1樓：暴涵菱次佑
樓上餘尺耐正解，我來解釋一下：由於石灰水。
過量，可以保證碳酸氫根全部參豎春加反應。
每2mol的hco3-與1molca(oh)2電離出的2moloh－完全反應困首生成2mol的co32－及2molh2o，其中1molco32－與ca2+結合成1mol的caco3沉澱。
2nahco3+ca(oh)2===caco3↓+na2co3+2h2o
離子方程式。
為。2hco3-+ca2++2oh-==caco3↓+co32-+2h2o
2樓：悉曉慧喜秉
用離子方程式說下段返：
因為石灰水過量，所以方程式為：hco3ˉ+2ohˉ+ca2+==h2o+caco3↓+ohˉ
因此，方程帆穗式寫為：態燃卜nahco3+ca(oh)2==h2o+caco3↓+naoh
3樓：危德惠強柏
2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2o告訴你為什麼是這樣寫。
因為石灰水過量。
所以小蘇打被完全消耗。
所以配的時候是一摩爾石灰辯枯森水消耗敗蘆兩摩爾的小蘇攜畝打。
不明白的話再問。
4樓：猶疇莘焱
因為是過量所以以少的配埋備李平：nahco3+ca(oh)2==h2o+caco3↓+naoh（化學方程式）hco3ˉ+2ohˉ+ca（2+）
h2o+caco3↓+ohˉ
離子方程滾正式彎遲）
碳酸氫鈉和澄清石灰水反應的化學方程式是什麼？
5樓：生活常識愛分享
碳酸氫鈉和石灰水反應，由於量的不同，結果會有所不同，具體方程式如下：
1、碳酸氫鈉少量（石灰水過量）反應方程式為：nahco3+ca(oh)2=caco3(沉澱）＋naoh+h2o。
2、碳酸氫鈉過量（石灰水少量）反應方程式為：2nahco3+ca(oh)2=caco3(沉澱）＋na2co+2h2o。
碳酸氫鈉用途。
1、製藥工業。
碳酸氫鈉可直接作為製藥工業的原料，用於**胃酸過多。
2、食品加工。
在食品加工中，它是一種應用最廣泛的疏鬆劑，用於生產餅乾、麵包等，是汽水飲料中二氧化碳的發生劑；可與明礬複合為鹼性發酵粉，也可與純鹼複合為民用石鹼；還可用作黃油儲存劑。
3、消防器材。
用於生產酸鹼滅火機和泡沫滅火機。
以上內容參考：百科-碳酸氫鈉。
碳酸氫鈉與澄清石灰水反應的化學方程式
6樓：教育小百科是我
少量nahco₃：
ca(oh)₂+nahco₃==caco₃↓+naoh+h₂o足量nahco₃：
ca(oh)₂+2nahco₃==caco₃↓+na₂co₃+2h₂o
常溫下性質穩定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮溼空氣中緩慢分解。既能與酸反應又能與鹼反應。
與酸反應生成相應的鹽、水和二氧化碳，與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水。除此之外，還能與某些鹽反應，與氯化鋁和氯酸鋁發生雙水解，生成氫氧化鋁和鈉鹽還有二氧化碳。
在澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液離子方程式
7樓：戶如樂
離子緩談方程式。
謹和ca2+ +co32-=caco3↓
化學方擾晌碰程式：ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓
過量或少量碳酸鈉和澄清石灰水反應方程式怎麼寫?
8樓：戶如樂
碳酸鈉與澄清石灰水反應只有乙個ca(oh)2+na2co3caco3沉澱)+2naoh
碳酸氫鈉襲咐與澄清石灰水拍猛純反應有兩個。
ca(oh)2+2nahco3
caco3沉澱)+na2
co32h2
o石灰水少量。
ca(oh)2+nahco3
caco3沉澱知孫)+naoh+h2
o石灰水過量。
碳酸鈉與澄清石灰水反應方程式
9樓：張三**
碳酸鈉與澄清石灰水反應方程式是：na₂co₃+ca(oh)₂=caco₃↓+2naoh，生成的碳酸鈣是白色沉澱。
澄清石灰水就是將新配的石灰水，通過過濾或者靜置過程得到清澈透明的溶液，呈鹼性。
澄清石灰水主要用於檢驗反應生成物，二氧化碳和二氧化硫能夠使澄清石灰水變渾濁。
澄清石灰水與稀鹽酸反應的化學方程式
10樓：張三**
石灰水與稀鹽酸的化學方程式為ca(oh)2+2hcl=2h2o+cacl2。反應的直觀現象是反應過程中會放出熱量。石灰水是指氫氧化鈣的水溶液，渾濁的石灰水是石灰水中的氫氧化鈣與二氧化碳反應產生沉澱。
石灰水是人類最早應用的膠凝材料。我們說的「石灰水」，其實是飢乎轎「氫氧化鈣水溶液」，氫氧化鈣是「強鹼」之一，具有典型的無機鹼的特性，對頃餘人體有害，不能食用。石灰水的製成：
把「生石灰」(氧化鈣)放進清水中，水與氧化鈣發生激烈化學反應，生成氫氧化鈣和水，釋放出大量的熱，會使水沸騰，灼傷**。
稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為hcl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。屬於藥用輔料，ph值調節劑，應置於玻璃瓶內密封儲存。
主要爛肆用於實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，藥用方面主要可以**胃酸缺乏症。雖說可用於醫藥方面，但是不要私自使用，以免造成危險。
CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉澱，溶液變
a 滴加ki溶液時，i元素的化合價升高，ki被氧化，cu元素的化合價降低，則cui是還原產物，故a正確 b 通入so2後溶液逐漸變成無色，發生了氧化還原反應，s元素的化合價升高，體現其還原性，故b正確 c 發生2cuso4 4ki 2k2so4 2cui i2 so2 2h2o i2 h2so4 2...
在FeClCuCl2混合溶液中，加入過量的鐵屑，反應完全
向cucl2和fecl3的混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應先後順序是 2fecl3 fe 3fecl2，2fecl3 cu 2fecl2 cucl2 a 若是cu剩餘，則溶液中一定含有的陽離子是fe2 也可能含cu2 故a錯誤 b 若是鐵和銅剩餘，則溶液中一定含有的陽離子是fe2 也可能含cu2 ...
向20度飽和澄清石灰水 甲溶液 中加入適量的CaO粉末，充分反應，下列說法錯誤的是
首先了解ca oh 2的溶解度是隨著溫度的升高而減低的而cao與水的反應時放熱的 所以a 未冷卻到20度時 溶液時飽和的是對的但是b不對 因為在高於20度是 ca oh 2的溶解度是小於20度時的 所以其質量分數是比甲的要小的 c 恢復到20度時 因為溶劑的減少 所以溶液的質量減少d.對 因為溶解度...