩餘（否則會與fe粉反應生成h2），加入的硫酸中h+物質的量為：
反應離子方程式為：
3fe + 2no3- +8h+ == 3fe2+ +2no↑ +4h2o
a b解出a= mol，b= mol
參加反應的fe粉質量為，需要的硝酸根為。換句話說，只要硫酸消耗完，硝酸根大於因為一旦h+消耗完了，硝酸根再多也沒有氧化性了），fe粉就減少。但是考慮到第一次稀硝酸和fe粉反應後溶液中有剩餘的硝酸根（物質的量為，這個可以根據第一步反應計算，略去），所以按理說根本不需要加硝酸鉀也是可以的。
如果說答案是需要的硝酸鉀的話，可以肯定，出題的人考慮不周。
經過分析，個人認為題目出得有問題。所以第二問也沒什麼意思了。如果按照這個錯誤的思路的話，再加入硫酸和硝酸鉀，最多又可以最多與的fe粉反應，所以fe粉的質量範圍為：
即最後還想說一下：最後得出題目沒有一點技術含量的結論挺糾結的，本打算就此結束，也不想提交回答了，但是畢竟分析了、寫了這麼多，供參考吧。
硝酸hno3中的氮元素化合價怎麼算，詳細點
11樓：祈湉帖可佳
o是-2價。
h是+1價，所賣虧有元中枯神素的化敗族合價。
加起來最綜為0,所以n+1*1+(-2)*3=0,得出n=+5,所以是+5價。
硝酸的計算
12樓：朋環渾紅葉
1mol每公升橡鏈的硝梁大孫酸應該是稀硝酸，則有反應方程式。
3cu+8h
no33cu(no3)2+h2o+2no
離子仿散方程式。
3cu+8h++2no3-=3cu2++2no+4h2o由題意計算得，c（h+）同時下降多少。
根據硝酸銨的化學式nh4no3計算：（1）計算硝酸銨的相對分子質量______．（2）硝酸銨中各元素的質量比n：h
13樓：網友
（1）根據相對分子的質量（式量）為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得硝酸銨的相對分子質量為14×2+4+16×3=80．
2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
3）nh4no3中氮元素的質量分數為：14×280×100%=35%．
4）100千克硝酸銨中含氮元素：100kg×35%=35kg；
5）含35kg氮元素需要碳酸氫銨的質量為：35kg÷1414+1×5+12+16×3
6）該袋化肥中氮元素的質量分數為：90%×35%=故答案為：（1）80；（2）7：1：12；（3）35%；（4）35；（5）；（6）
硝酸分解的化學方程式,硝酸見光分解的化學方程式
hno3 光照或加熱 no2 o2 h2o 4hno3 2h2o 4no2 o2,條件加熱或光照 在光照或加熱條件下分解成二氧化氮 氧氣和水。硝酸見光分解的化學方程式 稀硝酸見光一般不分解,濃度越稀,越穩定。4hno3 濃 光 4no2 o2 2h2o分解產生的no2溶解在濃硝酸中,會使溶液呈現黃色...
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