硫溶解於哪些溶劑
1樓：網友
為淡黃李拍拿色晶體。有單質硫和化合態硫兩種形態。單質硫有幾種同素異形體。
主要是菱形硫（s8），密度克/釐公尺3，熔點，沸點；單斜硫（s8），密度克/釐公尺3，熔點，沸點；純粹的單質硫，密度克/釐公尺3，熔點，沸點。導熱性和導電性都差。性鬆脆，不溶於水。
無定形硫主要有彈性硫，是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定，可轉變為晶狀硫。晶狀硫能溶於有機溶劑如二硫化碳中，而彈性硫只能部分溶解。
化合價為-2、+2、+4和+6。第一電離能電子伏特。化學性質比較活潑，能與氧、金哪搭屬、氫氣、鹵素（除碘外）及已知的大多數元素賀洞化合。
它存在正氧化態，也存在負氧化態，可形成離子化合物、共價化合成物和配位共價化合物。
2樓：網友
cs2,苯，汽油等非極性溶劑(在酒精中是微溶)
3樓：依稀快樂
易溶於二硫化碳，微溶於悉衫酒精等有機非極性溶劑。
硫是非極性分子，它易溶於或可溶於團兄非極性溶劑（相似相溶原理）.二硫化碳、睜或腔酒精等都是非極性溶劑。
硫化物的溶解性歸納有哪些？
4樓：帳號已登出
氫硫酸可以形成正鹽和酸式鹽；酸式鹽均易溶於水；而正鹽中除鹼金屬(包括nh4+)的硫化物和bas易溶於水外，鹼土金屬硫化物微溶於水(bes難溶)；其它的硫化物大多難溶於水。
從離子結構方面來看：s2-的半徑比較大，因此變形性較大；在與重金屬離子結合時，由於離子相互極化作用；使這些金屬硫化物中雹跡的m—s鍵顯念談共價性；造成此類硫化物難溶於水。所以金屬離子的極化作用越強，其硫化物溶解度越小。
硫化物合成
溶液中或高溫的複分解反應，例如：
fecl2 + h2s → fes↓ +2hcl
3sio2 + 2al2s3→ 3sis2 + 2al2o3 1373k
以硫代酸鹽為原料製取，例如：
nh4)2moo4+ 4(nh4)2s + 4h2o → nh4)2[mos4] +8nh3·h2o
nh4)2moo4+ 2hcl --加熱)→ mos3 + h2s + 2nh4cl
**硫化物加熱分解，例如：
mos3 --加熱)→ mos2 + s
以上內容參考：百科源高並-硫化物。
硫易是溶於什麼呢?
5樓：愛探析社會的小童
硫易溶於二硫化碳。
通常單質硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。乎散硫單質的同素異形體。
有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。硫單質難溶於水歲芹氏，微溶於乙醇。
易溶於二硫化碳。
硫的性質
物理性質：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒首汪，易溶於水其水溶液稱為氫硫酸。
含硫物質多種多樣，性質各不相同，而且它們在一定的條件下可以相互轉化。通過氧化還原反應。
可以實現含不同價態硫元素的物質之間的轉化；通過非氧化還原反應可以實現含有相同價態硫元素的不同物質之間的轉化。
以上內容參考：百科-硫。
硫化物的溶解性歸納是什麼？
6樓：狼小子
硫化物指電正性較強的金屬或非金屬與硫形成的蔽橡陸一如餘類化合物。硫化物按二元弱酸來分為，酸式鹽，正鹽，多硫化物三類。鹼金屬。
硫化物和硫化銨易溶於水由於水解其溶液顯鹼性。大多數不溶於水的硫化物可溶於酸並釋放出硫化氫。
極難溶的少數金屬硫化物可用氧化性酸將其溶解等。
硫化物的性質
氫硫酸可以形成正鹽和酸式鹽，酸式鹽均易溶於水，而正鹽中除鹼金屬(包括nh4+)的硫化物和bas易溶於水外，鹼土金屬硫化物微溶於水(bes難溶)，其它的硫化物大多難溶於水。從而將溶解度。
各不相同的難溶金屬硫化物分別沉澱出來。
從離子結構方面巨集頃來看s2-的半徑比較大，因此變形性較大，在與重金屬離子結合時，由於離子相互極化作用，使這些金屬硫化物中的m—s鍵顯共價性，造成此類硫化物難溶於水。所以金屬離子的極化作用越強，其硫化物溶解度越小。
稀硫酸的溶質和溶劑是什麼？
7樓：情感答疑王老師
溶質是硫酸，溶劑是水。
稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於舉凳70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊乎簡化學性質。
稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子電離(解離）形成自由移動的氫離子(h+)和硫酸根離子(so42-)。稀硫酸溶質質量分數小於。
化學性質。稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。它還因為它的腐蝕性可用於除鐵鏽。（fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o）
反應。稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣：fe+ h2so4 = feso4 + h2↑（注：濃硫酸會使鐵鈍化，正頃旅從而不能反應）
硫化物的酸溶性原理和溶解方法?
8樓：清寧時光
根據硫化物。
在酸中的溶解情況，將其分為四類。
1) 不溶燃首於水但溶於稀鹽酸的硫化物。此類硫化物的ksp >10^-24,與稀鹽酸反應即可有效地降低s2-濃度而使之溶解。例如： zns + 2h+ ─zn2+ +h2s↑
2) 不溶於水和稀鹽酸，但溶於濃鹽酸。
的硫化物。此類硫化物的ksp 在10^-25～10^-30之間，與濃鹽酸作用除產生h2s氣體外，還生成配合物。
降低了金屬離子的濃度。例如：
嫌虛 pbs + 4hcl ─→h2[pbcl4] +h2s↑3) 不溶於水和鹽酸，但溶於濃硝酸。
的硫化物。此皮者數類硫化物的 ksp
單質硫能溶於什麼溶劑
9樓：琴奕納喇文虹
能溶於 1.硫不溶於水，微溶於酒精，易溶於cs2.
2.在高中化學中，除去試管上的硫，只有兩種辦法。
一種是用cs2洗滌(是物理過程)
另一種是用熱的強鹼溶液洗滌（是化學過程）,發生的反應如下：
3s＋6naoh＝2na2s＋na2so3＋3h2o（注意要加熱）
10樓：白天多一點呀
單質硫能溶於一些有機溶劑。
提問。能不能舉幾個例子呀？
硫微溶於酒精，易溶於cs2.在高中化學中，除去試管上的硫，常採用cs2洗滌。
利用的就是單質硫能夠在cs2中溶解的特性哦，親提問。好滴，謝謝老師[嘻嘻]
含硫聚合物用什麼溶劑溶解？
11樓：國馬保
含硫聚合物可以用多種不同的溶劑進行溶解，其中最常用的溶劑包括：
二甲基亞碸(dmso)：是含硫聚合物的最常用溶劑之一，能夠溶蔽並桐解許多不同型別的含硫聚合物。
甲基乙酮(mek)：也是一種常用的含硫聚合物溶劑，適用於溶解許多蔽畝不同型別的含硫聚合物。
氯化甲烷(chcl3)：是一種適用於溶解某些含硫聚合物的溶劑，但需要注意的是，它在高濃度下可能會損害含硫聚合物。
甲醇(meoh)：適用於某些含硫聚合物的溶解。
乙酸乙酯(etoac)：也是適用於某些含硫聚合物的溶劑。
需要注意的是，不同型別的含硫聚合物對不同的溶劑具有不同的溶解巨集坦效能。因此，在選擇溶劑時，需要根據具體的聚合物型別和需要的溶解度進行選擇。同時，需要注意溶劑的毒性和揮發性等因素，確保操作的安全性。
12樓：帳賤走天涯
含硫聚合物可以使用一些常見的有機溶劑進行溶解，具體的溶解劑取決於聚合物的結構和化學性質。以下是一些常見的含硫聚合物的溶解劑選擇：
聚丙硫烷（polypropylene sulfide）：n,n-二甲基乙醯胺（dmf）、二甲基亞碸（dmso）、n-甲基吡咯烷酮（nmp）等極性溶劑。
聚硫化苯（polysulfide）：苯、甲苯、氯化甲烷等非極性溶劑。
聚硫醚（polysulfide ether）：dmf、dmso、甲醇、二甲基兆裂甲醯胺（dmf）等極性溶劑。
需要注意的是，一些含硫聚合物在辯猜高常見的有機溶劑中可能不易溶解，此時可以嘗試加熱、使用超聲波處理或者新增助溶劑等方式來促進溶解。另外，在選擇溶劑時，還需要考慮溶劑對聚合物效能的影響，如溶劑對聚合物的攜尺分子量、結晶度、熱穩定性等方面的影響。
硫酸溶液的溶質和溶劑是什麼?
13樓：kk解夢
在硫酸溶液中，硫酸溶解到水中，則硫酸為溶質，水為溶劑。
硫瞎譽咐酸還具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸。
可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。
硫酸在濃度高時具有強氧化性。
這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性磨純等。
硫酸溶液的化學性質1、可與多數金屬和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽。
和水。2、可與所含酸根離子。
對應酸酸性比硫酸根。
離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸。
3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水。
4、可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫虛源酸鹽和氫氣。
以上內容參考 百科-硫酸。
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