1樓：
要求什麼就找相關量。
1、氫氧根的物攜伍缺質的量包括氫氧化鈉和氫氧化鋇中。
氫氧化鈉物質的量，氫氧化鋇的物質的量。
氫氧根物質的量總和為。
溶液體積，所以氫氧根物質的量濃度為。
2、屬於第一題的變型。倒推演算。
氯離子物質的量為，其中氯化鈉物質的量為，由氯化鎂提供的氯離子為，氯化鎂的物質的量為，x=
3、鉀鈣離子比即為氯化鉀和氯化鈣物質的量比，2kcl：cacl2，質量比為2*：111=149：111
若含1mol氯離子，氯化鉀和氯化鈣物質的量分別為，，質量分別為，橘衝，總質量65g
4、a + b= c + d
16 20 x
得x=第二組數中b只需10g就夠了，生成的c質量為辯辯，此值除以得摩爾質量為：125
2樓：玫瑰_薄荷
n(ba(oh)2)=
n(oh-)= c(oh-)=
n(cl-)=
n(mgcl2)= x=
3.鉀離子和鈣離子的物質的量吵陸之比行粗為公升帶頃2 : 1 n(kcl:cacl2)=2:1
a%=(40+71)/[40+71+2*(39+x=16+ 8ga完全反應需要b10g，生成m（c）=
3樓：網友
有人答了就不打了，不懂再問吧。
一道化學題目
4樓：齊恕圭胭
顯然x應該是氧。
單質易槐念譁揮發應該是溴。
而y離子比溴高禪離子多乙個電子層，且無不成對鉛行電子應是鋇。
8x/56y=2/7
y/x=1/2
所以是過氧化鋇bao2
5樓：申屠染聞鸞
x的l層無空軌道，且橘弊成對的與不成對電子佔的軌道數相等。
應該是氧元素。
l層有6個電子。
有成對電子和未成對電子各佔了2個軌道。
l層電子數為6
加上裡面k層的。
就是氧元素了``
z原子核外有乙個圓困族單電子，其單質在通常情況下為易揮發的液體。
這可以考慮一下溴```
y原子無不成對電子那它最外應該有4個電子。
可能是銦。銦有49個質子。
則氧總共要有14個質子。
氧乙個有尺行8個。
y4x7也就是in4o7不知道對不對哈 總之很奇怪。
一道化學題目
6樓：史函玉
a錯誤，浸洗後，粗鹽中的氯化鎂溶到飽和食鹽水中了 ，氯化鎂的質量當然變了，要不浸洗也沒用了啊。
b錯誤，浸洗後，粗鹽中的氯化鎂溶到飽和食鹽水中了。
觀點：同意，「再用飽和食鹽水浸洗」，飽和食鹽水就不能再溶解食鹽了，但是可以溶解氯化鎂，所以粗鹽中氯化鈉不變，但氯化鎂一定減少了。
c錯誤，浸洗一定次數後，食鹽水中的氯化鎂也會飽和。
觀點：同意，食鹽水中的氯化鎂溶解的越來越多，當氯化鎂也達到飽和時，就失去「洗鹽」的作用了，所以是不可能無限次的使用下去的。
d正確，在飽和食鹽水中，氯化鈉是不可繼續溶解的，也就是說，對氯化鎂的溶解僅限於顆粒表層，顆粒越小，接觸的氯化鎂越多，溶解的就越多，顆粒越大，晶體裡面剩餘的氯化鎂就越多。
所以選d
7樓：網友
選d用飽和食鹽水浸洗，可以除去氯化鎂雜質，（氯化鎂雜質會溶進飽和食鹽水）而不會再溶解nacl，顆粒越小，除雜越充分！
8樓：_minstrel丶
用飽和食鹽水浸泡，由於溶液裡nacl已經飽和，因此不再溶解粗鹽中的nacl，但可以溶解其中的mgcl等雜質。
a，由於雜質的溶解，浸泡後nacl變純，質量分數增大。
b，因為mgcl在飽和食鹽水中溶液度一定，不可能永遠溶解進去，因此不能無限制的使用。
c，原因同a，浸洗後，mgcl含量變少。
d，粗鹽中如果顆粒過大，則會把mgcl等雜質包裹在裡面，使它無法溶解除去。因此顆粒大小直接影響其含量。
一道化學題目
9樓：奕蕾
答案：1、c18h32o2 2、水解反應，硬脂酸 3、b
1）b : c18h32o2
2）水解反應（由一種物質變多種物質），a經反應①得到酸和甘油，所以d是甘油c3h8o3，又因為每mol油脂水解消耗3mol水，由此可知c分子中各原子數目為：a中原子數+3mol水的原子數-b中原子數-甘油中原子數，所以c分子中碳原子（57-18-3）/2=18個，氫原子（106+6-32-8）/2=36個，氧原子（6+3-2-3）/2=2，由此可知c的分子式為c17h36o2，俗稱硬脂酸。
3）b 因為氫化反應是加成反應，不產生其他副產品。
一道化學題目
10樓：雲里斯漫
1、若考慮氯元素的化合價，你認為在hcio與hci之間的物質應該是---ci2
2、若考慮分子中原子個數由少到多，你認為可排序為：
hcl（氫氯酸） hclo（次氯酸）hclo3（氯酸）hclo4（高氯酸）
3、若考慮(化合價有高到低的）可排序為：
hclo4（高氯酸） hclo3（氯酸） hclo（次氯酸） hcl（氫氯酸）
11樓：網友
答案依次是 一。 cl2 二 。hclo hclo2 hclo3 hclo4 三。若考慮氧原子數目又少到多可排序為 hclo hclo2 hclo3 hclo4
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