1樓：匿名使用者
（1）首先由原子守恆：銅最後生成硝酸銅，剩餘硝酸的量等於氫離子的量，溶液中的硝酸根離子就在這兩種物質中，所以硝酸銅為0.1mol，則含硝酸根0.
2mol。硝酸0.1mol，則含硝酸根0.
1mol，共含硝酸根0.3mol。
（2）由電子轉移相等：設生成二氧化氮xmol，一氧化氮ymol，則可列出：x+y=0.
03a-0.1 x+3y=0.2解得：
x=0.45a-0.25 y=0.
15-0.015a
2樓：匿名使用者
本題考查化學計算能力，試題較難；(1)由於硝酸過量，故銅完全反應，與cu2+結合的no3-
×2=0.2mol；反應剩餘的氫離子的物質的量等於no3- 的物質的量，n(no3-)=0.2+0.1=0.3mol
(2)銅與硝酸反應的還原產物只有no2和no，則發生的反應為：
cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o，3cu+8hno3(稀)= cu(no3)2 +2no+4h2o；
設生成no2的物質的量為x，no的物質的量為y；由得失電子守恆得： (6.4/64)×2=x+3y
由氮原子守恆得：x+y+0.3=0.03a
解得：x= 1/2(0.09a-1.1)；y=1/2(0.5-0.03a)
3樓：匿名使用者
溶液中還含氫離子,說明硝酸過量,銅已經完全反應,按溶液中離子所帶電核守衡(即溶液中陰、陽離子所帶正負電荷總數相等)來解就是了,至於生成的no2和no的物質的量是多少,則根據化合價升降總數相等,及n原子守衡各得一個方程,用二元一次方程就可以解出來了!-----這個題目並不難,具體解的過程,你自己完成就是了!
4樓：高考資源
根據元素電荷守恆！
（1）與cu2+結合的no3-×2=0.2mol；反應剩餘的氫離子的物質的量等於no3- 的物質的量，n(no3-)=0.2+0.1=0.3mol
(2)銅與硝酸反應的還原產物只有no2和no，則發生的反應為：
cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o，3cu+8hno3(稀)= cu(no3)2 +2no+4h2o；
設生成no2的物質的量為x，no的物質的量為y；由得失電子守恆得： (6.4/64)×2=x+3y
由氮原子守恆得：x+y+0.3=0.03a
解得：x= 1/2(0.09a-1.1)；y=1/2(0.5-0.03a)
5樓：匿名使用者
cu離子總共0.1mol 根據電子守恆 0.1*2+0.1= 酸根離子 所以 硝酸離子0.3mol
根據 氮守恆 氧原子守恆
6樓：匿名使用者
思想 ：氧化還原反應中，電子得失守恆！好好想想！加油
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