1樓：匿名使用者
陽極反應：2cl-－2e-=cl2↑（氧化反應）陰極反應：2h+＋2e-＝h2↑（還原反應）電解槽流出的陰極液中含有30％的naoh，稱為液鹼，液鹼經蒸發、結晶可以得到固鹼。
陰極區的另一產物溼氫氣經冷卻、洗滌、壓縮後被送往氫氣貯櫃。遊冊陽極區產物溼氯氣經冷卻、乾燥、淨化、壓縮後可得到液氯。
電解和食鹽水不會有盡頭的，因為nacl濃度不夠的時候，就會變了電解水了，這屬於乙個平衡的 移動，不過工業上沒人會這樣做的，電解到一樣的穗滑程度溶液濃度底了就會加入新的飽和食鹽水去補充 現在很多大的工廠，都已經用的是離子交換膜法制燒鹼 離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成，每臺電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。右圖表示的是乙個單元槽的示意圖。電解槽的陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，鈦陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層；陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室。
陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許na+通過，而cl-、oh-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的h2和陽極產生的cl2相混合而引起**，又能避免cl2和naoh溶液作用生成naclo而影響燒鹼的質量。精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的naoh溶液）加入陰極室。
通電時，h2o在陰極表面放電生成h2，na+穿過離子膜由陽極室進入陰極室，匯出的陰極液中含有naoh；cl-則在陽極表面放電生成cl2。電解後的淡神族巨集鹽水從陽極匯出，可重新用於配製食鹽水。 電解多少東西能生產多少東西，是要根據裝置來說這個問題的吧，工業上很多都是用380v，產的怎麼樣和汲取裝置，原材料，等很多因素有關係的，要真要算的話，可以從生產了多少氣體，算轉移了多少電子，來算做了多少功，不過這樣算是沒有算做無用功和浪費的情況下的，更本是不實際的。
電解飽和食鹽水化學方程式是什麼？
2樓：風傷殘月愁
在食鹽水裡氯化鈉完全電離，水分子是微弱電離的，因而存在著na+、h+、cl-、oh-四種離子。即：
nacl= na++cl-
h2o⇌ h++oh-（可逆）
在電場的作用下，帶負電的oh-和cl-移向陽極，帶正電的na+和h+移向陰極。
在陽極，cl-比oh-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出氯氣。即：
2cl--2e=cl2↑(氧化反應)
在陰極，h+比na+容易得到電子，因而h+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出氫氣。即：
2h++2e=h2↑ (還原反應)
h在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，因而水分子大量電離成h和oh，且生成oh的快慢遠大於其向陽極定向運動的速率。因此，陰極附近的oh大量增加，使溶液中產生氫氧化鈉：
oh-+ na+= naoh
所以電解飽和食鹽水的總的化學方程式可以表示如下：
2nacl+2h2o=2naoh+h2↑+cl2↑（通電）
電解食鹽水生成深綠色物質物質，電解飽和食鹽水時產生奇怪的現象，求化學高手解答！
你用的是fe吧 陰極 2h2o 2e h2 2oh 陽極 fe 2e fe2 然後fe2 和oh 反應得到了fe oh 2馬上被氧化成fe oh 3,在這個過程中是會出現灰綠色物質的.陽極不應該產生氣體,而且產生氣體也不會是氧氣而是氯氣.你確定陽極得到的氣體不是從陰極那邊混過來的?正極電極被腐蝕掉了...
關於電解飽和食鹽水製取氫氧化鈉的電解詳解
水不乏瞭解 bai但是對於du用不同的電極 如歷 cu 電iiw1 用zhicu做電極電解飽和食 dao鹽水 內 規卜p同試管裡容注人2 nil 3 ml飽和食鹽水 剝開 naci 專用導線兩端露出的銅線 一紅一藍 一端伸進試 用l管內食鹽水液麵下,另一端跟二個1號乾電池 或2 同時伴有大量hz氣泡...
如圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的
a 根據鈉離子移向陰極確定 是陰極，出口 是電解池的陽極，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，出口 是電解池的陰極，溶液中的氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，故a錯誤 b 依據裝置圖可知，離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子通過，不能讓陰離子通過，故b正確 c 裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯...