1樓：匿名使用者
水的溫度達到0℃時，就會結冰。如果加入鹽，結冰溫度就會降低：10%的鹽溶液會使凝點降到零下6℃，20%的鹽溶液會使凝點降到-16℃。
這就意味著如果把鹽撒在結冰的道路上，就可以讓冰融化。鹽可以溶解到冰裡的液體水中，從而降低凝兆悄數點。 如果您曾經觀察過鹽融化冰，那麼可以看到該溶解過族首程是如何發生的——鹽顆粒周圍的冰會迅速融化，然後從那個點開始向外擴散。
如果路面溫度低於左右，那麼鹽實際上將不會起任何作用——因為固態鹽無法進入固態水的結構中開始溶解過程。在運老這種情況下，在冰層上撒沙子以提供摩擦力是乙個更好的選擇。
2樓：匿名使用者
這是物理化學上的乙個問題即溶液的凝固點比純溶劑（水）要低。凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純攔局雀水的簡早凝固點0度。
此溫度時水和冰的蒸氣壓相等。但在0度時，含有鹽的水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸臘州汽壓，所以，水溶液在0度就不結冰，繼續降低溫度才可能結冰。所以這個原理可以用來防止路面上的水結冰。
又比如汽車散熱器的冷卻水中常加入適量乙二醇或甘油，可以防止冬天水結冰。
3樓：匿名使用者
撒上鹽後會使水的凝結點公升高，從而起到使冰雪消溶的效果。
為什麼結冰的道路撒鹽
4樓：潮孤陽
因為鹽可以降低水的凝固點。
從而使得冰面快速融化。
鹽，它的主要成分是氯化鈉，並且氯化鈉十分容易溶於水。把鹽灑在結冰的道路上，冰面就會有一層氯化鈉溶液。
加之鹽水溶液（nacl）的凝固點相比純水的凝固點要低，使得冰雪道路在較低溫度下也能融化。
除雪撒鹽，體現了食鹽的三個理化性質：
1、可溶性：即食鹽易溶解在水中。
2、吸潮性：鹽表面有一層薄膜溶液，當其蒸氣壓。
低於空氣中水蒸氣分氣壓時，食鹽就會吸附空氣中的水分而潮解。
3、冰點低：鹽水溶液的冰點低。若鹽溶液中含有20%的鹽分，它的冰點就會降至-16℃。
結冰道路撒鹽的弊端：
1、鹽分對路面有一定的腐蝕作用，長期且大劑量的撒鹽，會對路面造成嚴重的損壞。
2、撒完鹽的路面雪水融化後其實含有大量的鹽水，滲入泥土中，植物無法吸收，會造成植物脫水而死。
3、若有大量的鹽分滲入地下，會造成地下水含鹽量成分較高，會出現地下水汙染的現象。
為什麼撒上鹽後冰會融化
5樓：科技二三事
加熱晶體達到某一溫度時，晶體的溫度停止上公升，繼續加熱時所提供的熱量都用於使它從固態變為液態。此溫度叫做熔點；此熱量叫做熔解熱。
另外我們還要知道的是水的熔點是攝氏零度，飽和鹽水的熔點是攝氏零下21度，鹽水的濃度越低，熔點也就越高。
在冰上灑一些鹽會怎樣呢？這是乙個比較緩慢的過程，鹽遇到冰後會由於滲透作用滲透到冰中去，首先部分冰容進了鹽，形成飽和鹽水（此時還是固態），物理性質發生變化，熔點降低至攝氏零下21度，如果這時周圍的溫度高於這個溫度，那麼容進鹽的這部分冰吸收周圍的熱量融解。鹽不停地滲透，冰不停地融解，另一方面鹽水的濃度卻從飽和狀態逐漸降低，相應鹽水的熔點也不斷提高。
當鹽水熔點公升高到周圍溫度時，鹽水開始再次結冰。
撒鹽會使冰塊融化的更快嗎？原理是什麼？
6樓：秒懂百科精選
撒鹽水為什麼可以加快積雪融化？
7樓：網友
鹽遇到冰後會由於滲透作用滲透到冰中去，首先部分冰容進了鹽，形成飽和鹽水（此時還是固態），物理性質發生變化，熔點降低至攝氏零下21度，如果這時周圍的溫度高於這個溫度，那麼容進鹽的這部分冰吸收周圍的熱量融解。
8樓：陸
冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，並通過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換。
這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。冰鹽冷卻能到達的低溫程度與鹽的種類和混合物中鹽與水的比例有關。
工業上應用最廣的冰鹽是冰塊與工業食鹽nacl的混合物。
冰為什麼遇鹽會融化？這是什麼原理？
9樓：網友
簡單平均偏差，如果原資料未分組，則計算平均偏差的公式為：
加權平均偏差，在分組情況下，平均偏差的計算公式為：
平均偏差是數列中各項數值與其算術平均數的離差絕對值的算術平均數。平均偏差是用來測定數列中各項數值對其平均數離勢程度的一種尺度。平均偏差可分為簡單平均偏差和加權平均偏差。
10樓：
用鹽來降低水的冰點，然後冰就可以融化了。
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